高考理科综合化学第10章第2节

1、第十章第二节一、选择题1下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；托盘天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是() abcd【答案】 c 2(2016 江西南昌模拟 )只用一种试剂可区别nahso4、 alcl3、nh4no3、 mgso4四种溶液，这种试剂可以是() a稀盐酸b烧碱溶液cagno3溶液dbacl2溶液【答案】 b 3(2016 广东中山模拟)除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是() afecl2溶液 (fecl3)：fe 粉bco2(so2)：饱和的na2co3溶液cal2o3(sio2)：naoh 溶液dnahco3溶液 (na2co3)：ca(

2、oh)2溶液【答案】 a 4(2016 山西太原模拟 )下列除杂所用试剂和操作均合理的是() 选项物质 (括号中为杂质 ) 除杂试剂操作a 淀粉 (nacl) 水过滤b baco3(baso4) 饱和 na2co3溶液搅拌、过滤c 乙酸乙酯 (乙酸 ) naoh 溶液蒸馏d 氯化氢 (cl2) 饱和食盐水洗气b【解析】 a 选项淀粉和nacl 的混合物加水溶解后，应用渗析的方法除去其中的nacl；c 选项 naoh 溶液也能够促进乙酸乙酯的水解；d 选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，应用有机溶剂，如ccl4。5利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是() a用盐酸酸化的kmno4溶

3、液鉴别 fe2和 fe3b证明溶液中含有nh4：用浓 naoh 溶液和蓝色石蕊试纸c用互滴的方法鉴别na2co3溶液和 nahso4溶液d鉴别 no2和溴蒸气：用湿润的淀粉ki 试纸【答案】 c【解析】 kmno4能与盐酸反应，kmno4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化； 证明溶液中含有nh4：用浓 naoh 溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；no2遇水转化生成的硝酸能将i氧化生成单质碘，故 no2和溴蒸气都能使湿润的淀粉ki 试纸变蓝色； na2co3溶液和 nahso4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别。6(2016 河南开封模拟)为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离

4、方法都正确的是 () 序号物质试剂分离方法硝酸钾 (氯化钠 ) 蒸馏水冷却结晶二氧化碳 (氯化氢 ) 饱和碳酸钠溶液洗气乙醇 (水) 金属钠蒸馏nacl 溶液 (na2s) agcl 过滤a.bc只有d【答案】 b【解析】 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小， 故可以通过把混合物制成热饱和溶液后降温结晶的办法除去氯化钠，正确； 二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应， 错误；na2s溶液和 agcl 反应，生成 ag2s和 nacl，过滤除去ag2s 和过量的agcl ，正确。7某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂

5、质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案： 先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂na2co3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是() a试剂为ba(oh)2b操作为结晶c操作为过滤d试剂为稀hno3【答案】 b【解析】 根据题意， 可用 ba(oh)2溶液除去so24、 nh4和 hco3， nh3 h2o通过加热除去， 操作 为加热。 过量的 ba2用 na2co3溶液除去， 过滤除去沉淀，滤液中过量的 oh和 co23用硝酸除去，则操作为过滤，试剂为稀 hno3。8仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应

6、实验目的的是() 选项a b c d 实验目的除去 kcl 中少量 mno2用 10 mol l1盐酸配制 100 ml 0.1 moll1盐酸用含有少量nh4cl 杂质的nacl 溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量so2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 ml 容量瓶、玻璃棒、烧杯【答案】 c【解析】 mno2难溶于水， kcl 易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，a 错；缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，b错；二氧化硫和乙烯均能与酸性kmno4溶液反应，故不能达到除杂的目的，d 错。9(2016 河南安阳模拟 )下列实验操作或检验正确的是() a

7、收集氯气b转移溶液c模拟工业制备d用海水制少量蒸馏水并检验氨气【答案】 d【解析】 cl2的密度大于空气，在集气瓶中的导管应该为长进短出，故a错误； 转移溶液时应该用玻璃棒引流，故 b 错误； 检验氨气应该用湿润红色石蕊试纸，故 c错误；加热海水，使水蒸发，然后用冷水冷却可得蒸馏水，故d 正确。10(2016 四川广安模拟 )下列说法正确的是() a将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁b将 co2和 so2混合气体分别通入bacl2溶液、 ba(no3)2溶液中，最终都有沉淀生成c检验某酸性溶液中cl和 so24，选用试剂及顺序是过量ba(no3)2溶液、

