福建省泉州第十六中学2020届高三11月理科综合能力测试(二)化学试题

1、- 1 - 1. 我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是a. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料b. “嫦娥四号”使用的sical 材料属于复合材料c. 5g 芯片“巴龙5000”的主要材料是sio2d. “东方超环 ( 人造太阳 ) ”使用的氘、氚与氕互为同位素【答案】 c 【详解】 a. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故a正确；b. sical 材料是 sic 增强铝基复合材料，故b正确；c.计算机芯片的主要材料是单质si，故 c错误；d. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、 2，所以互为同位素，故d正确；选c。2.201

2、9 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是a. 甲位于现行元素周期表第四周期第a族b. 原子半径比较：甲乙 si c. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于ch4d. 推测乙的单质可以用作半导体材料【答案】 c 【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与b和 al 在同一主族，与as 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第a族，为 ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第a族，为 ge元素。a从示意图

3、可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与b和 al在同一主族，与as 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第a族， a项正确；b甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素， 核电荷数越大， 原子半径越大， 乙元素与si 同主族，- 2 - 乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲乙si ，b项正确；c同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于ch4，c项错误；d乙为 ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用

4、作半导体材料，d项正确；本题答案选c。3. 国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(na6.022140761023mol1), 并将于2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法中正确的是a. 在 1 mol115b?中，含有的中子数为 6 nab. 将 7.1 g c12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 nac. 标准状况下， 11.2 l no和 11. 2 l o2混合后，气体的分子总数为 0.75 nad. 某温度下， 1l ph= 3 的醋酸溶液稀释到10l 时，溶液中 h+的数目大于0.01 na【答案】 a 【详解】 a、115b中含有中子数是11-5=

5、6 ，所以 1 mol115b中含有的中子数为 6na，故 a正确；b、将 7.1 g c12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 na，故 b错误；c、标准状况下，11.2 l no 和 11. 2 l o2混合后，由于存在2no2?n2o4，所以气体的分子总数小于 0.75 na，故 c错误；d、某温度下，1l ph= 3 的醋酸溶液稀释到10l 时，溶液 4ph3，溶液中 h+的数目小于0.01 na，故 d错误。4. 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验a 天平 ( 带砝码 ) 、100ml容量瓶、烧杯

6、、胶头滴管用 nacl 固体配制100ml 1.00 mol/lnaci 溶液b 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定c 酸/ 碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线- 3 - d 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧a. a b. b c. c d. d 【答案】 d 【详解】 a、用 nacl 固体配制100ml 1.00 mol/lnaci 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选a；b、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选b；c、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选c

7、；d、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选d。【点睛】本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。5. 四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是a. 的分子式相同b. 中所有碳原子均处于同一平面c. 的一氯代物均有2 种d. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和【答案】 b 【详解】 a. 的分子式都是c8h8，故 a正确；b. 中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故b错误；c. 分子中都有

8、2 种等效氢，所以一氯代物均有2 种，故 c正确；d. 分子中没有碳碳双键，分子中有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和，d正确。选b。- 4 - 6. 电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是a. 该装置工作时，化学能转变为电能b. cucl2能将 c2h4还原为 l , 2二氯乙烷c. x 、y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜d. 该装置总反应为ch2ch2 + 2h2o + 2nacl电解h2 + 2naoh + clch2ch2cl 【答案】 d 【分析】a. 该装置为外加电源的电解池原理；b. 根据装置图易知，阳极生成的cu

9、cl2与 c2h4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律；c. 根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；d. 根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。【详解】 a. 该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故a项错误；b. c2h4中 c元素化合价为 -2 价，clch2ch2cl 中 c元素化合价为-1 价，则 cucl2能将 c2h4氧化为1，2 一二氯乙烷，故b项错误；c. 该电解池中，阳极发生的电极反应式为：cucl - e-+ cl-= cucl2，阳极区需要氯离子参与，则 x为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2h

10、2o + 2e- = h2+ 2oh-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则y为阳离子交换膜，故c项错误；d. 该装置中发生阳极首先发生反应：cucl - e- + cl-= cucl2，生成的cucl2再继续与c2h4反应生成 1，2 一二氯乙烷和cucl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：ch2 ch22h2o 2nacl=电解h22naoh clch2ch2cl，故 d项正确；答案选 d。- 5 - 7. 向 fecl3溶液中加入na2so3溶液 , 测定混合后溶液ph随混合前溶液中2-33+c(so )c(fe)变化的曲线如图所示。

