2020年河北省沧州市黄骅官庄乡中学高三化学测试题含解析

1、2020年河北省沧州市黄骅官庄乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知ba（alo2）2可溶于水。右图表示的是向a12（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人ba（oh）2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是       aab时沉淀的物质的量:a1（oh）3比baso4多       bcd时溶液中离子的物质的量：alo2比ba2+少&#

2、160;      cad时沉淀的物质的量：    baso4可能小于a1（oh）3       dde时溶液中离子的物质的量：ba2+可能等于oh参考答案：d略2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是    （    ）  a多用电子邮件、msn、qq等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 b我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳

3、纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料      c食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯      d日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131i与137cs的中子数不等参考答案：c略3. 根据下图实验现象，所得结论不正确的是（    ）    实验实验现象结论a左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（ag2s）溶解性

4、：agclagbrag2sd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：hclh2co3h2sio3 参考答案：略4. 按下列实验方案能达到要求的是（    ）a用托盘天平称量25.20 g nacl固体b用100 ml量筒量取2.50 ml稀盐酸c用酸式滴定管量出11.40 ml 0.1 mol·l1的盐酸d用250 ml容量瓶配制0.1 mol·l1 150 ml盐酸参考答案：c略5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是  a在ph1的溶液中：nh、k、clo、cl  b有so存在的溶液中：na、mg2、ca

5、2、i  c在c(h)1.0×1013mol·l1的溶液中：na、s2、alo、sod在no存在的强酸性溶液中：nh、ba2、fe2、br参考答案：c略6. 一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是ah2o2bfecl3co2dfecl2参考答案：d知识点:元素化合物解析：在酸性溶液中h2o2可氧化铜，在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜，fecl3可与铜反应，因此选d。思路点拨:本题根据铜的性质及h2o2、fecl3、o2的氧化性作答。7. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极

6、性（极性或非极性）皆相同的是（）aco2和so2     bch4和sio2    cbf3和nh3      dhcl和hi参考答案：d考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断解答：解：aco2中c与o形成极性键，由于co2分子结构对称，co2分子为非极性分子，so2中s与o形成极性键，由于so2分

7、子结构不对称，so2分子为极性分子，故a错误； bch4中c与h形成极性键，由于ch4分子为正四面体结构对称，为非极性分子，sio2是原子晶体，没有分子存在，故b错误；cbf3中b与f形成极性键，bf3为平面三角形，结构对称，为非极性分子，nh3中n与h形成极性键，nh3为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故c错误；dhcl中h与cl形成极性键，hi在h与i形成极性键，hcl和hi结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故d正确；故选：d点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型8.

8、 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系正确的是（）a  c(nh4)c(so42)    b  c(nh4)c(so42)c  c(nh4)c(so42)    d  c(oh)c(so42)c(h)(nh4) 参考答案：答案：b9. 已知同温度下的溶解度：zn（oh）2>zns，mgco3>mg（oh）2；就溶解或电离出s2-的能力而言，fes>h2s>cus，则下列离子方程式错误的是    &

9、#160;  amg22hco3-2ca24oh=mg（oh）22caco32h2o                             bcu2h2s=cus2h       czn2s22h2o=zn（oh）2h2s    

10、;                                              dfes2h=fe2h2s参考答案：c略10. 下列文字表述与反应方程式对应

11、且正确的是  (     )光照 a乙醇与溴化氢的水溶液共热：ch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2ob甲烷和氯气在光照条件下的反应：2ch4+cl22ch3cl+h2c苯酚溶液中滴入naoh溶液：h+ + oh-h2o d苯酚钠溶液中通入少量co2：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + 2co32参考答案：a略11. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 （        ）     &

12、#160;      ak+、na+、mno4、so42        bal3+、cl、so42、alo2cna+、ba2+、cl、br         dfe3+、nh4+、scn、hco3参考答案：c略12. 分子量为72的烷烃的一氯代物的同分异构体的数目为（    ）a .3       &

13、#160;       b. 5               c.  6              d . 8参考答案：d略13. 下列装置能达到实验目的的是        

14、60;    参考答案：c略14. 下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总质量一定，经充分燃烧后，生成二氧化碳为一定量的是        a乙炔和苯                             b乙烷和乙烯

15、0;  c乙烷和丙烯                           d甲烷和乙烯参考答案：a15. 下列关于有机物的说法正确的是a乙烯使溴水褪色的反应方程式是：ch2ch2+br2ch3chbr2bhoch2ch2cooh可以发生取代反应c煤干馏可得到大量汽油和煤油d淀粉(c6h10o5)n和纤维素(c6h10o5)n互为

16、同分异构体，其水解产物都能与新制cu(oh)2反应生成砖红色沉淀参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中cu2+与i作用定量析出i2，i2溶于过量的ki溶液中：i2+i-=i3-，又知氧化性：fe3+cu2+i2fef63-析出i2可用cmol/lna2s2o3标准溶液滴定：2s2o32-+i3-=s4o62-+3i-。准确称取ag胆矾试样，置于250ml碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50ml蒸馏水、5ml3mol/lh2so4溶液，加少量naf，再加入足量的10%ki溶液，摇匀。盖上碘量

17、瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入12ml0.5%的淀粉溶液，用na2s2o3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去vml标准液。实验中，在加ki前需加入少量naf，推测其作用可能是                                  

18、0;   实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是                                            

19、60;            本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：                                   

20、            硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：              根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(cu)=              &

21、#160;          参考答案：掩蔽fe3+,防止造成偏大的误差  提供酸性条件,抑制cu2+的水解防止空气中的氧气与碘化钾反应,防止生成的碘升华2cu2+4i-=2cui+i2  64cv/1000ax100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有机物e与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成e的路线如下：回答下列问题：（1）b生c的反应类型有      &

22、#160;        。（2）a有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有     种。分子中含有吡啶环（    ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）c生成d的过程中有一种温室气体生成，则d的结构简式为        。（4）写出d生成e的化学方程式      

23、;       。（5）结合题给信息，以          和    为原料合成西佛碱n苯基苯甲亚胺（                ），请你拟出合成路线：          &#

24、160;               。参考答案：18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：a、f为无色气体单质，b为具有刺激性气味的气体，c为中学常见黑色氧化物，e为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）d的化学式为_；f分子中键的数目是_。（2）a与b生成d的反应化学方程式为_。（3）b和c反应的化学方程式为_。（4）j、k是同种金属的不同氯化物，k为白色沉淀。写出so2还原j生成k的离子方程

25、式_。参考答案：（1）no（2分）   2（2分）（2）4nh35o24no6h2o（2分）（3）3cuo2nh33cun23h2o（2分）（4）2cu22clso22h2o2cucl4hso42（2分）19. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 达到平衡时，c(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol·l-1。试确定b的起始浓度c (b)的取值范围是                   ；若改变条件重新达到平衡后体系中c的质量分数增大，下列措施可行的是