广东省江门市台山广海中学高一化学期末试题含解析

1、广东省江门市台山广海中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是()a点燃，能燃烧的为矿物油b加入水中，浮在水面上的为植物油c加入足量的naoh溶液共煮，不再分层的为植物油d尝一尝，能食用的为植物油参考答案：c解析植物油和矿物油都具有可燃性，它们的密度都小于水，都浮在水面上，a、b项错误；植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与naoh溶液反应，混合液分层，上层是油状液体(矿物油)，下层是naoh溶液，

2、c项正确；实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，d项错误。2. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是a. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈b. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈c. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大d. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱参考答案：b【分析】同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。【详解】a项、元素金属性越强、金属单质与水或与酸反应越剧烈，同主族元素，钾的金属性强于钠，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故a正确；b项、氯元素非金属性强于溴元素，但氯单质与水

3、的反应比溴单质与水的反应更剧烈，故b错误；c项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，则碱金属元素和卤素的原子半径随核电荷数的增加都逐渐增大，故c正确；d项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，失去最外层电子的能力依次增强，则碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，故d正确。故选b。【点睛】本题考查同主族元素性质的递变性，侧重考查灵活运用元素周期律的知识解决实际问题的能力，注意位、构、性三者之间的关系，明确金属性、非金属性的比较方法是解答关键。 3. 对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论

4、如下,其中可能正确的是()amno4-、k+、s2-、na+          bmg2+、no3-、oh-、cl-ck+、h+、cl-、co32-            dna+、oh-、cl-、no3-参考答案：d试题分析：a、mno4显紫红色，故错误；b、mg2和oh反应生成mg(oh)2，不能大量共存，故错误；c、h和co32不能大量共存，故错误；d、能够大量共存，故正确。4. 在一个密闭

5、容器中盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /l和5.4 mol /l，在一定的条件下它们反应生成nh3，10 min后测得n2的浓度是0.8 mol /l，则在这10 min内用nh3来表示的平均反应速率是(     ) *ks*5*ua0.1 mol /（l·min）                       

6、;         b0.2 mol /（l·min）c0.3 mol /（l·min）                           d0.6 mol /（l·min）参考答案：b略5. 下图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为

7、石墨电极。则下列有关的判断正确的是aa为负极、b为正极             b.  a为阳极、b为阴极c. 电解过程中，氯离子浓度不变   d. 电解过程中， d电极质量增加参考答案：d略6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是    (    )  a. cl2通入agno3溶液中  bco2通入cacl2溶液中  cnh3通入alcl3溶液中

8、0; dso2通入ba(no3)2溶液中参考答案：b7. 下列关于能量转换的认识中不正确的是：a. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能b. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能c. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能d. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：d【详解】a、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，a正确；b、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，b正确；c、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，c正确；d、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，d错误。答案选d。8. 下列两种气体的原子数一定相等的是a. 质量相等、密度不等

9、的n2和c2h4b. 等体积、等密度的co和n2c. 等温、等体积的o2和cl2d. 等压、等体积的nh3和co2参考答案：b试题分析：am（n2）=m（c2h4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故a错误；b等体积等密度的co和n2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故b正确；c压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故c错误；d因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故d错误。9. 某元素原子的质量数为a，它的阴离子xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子

10、数为（）amol   b molc mol   d mol 参考答案：c【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子xn核外有x个电子，则质子数为xn，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数【解答】解：元素原子的质量数为a，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子xn核外有x个电子，则质子数为xn，原子核内中子数为a（xn）=ax+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（ax+n）= mol，故选c【点评】本题考查学生利用原子

11、构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量10. 乙醇分子中不同的化学键如图。关于乙醇在不同的反应中，断裂化学键的说明不正确的是：a. 和金属钠反应键断裂 b在ag催化下和o2反应键断裂c与cuo反应时键断裂d和浓硫酸共热140时键或键断裂；170时键断裂 参考答案：c11. 在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： amg2+、al3+、fe2+       bh+

12、、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+        d只有mg2+、al3+参考答案：b略12. 现有下列物质：纤维素  甲酸甲酯  淀粉  甲醛  丙酸  苯酚  乙二酸  乙酸  其中符合cn(h2o)m的组成，但不属于糖类的是：a   b   c     d参考答案：b13. 下列离子方程式中正确的是a、 碳酸钙与盐酸反应：co32-+2h+=h2o+co2b、 向氢氧

13、化钡溶液中加硫酸溶液：so42-+ba2+= baso4c、 向稀硫酸溶液中加铁：2fe + 6 h+ =2fe3+ +3h2d、向硝酸银溶液中加盐酸：ag+ + cl- = agcl参考答案：d略14. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到co2和h2o的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是 a. 该混合气体中可能含有乙烯 或丙炔（c3h4）b. 该混合气体中一定含有甲烷c. 在110条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变d. 若混合气体由ch4和c2h4组成，则其体积比为1：3参考答案：d分析：由图可知两种气态烃的

14、平均组成为c1.6h4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有ch4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此解答。详解：a、混合气体一定含有ch4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有c2h4，或含有c3h4等，a正确；b、根据以上分析可知该混合气体中一定含有甲烷，b正确；c、在110条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为c1.6h4，h原子数目为4，燃烧前后总体积不变，c正确；d、若混合气体由ch4和c2h4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为c1.6h4，根据平均c原子数目可知，整理

15、得x：y=2：3，d错误；答案选d。15. 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是a甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数b甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积c甲：固体的体积；乙：固体的密度d甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的u形管的质量为b g； 从分液漏斗中滴入6

16、mol/l的稀硫酸，直到不再产生气体为止， 从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的u形管的质量为c g； 重复和的操作，直到u形管的质量基本不变，测得质量为d g。回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)(1)装置中干燥管b的作用是                    (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将    &

17、#160;   (填偏高.偏低或不变)(3)步骤的目的是                (4)步骤的目的是                (5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为        

18、0;    参考答案：(10分，每空2分)(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入u型管 (2)偏高(3) 把反应产生的二氧化碳全部导入u型管中       (4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被u型管中碱石灰吸收    (5) 106(d-b)/44a×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子

19、数的总和，y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）x元素在周期表中的位置                     ，x元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式            &

20、#160;             。 （2）y的最高价氧化物的结构式是                      。（3）xz3实验室制法的化学方程式为                                    。（4）z的简单氧化物属于               晶体。（填“分子”或“原子”）参考