安徽省宣城市金坝中心中学高一化学月考试题含解析

1、安徽省宣城市金坝中心中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5l 1mol·l1 fecl3溶液与0.2l 1mol·l1 kcl溶液中的cl的物质的量浓度之比为a52                   b 31       

2、0;          c152                 d 13参考答案：b略2. 已知由盐酸、氯化铜、氯化铁组成的混合溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的总物质的量浓度为6mol/l，则该100ml混合溶液最多可以溶解铁粉的质量为a. 5.6g    b. 16.8g   

3、; c. 11.2g    d. 33.6g参考答案：c溶液中各阳离子物质的量浓度相等，设均为 x mol/l， 氯离子总物质的量浓度为 6 mol/l，则 x+2x+3x=6mol/l ，解得 x=1 mol/l，混合溶液 100ml ，则盐酸、氯化铜、氯化铁的物质的量均为 0.1mol ，由 fe2hcl 、 fecucl2 、 fe2fecl3 可知，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为 (0.

4、05mol+0.1mol+0.05mol)×56g/mol=11.2g ，答案选c.3. 下列物质属于纯净物的是a漂白粉            b盐酸c碘酒             d液氯参考答案：d试题分析：漂白粉、盐酸和碘酒都是混合物，而液氯是纯净物，故答案d。4. 磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 feso4和fe2(so4)3 的

5、溶液混合，再滴入稍过量的naoh 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 5. 5 36nm的磁流体。下列说法中正确的是a. 所得的分散系属于悬浊液b. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应c. 所得的分散系中分散质为 fe2o3d. 该分散系为胶体，胶粒直径即为 fe(oh)3 分子直径参考答案：b【分析】由分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系，根据胶体的性质分析【详解】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。a分散质粒子直径在5.536nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故a错误；b该分散性属于胶体，胶体有丁

6、达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故b正确；c分散质应是黑色的，而fe2o3是红褐色的，故不是fe2o3，故c错误；d该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故d错误；故选b。5. a、b、c都是金属，把a浸入b的硝酸盐溶液中，a的表面有b析出，b与c和稀硫酸组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为（    ）a. bacb. acbc. abcd. bca参考答案：c【详解】把a浸入b的硝酸盐溶液中，a的表面有b析出，金属a可以把金属b从其盐中置换出来，所以活泼性ab； b、

7、c和稀硫酸组成原电池时，b为电池的负极，说明活泼性bc；综合分析a、b、c三种金属的活动性顺序为abc，故选c。6. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是a. 第一块钠失去电子多    b. 两块钠失去电子一样多c. 第二块钠的反应产物质量大    d. 两块钠的反应产物质量一样大参考答案：d试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2nao2na2o2、4nao2=2na2o。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，

8、所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选d。7. 元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（） a该元素的原子序数为6b该元素所有原子的质子数均为6c该元素的相对原子质量为12.01d该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6参考答案：d【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由图可知，该元素为碳元素，元素符号为c，原子序数为6，元素的相对原子质量为12.01，外围电子排布为2s22p2，处于第二周期a族【解答】解：a该元素的原子序数为6，故a正确；b原子的质子数等于其原子序数，该元素原子的质子数均为6，故b正确；c该元

9、素的相对原子质量为12.01，故c正确；d碳元素存在同位素，故d错误，故选d8. 将铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是acu2 和fe2    bh 和cu2    cfe3 和fe2    dfe2 和mg2参考答案：d9. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是(     )：家用铝锅  盛浓硝酸的容器       

10、 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 制成合金作飞机制造业材料 工业上做热交换器a. 只有    b. 只有c. 只有    d. 只有参考答案：c家用铝锅与导热性有关，体现物理性质；盛浓硝酸的容器，发生钝化，体现化学性质；制导线与导电性有关，体现物理性质；焊接钢轨，发生铝热反应，体现化学性质；包装铝箔，与延展性有关，体现物理性质；制成合金作飞机制造业材料，与其密度、熔点有关，体现物理性质；工业上做热交换器与导热性有关，体现物理性质；体现铝的物理性质的有，故选c。点睛：本题考查al的性质，为高频考点，把握物理性质的判断及常见的物理性质是解题的

11、关键。不需要发生化学变化体现的性质，为物理性质，如密度、延展性、熔沸点、导电、导热性等。10. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（    ）                        a、nacl是非电解质  

12、60;                          b、nacl溶液是电解质c、nacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子    d、在nacl溶液中，水电离出了大量的离子参考答案：c略11. 氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出h2。下列叙述中， 正确的是 （

13、0;    ）anah在水中显碱性bnah中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同c微粒半径h-li+dnah与h2o反应时，水作还原剂。参考答案：aanah溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，a正确；bnah中氢元素的离子的电子层排布与he原子的电子层排布相同，b错误；c核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径h-li+，c错误；dnah与h2o反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，nah是还原剂，d错误，答案选a。12. 在a l al2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液