11、实验发现 : .a 点溶液澄清透明, 向其中滴加naoh 溶液后 , 立即产生灰白色沉淀, 滴入 kscn溶液显红色 ; .c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀, 无气体逸出。取其上层清液滴加naoh 溶液后无明显现象, 滴加 kscn溶液显红色。下列分析合理的是a. 向 a 点溶液中滴加bacl2溶液 , 无明显现象b. b 点较 a 点溶液 ph升高的主要原因:2fe3+so32-+h2o2fe2+so42-+2h+c. c 点溶液中发生的主要反应:2fe3+3 so32-+6h2o2fe(oh)3+3h2so3d. 向 d 点上层清液中滴加kscn溶液 , 溶液变红 ; 再滴加 naoh

12、 溶液 , 红色加深【答案】 c 【分析】根据 i 的现象， a 点溶液为澄清透明，向其中滴加naoh溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有fe(oh)2，即 a 点溶液中含有fe2，fecl3溶液中加入na2so3溶液， 先发生 2fe3so32h2o=2fe2so422h，c 点和 d 点溶液中fe3和 so32发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成 h2so3，因此无气体产生，然后据此分析；【详解】根据i 的现象， a 点溶液为澄清透明，向其中滴加naoh 溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有fe(oh)2，即 a 点溶液中含有fe2，fecl3溶液中加入na2so3溶液，先发生2f

13、e3 so32h2o=2fe2so422h，c 点和 d 点溶液中fe3和 so32发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成h2so3，因此无气体产生，取上层清液滴加naoh 溶液，无明显现象，是因为naoh 与 h2so3反应，滴加kscn溶液显红色，说明溶液中含有fe3，a、a 点处溶液中含有so42，加入 bacl2，会产生baso4白色沉淀，故a错误；b、ph升高说明溶液c(h) 减小，原因是c(so32) 增大，水解程度增大，按照给出方程式，生- 6 - 成 h，溶液 c(h) 增大，溶液的ph应减小，不会增大，故b错误；c、c 点溶液中fe3和 so32发生双水解反应，离子方程式为2f

14、e33so326h2o=2fe(oh)33h2so3，故 c正确；d、溶液变红后滴加naoh 会消耗溶液中的fe3，因此红色应变浅，故d错误；答案为 c。8. 废旧光盘金属层中含有金属ag(其它金属微量忽略不计) ，从光盘中提取金属 ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。(1) “氧化”阶段需在80 条件下进行，使用的加热方式为_。(2)naclo 溶液与 ag 反应的产物为agcl、naoh 和 o2，该反应的化学方程式为_。有人提出用hno3代替 naclo 氧化 ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。(3 ) “过滤”中洗涤难溶物的实验操作为_ 。(4) 常用 10的氨水溶解agcl

15、固体， agcl 与 nh3?h2o按 1:2 反应可生成 cl和一种阳离子_( 填阳离子的化学式) 的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量agcl固体，可能的原因是_ 。(5) 理论上消耗 0.1 mol n2h4?h2o可“还原”得到_ g ag的单质。【答案】 (1). 水浴加热 (2). 4ag+4naclo+2h2o=4agcl+4naoh+o2 (3). 生成氮氧化物，污染空气 (4). 向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复23 次 (5). ag（ nh3）2 (6). 氨水溶解agcl 的反应是可逆反应，不能进行到底(7). 43.2 【分析

16、】(1) 精确控制温度，需要水浴加热；(2) 根据得失电子守恒配平naclo溶液与 ag 反应的方程式；(3) 根据实验操作规范回答洗涤难溶物的操作方法；(4) 根据原子守恒判断agcl 与 nh3?h2o按 1:2 反应生成阳离子；(5) 根据得失电子守恒计算生成ag的质量。- 7 - 【详解】 (1) “氧化”阶段需在80 条件下进行，使用水浴加热；(2) 根据得失电子守恒，naclo溶液与 ag 反应生成agcl、naoh 和 o2的方程式是4ag+4naclo+2h2o=4agcl+4naoh+o2；若用硝酸做氧化剂，还原产物是氮氧化合物，污染环境。(3) “过滤”中洗涤难溶物的实验操

17、作为向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复23 次(4) agcl与 nh3?h2o按 1:2 反应方程式是agcl+2nh3?h2o?ag（ nh3）2 cl，所以生成的阳离子是 ag（nh3）2；由于可逆反应不能进行到底，所以即使氨水过量，“废渣”中也含有少量agcl 固体；(5) n2h4?h2o与ag （nh3）2cl 发生氧化还原反应，氧化产物是氮气，还原产物是ag，0.1 mol n2h4?h2o反应转移0.4mol 电子，根据得失电子守恒，可“还原”得到0.4mol ag ，质量为0.4mol108g/mol= 43.2g 。9. 回收利用硫和氮的氧化物是环境保

