2022年湖南省长沙市大田方中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年湖南省长沙市大田方中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物的命名中不正确的是                                 

2、0;    a2二甲基戊烷             b2乙基戊烷         c3,4二甲基戊烷        d3甲基己烷参考答案：bc2. 下列物质的分离方法不正确的是（）a混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用酒精萃取碘水中的碘d用过滤的方

3、法除去食盐中的泥沙参考答案：c解：a氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故a正确； b自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故b正确；c酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故c错误；d泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故d正确故选c3. te（碲）元素位于是第5周期a族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是     ate与h2的反应比s与h2反应困难       &

4、#160;           bh2te比h2s稳定    cteo3对应的水化物是一种酸       d有-2、+4、+6三种化合价参考答案：b略4. 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）a其氢氧化物中碱性最强的是naohb单质还原能力最强的是铯c单质熔点最低的是钠d原子半径逐渐减少参考答案：b【考点】碱金属的性质【分析】a金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；b金属性越强，单质的还原性越强；c离子半径

5、越大、离子电荷越小，金属键越弱，金属晶体的熔点越低；d同主族自上而下原子半径增大【解答】解：a同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故氢氧化物中碱性最弱的是naoh，碱性最强的是csoh，故a错误；b同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质的还原性越强，故单质还原能力最弱的是钠，单质还原能力最强的是铯，故b正确；c钠、钾、铷、铯的离子半径依次增大，金属键依次减弱，金属晶体的熔点依次降低，故c错误；d同主族自上而下原子电子层增多，原子半径增大，故d错误故选b5. 元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（  

6、;  ）    a.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性    b.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数    c.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：b略6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料  a. 只有    b. 只有   c. 只有 

7、60; d. 参考答案：c略7. 电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理为：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq) 2pbso4(s)2h2o(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是()a. 放电时负极反应为：pb(s)so42(aq)2e=pbso4(s)b. 充电时电能转化为化学能c. 放电时，电解液的密度增大d. 充电时，电解液的ph减小参考答案：ca. 根据总反应式可知放电时负极铅发生失去电子的氧化反应，反应为：pb(s)so42(aq)2epbso4(s)，a正确；b. 充电时相当于是电解池，电能转化为化学能，b正确；c. 放电

8、时消耗硫酸，生成难溶性硫酸铅和水，电解液的密度减小，c错误；d. 充电时生成硫酸，氢离子浓度增大，电解液的ph减小，d正确，答案选c。8. 人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是a铜、铁、铝、钛       b铁、铝、铜、钛c铜、铁、钛、铝       d铁、铜、铝、钛参考答案：a9. 关于卤素的下列叙述正确的是()a卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合b卤素单质越活泼，其熔沸点就越高c卤素各单质都能和水剧烈反应d卤素单质都能和h2反应

9、，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强参考答案：d试题分析：a卤素是典型的非金属元素，能与其它非金属性较弱的非金属元素化合，例如氢气与氯气在光照条件下生成hcl，a项错误；b卤素单质均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，从上到下，非金属性减弱，单质的活性减弱，但相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，b项错误；c卤素各单质与水反应的剧烈程度，与其非金属性有关，从氟到碘越来越弱，只有f2与水能剧烈反应，c项错误；d卤素的非金属性越强，单质的氧化性越强，生成气态氢化物的稳定性越强，d项正确；答案选d。10. 下列说法正确的是（）a酸雨是指ph7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强b用排空气

10、法收集noc用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气d2nh3+cl2=6hcl+n2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气参考答案：d【考点】常见的生活环境的污染及治理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】a、ph5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强；b、no与氧气反应生成二氧化氮；c、氯化钙与氨气反应生成配合物；d、反应cl2+2nh3n2+6hcl，生成hcl与氨气会出现白烟【解答】解：a、ph5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故a错误；b、no与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空

11、气法收集no，故b错误；c、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故c错误；d、反应cl2+2nh3n2+6hcl，生成hcl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故d正确故选d11. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是a.k+、h+、so42  、oh-b.na+、ca2+、co32、no3c.na+、h+、fe2+、no3d.na+、cu2+、cl-、so42  参考答案：d本题考查离子共存。a. h+、oh-反应生成水不能大量共存，错误；b.ca2+、co32反应生成碳酸钙不能大量共存，错误；c. h+、fe2

12、+、no3因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；d.na+、cu2+、cl-、so42互不反应，能够共存，正确；故选d。12. 对于反应n2 (g) + 3h2 (g)  2nh3 (g) 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ）av(h2) =0.8mol/(l?s)              bv(n2) =0.4mol/(l?s)cv(nh3) =0.6mol/(l?s)   

13、60;         dv(h2) =4.2mol/(l?min)参考答案：b略13. 实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（   ）a1000ml，212g           b950ml，543.4gc任意规格，572g         d5

14、00ml，286g参考答案：a略14. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? l1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是a原子半径：w>z>y>x>mbxz2 、x2m2 、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：c略15. 下列金属中，常温下能被浓hno3溶解的是（  

15、  ）a. alb. agc. fed. au参考答案：b【详解】a.al在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，a不符合题意；b.浓hno3具有强的氧化性，可以在室温下与ag发生反应，使其溶解，b符合题意；c.fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，c不符合题意；d.au活动性很弱，在室温也不能被具有强氧化性的浓硝酸氧化，d不符合题意；故合理选项是b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的co、so和cl?。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，&#

16、160;             ，蒸发结晶。（2）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有     生成，证明溶液中有         离子。 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入bacl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有     

17、;     离子。 在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入agno3溶液，可观察到有            生成，证明溶液中有            离子。参考答案：（1）过滤（2）  无色气体co    白色沉淀so    白色沉淀cl?略三、综合题（本题包括3个小题

18、，共30分）17. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18. a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：     abcd (1)若b使品红溶液褪色，则c、d的化学式分别为c           &#

19、160;  ，d           。写出d的浓溶液与cu反应的化学方程式：                                  &#

20、160;  (2)若a的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则c为            (填写化学式)写出ab的化学方程式：                          

21、60;                       写出cd的离子方程式：                         

22、60;                        (3)若a为活泼金属元素的单质，d为强碱，焰色反应显黄色，则b是       (填写化学式)c可作为呼吸面具的填充剂，c与二氧化碳发生反应的化学方程式为：                             &