2020年广东省阳江市塘口中学高二化学期末试卷含解析

1、2020年广东省阳江市塘口中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对已经达到化学平衡的下列反应：2x(g)+y（g）  2z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是                           

2、0;                               a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动d.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动参考答案：c略2. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程

3、式正确的是()na2co3：co322h2oh2oco22ohnh4cl：nh4+h2onh3·h2ohcuso4：cu22h2ocu(oh)22hnaf：fh2o=hfoha b  c  d参考答案：d应为co32h2ohco3oh，hco3h2oh2co3oh(只写第一步也可)；应为fh2ohfoh。故答案d。3. 重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后a有机物仍然在滤液中        b杂质在滤液中c有机物停留在滤纸上   

4、     d杂质停留在滤纸上参考答案：ad4. 下列化学式只表示一种纯净物的是（     ）   ac3h7cl  bc4h10   cch2br2      dc参考答案：c略5. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                 

5、0;       a常温下，1 l 0.1 mol·l1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3 nab标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nac常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad1mol含8mol碳原子的某烃分子，最多形成8na个碳碳单键 参考答案：c略6. 2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸 

6、()分子中带“*”号的碳原子。试指出葡萄糖ch2oh（choh）4cho分子中手性碳原子的数目为           a1个          b2个c4个d6个参考答案：c7. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(    )  a.         &

7、#160;      b.                  c.                        d. 参考答案：c略8. 在一只25 ml的碱式滴定管中

8、注入0.1 mol/l的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积           a大于20ml     b.小于20ml     c.等于20ml     d.等于5ml参考答案：a9. 下列说法中正确的是()a凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反

9、应c自发反应在恰当条件下才能实现d自发反应在任何条件下都能实现参考答案：c略10. 下列物质间的反应中，属于消去反应的是()a苯与fe、br2混合b氯乙烷和naoh溶液共热c溴乙烷和naoh的乙醇溶液共热d乙烯和溴水反应参考答案：c略11. 2008年北京残奥会吉祥物是 “福牛乐乐”。有一种  有机物的键线式也酷似牛形（右图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是（）a化学式为c29h44o，属于不饱和醇b分子内所有碳原子都在同一平面c能发生加成、消去、取代反应来源:高考资源网d一定条件下羟基能被氧化为醛基参考答案：a略12. n2o3是一种新型硝化剂，在一定

10、温度下可发生下列反应：t1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是(  )a. 500 s内n2o3分解速率为bt1温度下的平衡常数为时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1000 s时测得n2o3(g)浓度为，则dt1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1>k2，则t1>t3参考答案：c13. 下列装置中能构成原电池产生电流的是 参考答案：b14. 下列各组物质互为同分异构体的是(     )a.金刚石和石墨       

11、60;              b.乙醇（ch3ch2oh）与二甲醚(ch3och3)c.16o 与18o                          d.淀粉和纤维素参考答案：b略15. 在5nh4no32hn

12、o34n29h2o中发生氧化反应和还原反应的氮原子质量比是      a11                       b35                 

13、;        c53                      d28参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某钠盐溶液可能含有阴离子no3、co32、so32、so42、cl、br、i。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加hcl后，生成无色无味气体。该气体能使澄清

14、石灰水变浑浊；加ccl4，滴加少量氯水，振荡后，ccl4层未变色；加bacl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加hno3酸化后，再加入过量agno3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。参考答案：(1)co32和可能存在，因为它们水解后，溶液显碱性加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则该气体为co2，肯定存在co32，不存在so32，因为so2具有刺激性气味肯定不存在br、i，因为ccl4层为无色，即没有溴和碘被萃取到c

15、cl4中肯定存在so42，因为baso4不溶于盐酸肯定存在cl，因为cl能与ag形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2) no3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以sicl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为baco3，且含有铁、镁等离子）制备bacl2·2h2o，工艺流程如下。已知：常温下fe3+、mg2+完全沉淀的ph分别是：3.4、12.4。 （1）已知：sicl4(s)+h2(g)=sihcl3(s)+hcl(g) 

16、; h1=+47 kj/molsihcl3(s)+h2(g)=si(s)+3hcl(g)   h2=+189 kj/mol则由sicl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出sicl4水解反应的化学方程式_。（3）加钡矿粉并调节ph=7的作用是_。（4）加20% naoh调节ph=12.5，得到滤渣a的主要成分是_。参考答案：（1）sicl4(s)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g)  h= +236kj/mol  （3分）（2）sicl4+4h2o=h4sio4+4hcl    （2分）（3）使baco3转化为bac

17、l2，使fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀   （4分）（4）mg(oh)2    （2分）18. 下列化合物：hcl   naoh  ch3cooh  nh3·h2o ch3coona nh4cl c2h5oh    so2（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有      （填序号）。（2）常温下0.01mol/l naoh溶液的ph= 

18、60;             ；ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh) =         。（3）用离子方程式表示ch3coona溶液呈碱性的原因          ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为          &#

19、160;       。（4）常温下，向100 ml 0.01 mol·l1ha溶液逐滴加入0.02 mol·l1moh 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知ha为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先    后     （填“增大”、“减小”或“不变”）k点对应的溶液中， c(m)c(moh)=      

20、;   mol·l1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 mol·l1的fecl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液ph=11时，则此温度下残留在溶液中的c(cu2+)：c(fe3+)=            。（已知25时kspfe(oh)3=4.0×1038, kspcu(oh)2=2.2×1020）（6）25时，将bmol nh4no3溶于水，向该溶液滴加al氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_mol·l1。（nh3·h2o的电离平衡常数取kb = 2×105 mol·l1）参考答案：（1）、    （2） 12 、