52“公式法”及“三段式法”计算反应速率

1、微题型“公式法”及“三段式法”计算反应速率题型一“公式法”计算反应速率1(2019·保定调研)使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为()Av(NH3)0.04 mol·L1·s1 Bv(O2)0.015 mol·L1·s1Cv(N2)0.02 mol·L1·s1 Dv(H2O)0.02 mol·L1·s12(2018·合肥调研)对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g

2、)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)3(2018·大连联考)可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()Av(A)0.15 mol·L1·min1 Bv(B)0.6 mol·L1·min1Cv(C)0.3 mol·L1·min1 Dv(D)0.1 mol·L1·min14(2018·广州高三上适应性考试)在一定条件下，发生反应：2X(g

3、)Y(g) 2Z(g)H197 kJ· mol1，若将2 mol X和1 mol Y充入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得X的物质的量为1.4 mol，下列说法正确的是()A10 min内，反应放出的热量为197 kJ热量B10 min内，X的平均反应速率为0.06 mol·L1·min1C第10 min时，Y的反应速率小于0.015 mol·L1·min1(假如体系温度不变)D第10 min时，Z浓度为0.6 mol·L15一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反应

4、过程如图所示。下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.09 mol·L1·min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 mol·L1·min1题型二“三段式”法计算反应速率6NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不

5、正确的是()Av(N2)0.125 mol·L1·min1 Bv(H2O)0.375 mol·L1·min1Cv(O2)0.225 mol·L1·min1 Dv(NH3)0.250 mol·L1·min17将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L1，下列叙述错误的是()Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.2 mol·L1CY的转化率为60% D反应速率

6、v(Y)0.3 mol·L1·min18一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g) Y(s)2Z(g)H>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X)/mol·L10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_ mol·L1。9在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol

7、H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：(1)从反应开始到10 min末，氢气的平均反应速率v(H2)_。(2)下列说法正确的是_(填字母，下同)。A进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等B10 min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变D3 min前v正v逆，3 min后v正v逆(3)下列措施能增大正反应速率的是_。A恒温时，充入氖气 B再充入1 mol H2C升高温度 D加入干燥剂CaCl2固体微题型“公式法”及“三段

8、式法”计算反应速率答案精析1B2.C3.B4C消耗X的物质的量为(21.4)mol0.6 mol，放出热量为 kJ59.1 kJ，A错误；根据化学反应速率的定义，v(X) mol·L1·min10.03 mol·L1·min1，B错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)0.015 mol·L1·min1，随着反应的进行，物质的量浓度降低，反应速率减慢，C正确；消耗X的物质的量为0.6 mol，则生成Z的物质的量为0.6 mol，即c(Z) mol·L10.3 mol·L1，D错误。5B由图知，t1

9、min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.011 25 mol·L1·min1,1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.002 5 mol·L1·min1。6C7.B8(1)0.26 mol·L1·min1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075解析(1)3 min时c(X)0.39 mol·L1，v(X)0.13 mol·L1·min1，而v(Z)2v(X)0.26 mol·L1·min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为0.075 mol·L1。9(1)0.112 5 mol·L1·min1(2)BC(3)BC微题型 “控制变量法”探究影响反应速率的因素答案精析1C实验和是为了探究温度对反应速率的影响，此时t40；实验和是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验和是为了探究不活