8、agno3溶液d用加热分解的方法可将nh4cl 固体和 ca(oh)2固体的混合物分离【答案】 c【解析】 将铁粉加入fecl3、 cucl2混合溶液中， fe 先与 fe3反应，再与cu2反应，如果固体有剩余，必定含有cu，不一定含有fe，故 a 错误；将co2和 so2混合气体通入bacl2溶液中，由于弱酸无法制强酸，因此反应不发生，通入ba(no3)2溶液中，由于 hno3可以把 h2so3氧化为 h2so4，因此有baso4沉淀生成，故b 错误；检验某酸性溶液中 cl和 so24，先加入过量ba(no3)2溶液，若生成白色沉淀，说明含so24，再加入agno3溶液生成白色沉淀说明含有c

9、l，故 c 正确； nh4cl 固体和ca(oh)2固体的混合物加热，两者反应生成了nh3，而不是分离，故d 错误。二、非选择题11 (2016 山东菏泽模拟)实验室可用如图所示的装置进行co 和 co2混合气体的分离和干燥。已知a 为止水夹， b 为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有nahco3溶液、 naoh溶液、 nahs 溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为_，广口瓶乙中应放的试剂为_，分液漏斗丙中应放的试剂为_。(2)第一步应先分离出_，分离时应先关闭_，打开 _，发生反应的离子方程式为_ 。(3)第二步分离出_时，先关闭 _，打开 _，发生反应

10、的离子方程式为 _ 。【答案】 (1)naoh 溶液浓硫酸稀硫酸(2)cobaco22oh=co23 h2o (3)co2abco232h=h2oco2【解析】 co 与所提供试剂均不发生反应，而co2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将co2从盐中分离出来。12下列是制备cuo 的流程图：工业 cuso4cuso4溶液cuso4 5h2o cuo (1)步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是_。(2)步骤的目的是除铁。操作是滴加h2o2溶液，稍加热；当fe2转化完全后，慢慢加入 cu2(oh)2co3粉末，搅拌，以控制溶液ph3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至ph1。控制溶液ph3.

11、5 的原因是 _ _ 。(3)步骤的目的是得到cuso4 5h2o 晶体。操作是 _(填操作名称 )、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是_。【答案】 (1)溶解、过滤(2)使 fe3可全部转化为fe(oh)3沉淀，而cu2不会转化为cu(oh)2沉淀(3)蒸发浓缩、冷却结晶受热均匀，温度易于控制在100 以下13(2016 河北衡水模拟 )某废液中含有大量的k、cl、br，还有少量的ca2、mg2、so24。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(br2)，设计了如下流程图：试剂 a、试剂 b(试剂 b 代表一组试剂)可供选择的范围：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶

12、液、 koh 溶液、 bacl2溶液、 ba(no3)2溶液、 h2o2溶液、 kmno4溶液 (h)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂 a应该选用 _。(2)操作的名称是_(填字母 )。a萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶b萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶d萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体中的ca2、mg2、so24，选出试剂b 所代表的试剂，按滴加顺序依次是 _ 。(4)调节 ph 的作用是 _，操作方法是 _。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是_。【答案】 (1)h2o2溶液(2)b(3)bacl2溶液、饱和k2co3溶液、

13、koh 溶液 (或 koh 溶液、 bacl2溶液、饱和k2co3溶液或 bacl2溶液、 koh 溶液、饱和k2co3溶液 ) (4)除去剩余的oh及 co23滴加稀盐酸， 无气体产生时， 用 ph 试纸测定至ph 7(5)蒸发皿14海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水 过量a，过滤滤液 过量b，过滤滤液 适量 c至nacl 溶液 nacl (1)步骤中试剂a 为_， 加入过量a 的目的是 _ 。(2)步骤中试剂b 为_， 加入过量 b 的目的是 _ 。(3)步骤中试剂c 为_，加入过量c 至_，其目的是 _。(4)步骤的实验操作为_，试根据图示回答：按顺序写出图中编号仪器的名称：_ 。仪器 a 的作用是 _，其目的是 _ _ 。当仪器 b 中出现 _时即可停止加热。(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 ml 1 mol/l 的 nacl 溶液，配制过程中需 用