2020年山西省朔州市何家堡乡中学高三化学模拟试题含解析

1、2020年山西省朔州市何家堡乡中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式na2s2o3casxbao2ko2试综合上述命名规律，分析思考回答：k2cs3应命名为：a、三硫代碳酸钾  b、多硫碳酸钾    c、过硫碳酸钾  d、超硫碳酸钾参考答案：a2. 下列说法不正确的是()a元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)bsicl4、p

2、cl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构cm层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数不一定相等d由a族和a族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：c略3. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·l1和c2 mol·l1硫酸溶液的质量分数，已知2   w1w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （    ）a2c1c2         &#

3、160;  b2c2c1          cc22c1         dc1<c2<2c1参考答案：c试题分析：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断。设物质的量是浓度为c1 mol?l-1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?l-1硫酸溶液的密度为2，则c1=，c2=，= 因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则12，则c22c1，选c考点：考查物质的量浓度与质量

4、分数的计算与比较4. 下列关于实验现象的描述不正确的是（    ）a.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 b.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌c.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁d.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：c略5. 下列有关判断、叙述正确的是（）a质量分数为w的氨水其浓度为c1mol/l，则质量分数为2w的氨水，其浓度大于2c1 mol/lb3.2克的甲烷与标准状况下8.96  l的水所含有的氢原子数相同c铅蓄电池中放电时转移2na个电子，则电池

5、内消耗4 mol h2so4d等质量的so2与so3所含有的氧原子数之比为5：6参考答案：d考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算专题：计算题分析：a根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=进行计算，注意氨水浓度越大，其密度越小；b标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算8.96l水的物质的量；c根据反应方程式pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o进行计算消耗硫酸的物质的量；d设质量为1g，根据n=计算出二者的物质的量，再计算出氧原子的物质的量解答：解：a质量分数为w的氨水其浓度为c1mol/l，设密度为x，质量分数为2w的氨水，设其密度为y

6、，氨水浓度越大密度越小，则xy，c1=，质量分数为2w的氨水的浓度为：c2=，=，由于xy，则1，即c22c1，所以质量分数为2w的氨水，其浓度小于2c1 mol/l，故a错误；b.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96 l的水的物质的量约为：=mol，8.96l水中含有的氢原子为mol，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故b错误；c铅蓄电池中放电时转移2na个电子，转移了2mol电子，根据反应pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o可知，转移2mol电子，需要消耗2mol硫酸，故c错误；d设质量为1g，则三氧化硫的物质

7、的量为：mol，二氧化硫的物质的量为：mol，so2与so3所含有的氧原子数之比为：mol×2：mol×3=5：6，故d正确；故选d点评：本题考查了物质的量浓度的计算、物质的量的计算、铅蓄电池工作原理及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系，明确铅蓄电池工作原理，选项b为易错点，注意标况下水的状态不是气体6. 日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。下列做法正确的是 用钢丝球擦洗铝锅上的油污    用食醋清除暖水瓶中的水垢用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍a.

8、60;              b.        c.          d.参考答案：d略7. 2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（    ）    a.正常雨水的ph为7.0

9、，酸雨的ph小于7.0    b.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染    c.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害    d.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害参考答案：答案：a8.   关于下列各装置图的叙述中，正确的是    a实验室用装置制取氨气b装置中x若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸c装置可用于研究不同催化剂对反应速率的影响d装置可用于石油的蒸馏参考答案：d略9. 下列表示物质结构的化学

10、用语或模型图正确的是()ah2o2的电子式：h··············2hbcs2的比例模型：c14c的原子结构示意图：参考答案：b略10. 下列图示与对应的叙述相符的是图1                    图2    

11、                图3                 图4a图1表明可用蒸馏法分离x、y    b图2表示向ba(oh)2、kalo2混合溶液中通入co2c图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水d图4表示曲线b过程的热化学方程式：n2(g)

12、+3h2(g)= 2nh3(g)  h=-92 kj/mol参考答案：d略11. 在一定温度下，有a、b两个容器，a是恒容密闭容器，b是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有no2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2no2            n2o4，分别经过一段时间后，a、b都达到平衡。下列有关叙述正确的是a平衡反应速率：ab           &#

13、160;     b平衡时no2物质的量：bac平衡时no2的转化率：ab       d平衡时n2o4物质的量：ba     答：参考答案：d略12. 下列有关化学实验的叙述正确的是()。a可用25 ml碱式滴定管量取20.00 ml kmno4 溶液b除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏c用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出d向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明baso3难溶于盐酸参考答案：b略13.

14、下列叙述不正确的是                                                

15、60;                              （    ）         aal3+跟s2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备al2s3b用铝热反应原理可制

16、得熔点较高的金属铁         c电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁         d在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：c略14. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 标准状况下，22.4 l ccl4中含ccl4分子数为nab. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等c. 0.1 mo1·l1 mgcl2溶液中含cl数为0.2nad. 3.9 g

17、na2o2 晶体中含有的离子总数为0.2na参考答案：b【分析】a、标况下四氯化碳为液态；b、依据n=计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；c、氯化镁溶液的体积不知，无法计算氯化镁的物质的量；dn（na2o2）=0.05mol，na2o2晶体中含有钠离子和过氧根离子。【详解】a、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，选项a错误；b、5.6g铁物质的量=0.1mol，6.4g铜物质的量=0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项b正确；c、题

18、中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项c错误；bna2o2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n（na2o2）=0.05mol，含有的离子总数为0.15na，选项d错误；答案选b。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是化学方程式过量计算，气体摩尔体积条件分析应用，注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化，题目难度中等。15. 下列不符合当今化学研究方向的是 a.发现新物质b.合成新材料c.研究化学反应的微观过程d.研究化学反应中原子守恒关系参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀

19、剂a、b除杂质（沉淀剂a来源于石灰窑厂），写出a、b的化学式。a                                     b         &

20、#160;                   2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、        、沉淀、        、        、冷却结晶、   &#

21、160;    、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是               。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                         

22、   。4）碳酸化后过滤，滤液d最主要的成分是                       （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：                 &#

23、160;         。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液d加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：                                

24、0;           滤液d加石灰水前先要加热，原因是                                    。6）产品纯碱中含有

25、碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                      （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）参考答案：1）ca(oh)2或cao；na2co3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）nh4cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5

26、）nh4+oh-nh3+h2o；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂a源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是nh4cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：nh4+oh-nh3+h2o

27、；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（fetio3）制备钛金属，工业流程如下：

28、 已知：ti与tio2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出fetio3与稀盐酸反应的离子方程式：                        。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：               &

29、#160;                      。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：                           

30、;  ，可循环利用的物质为：                               （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：     （填“能”或“不能”）；原因为：      

31、                                                                                   。（5）用此方法制备得到的ti金属常混有mgcl2和mg，除杂试剂是