18、护的重要举措。（1）已知： 2no(g ) + o2(g)2no2(g) ，正反应的活化能为c kj?mol 1。该反应历程为：第一步： 2no(g ) n2o2(g) h1 =a kj?mol 1（快反应）第二步： n2o2(g ) + o2(g)2no2(g) h2 =b kj?mol 1（慢反应）下列对上述反应过程表述正确的是_（填标号）。ano比 n2o2稳定b该化学反应的速率主要由第二步决定cn2o2为该反应的中间产物d在一定条件下n2o2的浓度为 0 时反应达到平衡该反应逆反应的活化能为_。（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2co(g) + 2so2(g)2co2(g) +

19、s(l) h0, 在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol co和 1 molso2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：- 8 - 与实验a 相比，实验b 改变的实验条件可能是_。实验 b 中的平衡转化率a(so2)=_ 。（3）用 nh3消除 no污染的反应原理为： 4nh3+ 6no5n2+ 6h2o 。不同温度条件下，nh3与 no的物质的量之比分别为 3:1 、2:1 、1:1 时，得到 no 脱除率曲线如图所示：曲线 c 对应 nh3与 no 的物质的量之比是_。曲线 a 中 no 的起始浓度为4104mg/m3，从 a点到 b点经过 0.8s

20、 ，该时间段内no的脱除速率为 _ mg/(m3?s) 。（4） 双碱法除去so2是指： 用 naoh 吸收 so2， 并用 cao使 naoh再生。 naoh 溶液2socao na2so3溶液用化学方程式表示naoh 再生的原理 _ 。25 时，将一定量的so2通入到 naoh 溶液中，两者完全反应，得到含na2so3、 nahso3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ （已知 25时， h2so3的电离平衡常数ka1=110-2，ka2=110-7) 。【答案】 (1). bc (2). （a+b+c） kj?mol1 (3). 使用催化剂 (4).

21、95% (5). 1:1 (6). 110-4(7). cao+h2o+na2so3 = caso3+ 2naoh (8). c(na+)c(hso3-)=c(so32-)c(oh-)=c(h+) 【分析】- 9 - （1） a第一步正反应快，活化能小；b该化学反应的速率主要由最慢的一步决定；cn2o2为该反应的中间产物d在一定条件下n2o2的浓度不变反应达到平衡；已知： 2no(g)+o2(g) ? 2no2(g) ，正反应的活化能为c kj?mol-1该反应历程为：第一步： 2no(g)?n2o2(g) h1 =-a kj?mol-1（快反应）第二步： n2o2(g)+o2(g) ? 2n

22、o2(g) h2 =-b kj?mol-1（慢反应）据此计算该反应逆反应的活化能=正反活化能 - 反应焓变；（2） a、c 开始均通入2.8mol co和 1mol so2，容器的容积相同，而起始时c 的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系；结合三行计算列式得到，气体压强之比等于气体物质的量之比；（3）两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，据此分析；根据 no的脱除量变化值和脱除时间计算no的脱出速率；（4）过程中 naoh 再生是平衡cao(s)+h2o(l) ca(oh)2(s) ? ca2+(aq)+2oh-(aq) 正向进行；氢氧根离子浓度

23、增大；25时，将一定量的so2通入到 naoh 溶液中，两者完全反应，得到含na2so3、nahso3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25时， h2so3的电离平衡常数ka1=110-2，ka2=110-7，可知so32-的水解常数为1471010=110-7，可知 na2so3的水解与nahso3的电离程度相等。【详解】（1） a第一步正反应快，活化能小于第二步正反应活化能，故a错误；b第二步： n2o2(g)+o2(g) ?2no2(g) h2 =-b kj?mol-1（慢反应），该化学反应的速率主要由第二步决定，故b正确；c已知： 2no(g)+o2(g) ?2no2(g) ，正反应的

24、活化能为c kj?mol-1该反应历程为：第一步： 2no(g)?n2o2(g) h1 =-a kj?mol-1（快反应）第二步： n2o2(g)+o2(g) ? 2no2(g) h2 =-b kj?mol-1（慢反应）分析过程可知，n2o2为该反应的中间产物，故c正确；d反应为可逆反应，在一定条件下n2o2的浓度不变时反应达到平衡，故d错误；故答案为： bc；已知： 2no(g)+o2(g) ? 2no2(g) ，正反应的活化能为c kj?mol-1该反应历程为：- 10 - 第一步： 2no(g)?n2o2(g) h1 =-a kj?mol-1（快反应）第二步： n2o2(g)+o2(g)

