安徽省宿州市解集中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

1、安徽省宿州市解集中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体的叙述正确的是(     )a. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液b. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量naclc. fe(oh)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明fe(oh)3胶体带正电d. 将饱和fecl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得fe(oh)3胶体参考答案：ba、根据分散系粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不

2、是根据否具有丁达尔现象来分类，故a错误； b、淀粉溶液属于胶体，分散质微粒不能透过半透膜，nacl溶于水形成溶液，可透过半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的nacl，故b正确；c、fe(oh)3胶体为分散系不带电，fe(oh)3胶体中含有带正电的胶体粒子，故c错误；d、将饱和fecl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即为fe(oh)3胶体，故d错误。故选b。点睛：利用半透膜除去淀粉溶液中的少量nacl，此方法称为渗析；只能说fe(oh)3胶粒带电荷，不能说fe(oh)3胶体带电荷，此为本题的易错点。2. 海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有a. si

3、0;         b. br2          c. na         dcl2参考答案：bcd略3. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为znag2oh2o=zn(oh)22ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 (    )a. 放电过程中，负极质量会增加b. ag2o 电极发生还原反应c. zn

4、 电极的电极反应式：zn2e2oh=zn(oh)2d. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变参考答案：d分析：原电池反应znag2oh2o=zn(oh)22ag中，负极反应为zn+2oh-2e-=zn(oh)2、正极反应为ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，电子由负极流向正极，以此来解答。详解：a、活泼金属zn为负极，负极反应为zn+2oh-2e-=zn(oh)2，a正确；b、ag2o电极为正极，发生还原反应，正极反应为ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，发生还原反应，b正确；c、活泼金属zn为负极，负极反应为zn+2oh-2e-=zn(oh)2，c正确；d、氢氧根离子物质的量虽然

5、不变，但水的量减少，koh的浓度增大，ph增大，d错误；答案选d。点睛：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。4. 下列各物质中，不能发生水解反应的是（   ）a、葡萄糖   b、油脂   c、酶     d、纤维素参考答案：a略5. 下列说法正确的是a. 1 mol h2o中含有2 mol氢和1 mol氧b. 6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 lc. 同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳

6、所含分子数均为nad. 1 mol任何物质溶于水配成1 l溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·l-1参考答案：b【详解】a氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1mol h2o中含有2 molh和1 molo，故a错误；b标况下气体摩尔体积是22.4l/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积v=nvm=1mol×22.4l/mol=22.4l，故b正确；c同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据n=nna知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均

7、是na，故c错误；d.1mol任何物质溶于水配成1l溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molna2o2溶于水后生成2molnaoh，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/l，故d错误；答案选b。6. 配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b移液前容量瓶中有少量蒸馏水c在容量瓶中进行定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：c7. 分子式为c5h10o3与饱和nahco3溶液反应能放出气体，且1molc5h10o3与足量钠反应放出1mol气

8、体的有机物有(不含立体异构)a. 7种    b. 8种    c. 9种    d. 12种参考答案：d分析：有机物分子式为c5h10o3，等量的有机物与足量的nahco3溶液、na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-cooh、1个-oh，该有机物可以看作，c4h10中2个h原子，分别被-cooh、-oh代替，结合c4h10的同分异构体判断。详解: 有机物分子式为c5h10o3，等量的有机物与足量的nahco3溶液、na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说

9、明有机物分子中含有1个-cooh、1个-oh，该有机物可以看作，c4h10中2个h原子，分别被-cooh、-oh代替，若c4h10为正丁烷：ch3ch2ch2ch3，2个h原子分别被-cooh、-oh代替，都取代同一碳原子上2个h原子，有2种，取代不同c原子的2个h原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若c4h10为异丁烷：ch3ch（ch2）ch3，2个h原子分别被-cooh、-oh代替，都取代同一碳原子上2个h原子，有1种，取代不同c原子的2个h原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种。所以d选项是正确的。点睛：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的

10、官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断。8. 已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x不可能是参考答案：b试题分析：a、碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，与过量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与二氧化碳之间可以相互转化，正确；b、fe无论与少量还是过量的氯气反应都只生成氯化铁，y、z是一种物质，错误；c、氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，正确；d、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，

11、氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，正确；答案选b。9. 下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）a油脂的水解反应都是皂化反应b油脂的水解可得到甘油c蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖d淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同参考答案：b解：a因皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，故a错误；b因油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故b正确；c因蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故c错误；d因淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故d错误；故选b10. 下列对1mol·l1的na2so4溶液叙述正确的是a.

12、 溶液中含有1mol na2so4    b. 1mol na2so4溶于1l水中c. 可与1mol·l1 bacl2溶液完全反应    d. 1l溶液中含142g na2so4参考答案：d【详解】a. 溶液体积未知，溶液中不一定含有1mol na2so4，a错误；b. 1mol na2so4溶于1l水中后溶液的体积不是1l，其浓度不是1mol/l，b错误；c. 溶液体积未知，不一定能与1mol·l1 bacl2溶液完全反应，c错误；d. 1l溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，d正确；答案选d。【点睛】选

13、项b是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。11. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（1015 s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是a.化学变化中反应物分子的分解b.原子核内部微粒的运动c.化学变化中生成物分子的形成d.化学反应中原子的运动参考答案：b12. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是no和no2，no2和o2，no和n2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分

14、别为v1、v2、v3，则下列关系正确的是（    ）a. v1>v2>v3b. v1>v3>v2c. v2>v3>v1d. v3>v1>v2参考答案：d【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高，试管中剩余气体越少。【详解】设每种气体各占1l，则组合发生反应：3no2+h2o2hno3+no，剩余气体的体积为：1l+1/3l4/3l；组合发生反应：4no2+o2+2h2o4hno3，剩余气体的体积为1l1/4l3/4l；组中no和n2

15、都不溶于水，剩余气体为2l。故充分反应后，试管中剩余气体的体积关系为v3v1v2，答案选d。 13. （8分）取标准状况下2.24l某气态烃a置于密闭容器中，再通入足量的o2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。试通过计算回答：（1）烃a的分子式为                   。（2）写出烃a的所有同分异构体的结构简式：   

16、60;                        。（3）某有机物b仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知a、b分子中所含的氢原子数相同，则b的分子式为                。参

17、考答案：（8分）（1）c4h10（2分）（2）ch3一ch2一ch2一ch3-                             （各2分）（3）c5h10o2（2分）略14. 关于 核素s的叙述正确的是a核电荷数为34   b中子数为16     c核

18、外电子数为18    d原子序数为16参考答案：d略15. 把4种不同体积、不同浓度的x溶液，分别加入4个盛有10ml 2mol·l1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50ml，此时x和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是       a20ml，3 mol·l1                   

19、0;    b25ml，2 mol·l1  c18ml，4 mol·l1                  d10ml，3 mol·l1参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要480 ml 0.1mol/l的na2co3溶液，现进行配制。回答下列问题：(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体（na2co3?10h2o）的质量为_。(2)若在称量

20、样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为_。（1g以下用游码）(3)配制na2co3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、_、_。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）a配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理_b忘记将洗涤液转移至容量瓶_ks5uc加水时越过刻度线_d称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水_参考答案：（1）14.3 g（2）13.7 g（3）500 ml容量瓶、胶头滴管（4）不变、偏低、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是n、o、f三种元素基态原子电子

21、排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：n、o、f形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出c原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态c原子形成ch4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的h原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态c原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18. (12分)a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：a_，b_，c_，d_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)a与b形成的三原子分子的结构式是_，b与d形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示b2d的形成过程：