安徽省淮南市第七中学高三化学模拟试题含解析

1、安徽省淮南市第七中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是a22.4l的水在标准状况下是1molb0.1mol/l的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质c给ph12的naoh溶液通电一段时间后溶液的ph 12d中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同参考答案：c2. 背景材料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；2014年11月上旬北京apec峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材

2、料 (li0.8fe0.2)ohfese（se呈-2价）。瑞典皇家理工学院（kth）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是  （       ）a石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料           b压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 c新的铁基超导材料中fe的化合价呈+2、+3价d该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源参考答案：c本题考查

3、化学知识的应用。石墨烯弹性气凝胶有吸附性，a正确；压减燃煤、严格控车、调整产业，则可减少污染物的排放，有利于治理雾霾，b正确；铁基超导材料 (li0.8fe0.2)ohfese（se呈-2价），设fe的化合价为x，则0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，c错误；根据题意可得出这项研究结果将在未来对太阳能和其他可再生资源的利用中扮演关键的角色，d正确。3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a饱和氯水中               

4、;      cl、no3、na、so32  b加入甲基橙试液呈红色的溶液     nh4+，k+，so42，clcna2s溶液中                    so42、 k、cl、cu2 dph=12的溶液中       

5、60;         no3、i、na、al3参考答案：b4. 乳酸在发生下列变化时所用的试剂a、b分别为ch3ch(oh)cooh ch3ch(oh)coona ch3ch(ona)coonaana、naoh       bna、na2co3   cnaoh、nahco3        dnaoh、na参考答案：d略5. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说

6、法中，正确的是a常温常压下，3.0 g乙烷c2h6中含有的碳氢键数为0.7 nab标准状况下，22.4 l c2h5oh中含有的氢原子数为6 nac常温常压下，92 g的 no2和n2o4 混合气体含有的原子数为 6 nad标准状况下，由na2o2制得11.2 l o2，反应转移的电子数为0.5 na参考答案：c略6. 分离混合物的方法错误的是（）a分离苯和硝基苯：蒸馏b分离氯化钠与氯化铵固体：升华c分离水和溴乙烷：分液d分离氯化钠和硝酸钾：结晶参考答案：b【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a苯和硝基苯互溶，但沸点不同；b氯化铵加热分解，而氯化钠不

7、能；c水和溴乙烷分层；d二者溶解度受温度影响不同【解答】解：a苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故a正确；b氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故b错误；c水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故c正确；d二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故d正确；故选b【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）选项物质 用途 解释 aal2o3耐火材料 al2o3的熔沸点较高 b sio2计算机芯片 sio2是

8、一种良好的半导体 c fe3o4红色涂料 fe3o4是一种红色氧化物d 浓h2so4干燥剂 浓h2so4有脱水性  参考答案：a【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【分析】aal2o3 是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料； bsio2不是半导体；cfe3o4是一种黑色氧化物；d脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子【解答】解：aal2o3的熔沸点较高，可以做耐火材料 故a正确； b晶体si是半导体，能做计算机芯片，故b错误；cfe3o4是

9、一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是fe2o3，故c错误；d浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故d错误故选a【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大8. 下列反应离子方程式正确的是  a过量石灰水与碳酸氢钙反应：ca22hco2oh=caco3co2h2o  b次氯酸钙溶液中通入过量so2：ca22closo2h2o=2hclocaso3  c向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al34nh3·h2o=alo4nh2h2o  dfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h=4f

10、e32h2o参考答案：d略9. 下列说法正确的是a甲烷和苯都可以发生取代反应b乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应c淀粉(c6h10o5) n和纤维素(c6h10o5) n互为同分异构体d石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化参考答案：a略10. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是a硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素b白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴c雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”d用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：c略11. 已知和的混合溶液中,cc2,若c.5 则c为(    ) a.0.5

11、  b.1  c.2     d.3  参考答案：b 略12. (双选)短周期元素的x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层电子数是电子层数的三倍，y与x可形成y2x2和y2x两种离子化合物，z原子的核外电子数比原子y原子多1，w与x同主族，则（）a气态氢化物的稳定性：xwb单质的还原性：yzc原子半径：yzwdy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：ab考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素的x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个

12、电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；y与x可形成y2x2和y2x两种离子化合物，则y为na元素；z原子的核外电子数比原子y原子多1，则z为mg；w与x同主族，则w为s元素，据此解答解答：解：短周期元素的x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；y与x可形成y2x2和y2x两种离子化合物，则y为na元素；z原子的核外电子数比原子y原子多1，则z为mg；w与x同主族，则w为s元素，a非金属性os，故气态氢化物的稳定性：os，故a正确；b金属性namg，故单质的还原性：namg，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小

13、，故原子半径namgs，故c错误；d氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故d错误，故选ab点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握13. 向100ml的febr2溶液中，通入标准状况下cl2  5.04l，cl2全部被还原，测得溶液中c(br-)=c(cl-)，则原febr2溶液的物质的量浓度是（）a 0.75mol/l     b 1.5mol/l      c  2mol/l   &

14、#160;     d 3mol/l参考答案：d14. 下列装置所示的实验不能达到目的的是  参考答案：a试题分析：a、定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，a错误；b、第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边u形管用红墨水液封，即大试管和小试管u形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，u形管中红墨水，左边液面降低，

15、右边液面升高，能验证反应的热效应，b正确；c、浓盐酸与高锰酸盐反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成s，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，kmno4、cl2、s的氧化性由强到弱，c正确；d、氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，二者在冷却时在烧瓶底部又重新生成氯化铵，可分离，d正确，答案选a。考点：考查化学实验方案设计与评价15. 能正确表示下列反应的离子方程式的是afe3o4 溶于足量稀 hno3 中：fe3o4 +8h+=fe2+zfe3+4h2obnh4hco3溶液与足量 naoh 溶液混合：hco3-+oh- =co32-+h2oc将过量的 so2 通入 naclo 溶液中：so2+c

16、lo-+h2o=hclo+hso3-d将 0.2 mol ? l-1ka1(so4)2 溶液与0.3 mol ? l-1ba(oh)2 溶液等体积混合: 2al3+3so42-+3ba2+ +60h-=2al(oh)3 + 3bas04参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(no)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(nano2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接be四套装置，按气流方向连接的顺序为a ( 

17、; )(  ) (  )(  ) (  ) (  ) (  )(  )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是                           

18、60;             。(2)装置e中观察到的主要实验现象有                                  &

19、#160;        。(3)装置c的作用是                         。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置d中充分反应后，设计实验证明d中是否有亚硝酸钠生成：    

20、0;                                                  

21、60;                      （写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将i氧化为i2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：                  

22、;                                    。参考答案：(l)hidebcfg(或gf);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(

23、4)取少量d中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则d中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(5)2no2+2 i+4h+=2no+i2 +2h2o 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀

24、菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                      。（3）用clo2处理过的饮用水（ph为556

25、5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）2001年我国卫生部规定，饮用水clo2的含量应不超过02 mg·l1。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph20时，clo2也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai  请写出ph20时，clo2与i反应的离子方程式            &#

26、160;           。 配制na2s2o3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7080步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5：调节溶液的ph20。步骤6；再用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的clo2的浓度为      mg·l1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对clo2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的na2s2o3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. 化合物g是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：rcoohrco