25、 ? 2no2(g) h2 =-b kj?mol-1（慢反应）逆反应的活化能为=正反活化能 - 反应焓变 =c-(-a)+(-b) kj /mol=(a+b+c)kj /mol，故答案为： (a+b+c)kj /mol；（2） a、c 开始均通入2.8mol co和 1mol so2，容器的容积相同，而起始时c 的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，故 c 组改变的实验条件可能是：升高温度，故答案：升高温度；设消耗二氧化硫物质的量x，2co(g) + 2so2(g)2co2(g) + s(l) 起始量（mol） 2.8 1 0 变化量（mol） x x x 平衡量（ mol）

26、2.8-x 1-x x 2.8+12.8-x+116-x=+x0120，解得 x=0.95mol ，实验 b 中的平衡转化率a（so2）=0.95mol1mol100%=95%，故答案为： 95% ；（3）两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线c 的 no脱除率最低，即no的转化率最低，所以no的在总反应物中的比例最高，符合的是 n（nh3） ：n（no ）的物质的量之比1：1，故答案为： 1：1；曲线 a 中 no的起始浓度为410-4mg/m3，从 a点到 b点经过 0.8s ，根据图象，no的脱除率从 55% 上升到 75% ，则该段时间内no

27、的脱除量为c=4 10-4mg/m3（75%-55% ）=810-5mg/m3，时间间隔为t=0.8s ， 所以该段时间内no 的脱除速率为 =-538 10 mg/m0.8s= 1.0 10-4mg/ （m3?s） ，- 11 - 故答案为： 1.0 10-4；（4）过程中加入cao ，存在 cao （s）+h2o （ l ）ca （ oh ）2（ s）? ca2+（aq）+2oh-（aq） ，因 so32-与 ca2+生成 caso3沉淀，平衡向正向移动，有naoh 生成，反应的化学方程式：cao+h2o+na2so3caso3+2naoh ，故答案为： cao+h2o+na2so3cas

28、o3+2naoh ；已知 25时， h2so3的电离平衡常数ka1=110-2，ka2=110-7，可知 so32-的水解常数为aw2kk=1471010=110-7，可知 na2so3的水解与 nahso3的电离程度相等，则知25时由 na2so3和nahso3形成的混合溶液恰好呈中性，即c(oh-)=c(h+) ，可知 c（so32-）=c（hso3-） ，则溶液中存在 c(na+)c(hso3-)=c(so32-)c(oh-)=c(h+)，故答案：c(na+)c(hso3-)=c(so32-)c(oh-)=c(h+) 。【点睛】溶液中离子的浓度大小比较，需注意溶液的酸碱性，利用电离平衡常

29、数和水解平衡常数判断溶液的电离程度和水解程度。10.(nh4)2so4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 查阅资料 (nh4)2so4在 260和 400时分解产物不同。 实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验 1： 连接装置 a-b-c-d， 检查气密性， 按图示加入试剂 （装置 b盛 0.5000mol/l盐酸 70.00ml） 。通入 n2排尽空气后，于260加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2。品红溶液不褪色， 取下装置b，加入指示剂， 用 0.2000mol/l naoh 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液

30、25.00 ml 。经检验滴定后的溶液中无so42-。（1）仪器 x的名称是 _。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_( 填字母编号 ) 。a盛装 0.2000mol/l naoh 溶液b用 0.2000mol/l naoh 溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗- 12 - e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置 b内溶液吸收气体的物质的量是_mol 实验 2：连接装置a-d-b，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入n2排尽空气后，于400加热装置a至 (nh4)2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2。观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置d内溶

31、液中有so32-，无 so42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置d内溶液中有so32-，无 so42-的实验操作和现象是_. （5）装置 b内溶液吸收的气体是_. （6） (nh4)2so4在 400分解的化学方程式是_. 【答案】（1）圆底烧瓶（2） dbaec （3） 0.03 mol （4）取少量装置d内溶液于试管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5） nh3（6） 3(nh4)2so44nh3+ n2+3so2 + 6h2o 试题分析：（1）根据仪器结构可知仪器x的名称是圆底烧瓶；（2）滴定的操作步骤为：首先查