14、中的so42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3+浓度（mol/l）为（）abcd参考答案：c【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【分析】根据so42+ba2+baso4计算溶液中的so42离子的物质的量，根据nh4+ohnh3+h2o计算nh4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的al3+浓度【解答】解：由混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀，则so42+ba2+baso4  bmol  bmolc（so42）=mol/l，由加入足量强碱并加热可得到cmol nh3，则nh4+

15、ohnh3+h2o  cmol        cmolc（nh4+）=mol/l，又溶液不显电性，设原溶液中的al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/l×1=mol/l×2，解得x=mol/l，故选c13. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键a. 一定是离子键                 b. 一

16、定是共价键c. 可能是离子键，也可能是共价键     d. 以上说法都不正确参考答案：c14. 对h2在o2中燃烧的反应，正确的是a该反应为吸热反应        b反应物的总能量大于生成物的总能量c断裂h-h键吸收能量       d化学能转化为热能参考答案：bcd15. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（      ）acl2      

17、;      bco            cso2            dnh3参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。验证h2so3的酸性比h2co3强，甲同学设计图9装置。（1）试剂x的作用是_。（2）当观察到_,即证明h2so3的酸性比h2co3强。研究铁与

18、硫酸的反应。已知： 浓h2so4的沸点为338.2。a乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(fe3o4)，有少量气体产生，反应很快停止。 （3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_。（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。（5）实险2中的现象常被称为_。b丙同学设计如图10所示装置的实验3：加热试管a,温度保持在250300,产生大量气体，b中品红褪色，d处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到a的溶液中既有fe3+又有fe2+。（6）a中产生的气体是_; 请设计实验方案检测装置a的

19、溶液中含有fe3+_ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_。参考答案：(1)检验so2是否除尽    (2)品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊    (3)增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行    (4)fe+2h+=fe2+h2    (5)钝化    (6)so2    取少量溶液，滴加kscn溶液，若溶液呈血红色则证明有fe3+

20、存在    (7)反应的温度、反应物的浓度、反应物用量解析： (1)由装置图分析可知，用酸性高锰酸钾除去未反应的so2，为确保进入澄清石灰水中的气体为co2，试剂x应该是品红溶液，用来检验so2是否除尽；(2)当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即说明so2把co2置换出来了，即证明h2so3的酸性比h2co3的强；(3)铁丝绕成螺旋状的目的增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率；(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2；(5)实险2中的现象是铁丝表面迅速发黑(fe3o4)，说明浓硫酸具有强的氧化性，迅速在铁的表面氧化生成致密的

21、氧化膜，即黑色的fe3o4，并有少量气体产生，但反应很快停止是由于致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，使反应停止了，这种现象被称为钝化；(6)试管b中品红溶液褪色，说明a中产生的气体是so2；检测装置a的溶液中含有fe3+，可取少量该溶液，滴加几滴kscn溶液，若溶液呈血红色则证明有fe3+存在；(7)实验1说明稀硫酸与铁反应生成h2，实验2说明浓硫酸在常温下使铁钝化，故实验1和实验2比较可知，硫酸的浓度影响着铁和硫酸反应的产物；实验3说明浓硫酸在加热时与铁反应，产生大量的so2气体，所以实验2和实验3比较可得，反应的温度影响着铁和硫酸反应的产物；但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，

22、而稀硫酸与铁反应将产生具有可燃性的h2，可是在实验3的d处始终未检测到可燃性气体，说明浓硫酸的用量非常大，由此分析反应物的浓度、反应的温度和反应物用量都是影响铁和硫酸反应产物多样性的因素。点睛：铁与浓、稀硫酸的反应都是熟悉的重要知识，而本题却将这些知识设计成简单的实验，让学生进行对比，总结归纳出影响铁与硫酸反应产物多样性的因素，这是本题的难点；so2和co2混合气体的检验，一定要先检验so2，为防止so2干扰co2的检验，一定要除尽so2，所以就必须有检验so2除尽的装置和实验现象，即品红溶液不褪色，这也是容易答错的地方。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应

23、，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）so3十h2oh2so4（化合反应）（2）2kmno4k2mno4十mno2o2（分解反应）（3）fe2o36hcl2fecl33h2o（复分解反应）（4）3cuo2ala12o33cu（置换反应）18. 某不锈钢（主要成分为fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：    (1)滤液c中溶质含有_     

24、60; _ （写化学式）；(2)如何验证滤液a中含fe2+，而不含fe3+_    _。(3)对所得fe2o3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_   _。参考答案：（1）naalo2、nacl、naoh（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液a于试管中，滴几滴kscn溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)×100%   （2分，100%不写不扣分）19. （13分）有a、b、c、

25、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+、na+、al3+、cu2+阴离子oh、hco3、no3、so42   为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)，a、e为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀，b中无明显现象。将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出b、c的化学式：b              ；  c。写出过量e滴人到c溶液中的离子反应方程式                         。 将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为