2022年湖北省黄石市第十六中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022年湖北省黄石市第十六中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成    有关上述两种化合物的说法正确的是                          

2、;           （    ）       a常温下，1 mol丁香酚只能与1 molbr2反应       b丁香酚不能与fecl3溶液发生显色反应       c1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应     

3、0; d香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：d略2. 利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去nabr溶液中少量naib烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶 参考答案：a考点：不能加热的仪器及使用方法分析：a反应后进行萃取操作；b反应后需要过滤；c固体配制溶液，需要称量质量、溶解、定容等操作；d蒸发需要加热解答：解：a用溴水和苯除

4、去nabr溶液中少量的nai，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故a正确； b用盐酸除去baso4中少量的baco3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故b错误；c用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故c错误；d硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、

5、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故d错误故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等实验中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大3. 在nahco3溶液中，下列关系式中正确的是（  ）  ac(na)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h)bc(na)c(hco3)c(co32)cc(na)c(h)c(hco3)2c(co32)c(oh)dc(h)2c(co32)c(oh)参考答案：答案：c4. 电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（

6、电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是a电解过程中b极附近溶液碱性明显增强b溶液中的oh-逐渐向a极区附近移动c若在b极产生标准状况下224ml氢气，则消耗尿素2gda极反应式为co(nh2)2+8oh-6e-=co32-+n2+6h2o参考答案：ca、b是阴极，由电极反应可知阴极产生oh ，b极附近溶液碱性明显增强，故a正确；b、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据a知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故b正确；c、阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2h2o+2eh2+2oh，标况下224ml h2物质的量为0.01mol，转移

7、电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：co（nh2）2+8oh-6eco32+n2+6h2o，消耗尿素0.2g，故c错误；d、 a极反应式为co（nh2）2+8oh-6eco32+n2+6h2o；故选c。【点睛】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，h元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答。5. 下列有关仪器的使用正确的是（    ）a.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧b.配制480mlnaoh溶液需要的主要仪器有480ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等c.向试管

8、中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方d.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水参考答案：d焙烧固体应放在坩埚中进行，a项错误；实验室中没有480ml容量瓶，应改用500ml的，b项错误；制取fe(oh)2的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，c项错误；为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，d项正确。6. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是a. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子b. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料c. 燃煤中添加适量cao可减少so2排放量，燃烧中硫元素转化为caso4d. 生活中常见的金属

9、镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼参考答案：c【详解】a.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故a错误；b.高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故b错误；c.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收so2生成硫酸钙，可以减少so2的排放,故c正确；d.镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故d错误； 综上所述，本题选c。7. 下列物质一定属于同系物的是  （    ）a和&#

10、160;           b、和            c和            d、和参考答案：d略8. 用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（  ）         &#

11、160;     甲                                   乙               

12、0;             丙                                   丁a用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制

13、得金属铬c用丙装置可实现对铁钉的保护d用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有no参考答案：d9. 25时，向10ml 0.01mol/l koh溶液中滴加0.01mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是：aph>7时，c(c6h5o-)>c(k+)>c(h)>c(oh)bph<7时，c(k+)>c(c6h5o-)> c(h)>c(oh)cvc6h5oh(aq)=10ml时，c(k+)=c(c6h5o-)>c(oh)=c(h) dvc6h5oh(aq)=20ml时，c(c6h5o-)+c(c6h5oh)= 2c(k+)参考答案：d

14、略10. lifepo4电池的电池反应为：fepo4+li lifepo4，用含li导 电固体作为电解质。下列有关lifepo4电池说法正确的是a可加入硫酸以提高电解质的导电性b充电时lifepo4既发生氧化反应又发生还原反应c充电过程中，电池正极材料的质量增大d放电时电池正极反应为：fepo4+li+e=lifepo4参考答案：bd略11. 室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是a稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为caco32hca2+h2oco2b稀醋酸加水稀释后，溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)变大c向稀醋酸中加入等浓度的naoh溶液，导电能力变化如右图d

15、ch3coonh4溶液和k2so4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：b12. 下列反应的离子方程式正确的是   （）                                     

16、60;   a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o       b单质铜与稀硝酸反应：cu +2h+ +2no3-=cu2+ +2no+h2oc气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2od片跟氢氧化钠溶液反应：al+2oh-+2h2o=al(oh)4- + h2参考答案：答案：c13. 下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是     反 应纵坐标甲乙a相同质量的氨，在同一容器中2nh3 n2 + 3h2氨气

17、的转化率500400b等质量钾、钠分别与足量水反应h2质量钠钾c在体积可变的恒压容器中，体积比13的n2、h2，n2 + 3h2 2nh3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂d2 molso2和1 molo2，在相同温度下2so2 + o2 2so3so3物质的量2个大气压10个大气压参考答案：b略14. 下列实验操作中，正确的是（）a称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上b实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯c先将ph试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的phd在量筒中稀释浓硫酸参考答案：答案：b15. 胶体和其它分散系的本质区别是a.分散质粒子的大小 

18、b.是不是一种稳定的体系c.会不会产生丁达尔效应d.粒子有没有带电荷参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。问题1：接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：       、          和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高so3的吸收率，工业上常用          &#

19、160;          来作吸收剂。问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的so2、so3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的so2及（nh4）2so4和nh4hso4固体。为了测定上述（nh4）2so4 和nh4hso4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·l-1的naoh溶液50.00 ml，加热至120 左右，使氨气全部逸出（nh4）2so4和nh4hso4的分解温度均高于200 ，测得有关实验数据如下（标准状况

20、）：实验序号样品的质量/gnaoh溶液的体积/ml氨气的体积/l13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              l。（2）第4组中过量的nh4+ 的物质的量为：         

21、0;   mol（3）14.48g该混合物中n(（nh4）2so4)=           mol   n(nh4hso4)=           mol。参考答案：（共12分，每空2分）   问题1、沸腾炉  接触室    98.3%的浓硫酸   问题2、（1）0.448

22、60;     (2)0.09      （3） 0.04     0.08略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ah等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：a是酸式盐，b是能使品红溶液褪色的气体，g是红棕色气体按要求回答问题： （1）写出下列物质的化学式：a     ，b   ，写出b的一种危害   （2）写出下列反应的化学方程式：ef

23、0;         ；红热的木炭与d的浓溶液反应的方程式：    ；铜与h的浓溶液反应的离子方程式：        （3）检验某溶液中是否含a 中阳离子的方法             参考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（浓）co

24、2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+ 【考点】无机物的推断【分析】g是红棕色气体，则g是no2；f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反应生成h是hno3；a是酸式盐，a和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3；b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反应生成d为h2so4，a是酸式盐且是铵盐，所以a是nh4hso3，据此分析解答【解答】解：g是红棕色气体，则g是no2，f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反应生成h是hno3a是酸式盐，和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反应生成d为h2so4，a是酸式盐且是铵盐，所以a是nh4hso3，（1）通过以上分析知，a、b分别是nh4hso3、so2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：nh4hso3；so2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温