32、漏、水洗，然后用待装溶液来润洗，再装溶液，再排尽滴定管尖嘴的气泡并且调整液面，最后读数并进行记录，因此正确的操作顺序是dbaec；（3）品红溶液没有褪色，证明无so2生成；经检验滴定后的溶液中无so2 4，证明盐酸溶液中没有吸收so3，则装置b中吸收的气体为nh3；根据酸碱中和滴定的原理，n(hcl) n(nh3)+n(naoh) ，则 n(nh3) 0.5mol/l 0.07l0.2mol/l 0.025l0.03mol ；（4）亚硫酸钡能与盐酸反应生成so2，硫酸钡不溶于盐酸，则检验装置d内溶液中有so32，无 so42的实验操作和现象是：取少量装置d内溶液于试管中， 滴加 bacl2溶液

33、，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体，证明装置d内溶液中有so2 3 ，无so42；（5）实验 2 证明， (nh4)2so4在 400分解得到的产物中有nh3和 so2，能被装置b中的盐酸溶- 13 - 液吸收的气体为nh3；（6） (nh4)2so4在 400分解得到的产物中有nh3和 so2，由于气体产物中无氮氧化物，因此根据得失电子守恒可知反应中还有氮气生成，所以反应的化学方程式为3(nh4)2so44nh3+ n2+3so2 + 6h2o 。考点：考查化学实验设计与评价。11. 铁被称“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。（1）铁原子外围电子

34、轨道表示式为_，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_摄取铁元素的原子光谱。（2） fecoox是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是i4(co)_i4(fe) （填“ ”或“” ) ，原因是 _。（3）二茂铁 (c5h5)2fe可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。 二茂铁熔点172，沸点 249 ，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_晶体。（4）环戊二烯（ c5h6）结构如图（a） ，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为_。分子中的大 键可用符号nm表示，其m代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数，环戊二烯负离子（c5h5）结构如图 (b)

35、 ，其中的大 键可以表示为_。（5）某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由na+、ni2+、fe3+和 cn构成，其晶胞结构如图(c) 。该物质中，不存在_（填标号）。a 离子键 b 键c 键 d 氢键 e 金属键（6）该晶胞中fe3+采用的堆积方式与_（选填 po、 na 、mg 、cu ）相同，单个晶胞的配- 14 - 位空隙中共容纳_个 na+。【答案】 (1). (2). 光谱仪 (3). (4). 铁失去的是处于半充满状态的3d5的一个电子，相对较难；钴失去3d6上的一个电子后形成稳定的半充满状态， 相对容易 (5). 分子 (6). sp2 sp3 (7). 65 (

36、8). de (9). cu (10). 4 【分析】（1）铁原子序数为26，由构造原理可知，铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 4s2，外围电子排布式为3d64s2，据此写出轨道表示式；核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，形成光谱，可以用光谱仪获取原子光谱；（2） co原子序数为27，co3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，为半充满的稳定状态，失去电子较难，需要较高能量，据此分析解答；（3）根据该晶体的物理性质分析判断晶体类型；（4）根据环戊二烯（c5h6）的结构式、结合c原子四键

37、规律分析c原子的杂化类型；由环戊二烯负离子（ c5h5-）结构图可知，环戊二烯负离子，由两个双键和一个负电荷组成环状共轭体系， 电子数是6，即六个 电子，据此写出大 键符号；（5）分析构成普鲁士蓝类配合物的粒子可知，该物质是离子化合物，含有 cn-，cn-中存在 cn三键；（6）抽出晶胞中fe3+和 cn-可知，晶胞中ni2+位于体心和棱心位置，配位数是12，晶胞中含有ni2+数目为 1214+1=4，是面心立方最密堆积，类似于cu晶胞；晶胞中fe3+的数目为818+612=4， cn-的数目为2414+2412+6=24，结合化合物中阴阳离子电荷数相等推断na+的数目。【详解】铁原子序数为2

38、6, 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式3d64s2，外围电子轨道排布式为；核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，形成光谱，可以用光谱仪获取原子光谱，- 15 - 故答案为：；光谱仪；(2)co3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，不是特殊结构，失去一个电子形成1s22s22p63s23p63d5结构需要能量不大，fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，是半充满的稳定结构，再失去一个电子形成不稳定结构需要较高能量，所以i4(co)i4(fe) ，故答案为： ；铁离子失去处于半充满3d5的一个电子，相对困难，钴离子失去3d6上的一个电子形成较稳定的半充满状态，相对容易；(3) 二茂铁晶体熔沸点不高、易升华、易溶于有机溶剂，符合分子晶体特征，所以该晶体为分子晶体，故答案为：分子