2020-2021学年江西省上饶市余干第二中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2020-2021学年江西省上饶市余干第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能在koh的醇溶液中发生消去反应的是参考答案：c略2. 材料：去年元月，韩国某冷库在聚氨酶发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；同月，深圳市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。下列说法中正确的是a聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯净物b可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸c液化石油气的主要成分是cod可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应参考答案：d3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 

2、0;              a纯碱溶液去油污                          b加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小c小苏打溶液与alcl3溶液混合产生气体和沉淀  d浓的硫化钠溶液有臭味参考答

3、案：b略4. 反应3h2+n2 2nh3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是a. 增大h2的浓度能加快反应速率b. 使用恰当的催化剂能加快反应速率c. 增大压强能加快反应速率d. 达到反应限度时各组分含量之比一定等于312参考答案：da. 增大h2的浓度能加快反应速率，a正确；b. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，b正确；c. 增大压强能加快反应速率，c正确；d. 达到反应限度时各组分含量之比不一定等于312，d错误，答案选d。5. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是a用米汤检验食用加碘盐(含kio3)中含有碘b用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐c用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

4、d用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：a略6. 下列说法正确的是a铝元素是地壳中含量最多的金属元素b钢铁中只含有金属元素c合金的熔点、硬度较其成分金属都高 d我国流通的硬币材质是金属单质 参考答案：a7. 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为c2h4o2。下列叙述中不正确的是a甲分子中碳的质量分数为40%           b甲在常温常压下为无色液体c甲和乙均能发生银镜反应  

5、60;            d甲和乙的最简式相同参考答案：b略8. 在下列溶液中通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是  （    ）a硅酸钠溶液 b氯化钡溶液        c石灰水        d漂白粉溶液参考答案：b略9. 下列叙述中，正确的是a含金属元素的离子不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质

6、一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原  d金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：a略10. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是               (       )a氢气在氧气中燃烧         b氢气与氯气化合c中和反应    

7、;             d焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：d略11. 下列物质不属于合金的是a生铁       b金属铝        c不锈钢       d青铜参考答案：b略12. 用pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是a、c原子的四

8、个杂化轨道的能量一样b、c原子的sp3杂化轨道之间夹角一样c、c原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道d、c原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据参考答案：d13. 有一分子式为c5h10n2o3的二肽，经水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一种氨基酸x，则x的分子式为（    ）ac3h7no2           bc3h8no3          cc3h7n2o2

9、0;        dc3h8no3参考答案：a试题解析：二肽水解的方程式是c5h10n2o5h2oc2h5no2x，则根据原子守恒可知，x的分子式为c3h7no2。 故答案a。14.   向1 mo1酒石酸hooc(choh)2cooh中加入1 mol·l-1  koh溶液1 l时，得最大沉淀量，再向其中加入1 l上述koh溶液时，沉淀完全溶解，下列有关叙述中，错误的是a酒石酸是有机二元酸      b酒石酸与铝盐性质相似c酒石酸氢钾的溶解度小

10、    d酒石酸钾的溶解度大参考答案：b略15. 下图是向20.00ml盐酸中逐渐滴入naoh溶液时，溶液ph值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是a、盐酸起始浓度为0.1mol·l-1       b、naoh溶液浓度为0.08mol·l-1c、滴入碱量为20ml时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色d、滴到中和点时，耗naoh物质的量为0.002mol参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又

11、称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 ml密度为 g/ml的过氧化氢溶液至250ml        （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在括号里。（   ）mno4（

12、0;  ）h2o2（  ）h=（   ）mn2（   ）h2o（   ）（    ）（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                  &

13、#160;        。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                    。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探

14、究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性    验证不稳定性    参考答案：i（1）容量瓶（1分）（2）2   5   6   2    8    5

15、o2  （2分）（3）酸式（1分），  滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）     （5）偏高（1分）ii（各2分，共8分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（或溶

16、液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 酸性溶液中只有h+，碱性溶液中只有oh-.这句话对吗?为什么?参考答案：解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，h+和oh-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有oh-，只是c(h+)c(oh-)；在碱性溶液中也不是没有h+，而是c(oh-)c(h+)；在中性溶液中c(oh-)=c(h+).18. 工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化     学方程式为：co ( g

17、 ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g )     h=116kj/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为                       ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将ch3oh与反应混合物分离     b降低反应

18、温度c使用高效催化剂                    d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2l密闭容器中，将1 mol co与3 mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成ch3oh 0.2mol，则02min的平均反应速率v(h2)           

19、60;    。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)ac ( h2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )减小（4）在密闭容器中充有1mol co与2 mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇，co的转化率()与温度(t)、压强(p) 的关系如图所示。 a、c两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，ta &