九年级化学第七单元知识总结

1、九年级化学第七单元知识总结 九年级化学第七单元知识总结 九年级化学第七单元知识总结 1燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。但燃烧不一定要有氧气。 2燃烧需要的三个条件是可燃物氧气温度达到可燃物燃烧所需的最低温度即着火点。 3灭火的方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； 隔绝氧气或空气；温度降低到可燃物的着火点以下。 4灭火器的适用范围：泡沫灭火器反应原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2， 适用扑灭木材、棉花失火；干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。5可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)

2、混合，遇明火可能会发生爆炸。6化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都是不可再生资源，都属于混合物。 7煤主要含有c元素，石油主要含有c、h元素，天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式ch4，俗称沼气。 8甲烷燃烧产生蓝色火焰，反应方程式ch4+2o2点燃co2+2h2o，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证实甲烷中含有h元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证实甲烷中含有c元素。 9化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有c+co2高温2co10使燃料充分燃烧方法燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面，

3、 燃料充分燃烧的好处有产生的热量更多节约了资源，减少污染。11酸雨由于煤燃烧产生的so2、no2形成的。 12酸雨带来危害森林受到破坏建筑物受到腐蚀农作物减产减少酸雨危害措施有减少矿物燃料的燃烧使用脱硫煤使用清洁能源开发新能源。13汽车尾气中的污染物有：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等， 减少汽车尾气污染措施有改善发动机的燃烧方式使用催化净化装置使用无铅汽油 加大对尾气的监测力度，禁止没达到环保标准的汽车上路改用压缩天然气或液化石油气作燃料 14煤和石油等化石燃料燃烧对环境的影响主要有三方面：产物中的二氧化碳可造成温室效应会产生污染空气的物质：有害气体主要是有so2、c

4、o、no2和烟尘可造成酸雨 15.乙醇化学式c2h5oh，俗称酒精，属于可再生能源，可通过农作物制得。燃烧时产生淡蓝色火焰，反应方程式c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o。16h2属于可再生能源，是最理想的绿色能源，作为燃料的优点：热量高燃烧产物是水，无污染资源丰富。还不能广泛使用的原因：氢气的制取成本高贮存困难。 17人们正在开发利用的清洁能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。 扩大阅读：九年级化学第七单元复习小结 第七单元燃料及其利用复习小结 课题1一燃烧的条件1燃烧： 2燃烧的条件：123二灭火的大原理和方法 燃烧必备的三个条件如果被破坏使反应停止就可以达到灭火的目的。所以灭

5、火的方法是：1清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；2隔绝3使可燃物的温度灭火器的使用灭火器类型应用三易燃物和易爆物泡沫灭火器原理：的安全知识1燃烧现象：不同干粉灭火器的物质燃烧现象不 液态co2灭火器同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的和氧气的。3易燃物：指的是易燃气体如、等，液体如酒精，汽油等液体有机物容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体如镁粉硫磺白磷钾、钠等。4易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。如kclo3、kmno4、nh4no3、kno3等。课题2一化石燃料 1、是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是再生能源。2煤和石油 煤石油形态特征组成元素物质类别3天然气天

6、然气的主要成份是：；其主要存在于 等处；产生于。 ch4是最简单的有机物。1ch4的物理性质：色、味气体，密度比空气， 溶于水。2ch4的化学性质：可燃性：现象是： 4ch4中组成元素的检验：1例通过点燃气体的方法： 2计算的方法：例，如果1.6克甲烷在空气中燃烧生成co24.4克,水3.6克，确定甲烷的 组成元素。 二化学变化中的能量变化1. 1物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为和现象。例：放热现象的化学反应有：吸热现象的化学反应有：四h2、co、ch4的比较h2coch4物色态味都是：理密度性质溶解性化可燃性学性还原性质检验方法课题3一燃料燃烧对空气的影响 1煤燃烧时会排

7、放出和气体等污染物，这些气体溶于水，会形成。2汽车用的燃料多是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质直接排放到空气中，会对空气造成污染。尾气中主要污染物有和未燃烧的、的氧化物和含化合物以及等。二使用和开发新的燃料及能源 1乙醇，俗名。是一种色透明，具有特别气味的液体，易，与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。 乙醇具有可燃性： 乙醇是天然的可再生能源。其生产可用作原料，经过、制得。 2氢气是将来最理想的燃料，它有其他燃料所不及的优点是： 可用作原料，有广泛的来源；其次是氢气燃烧放出的热量，放出的热量约为同质量的汽油的三倍；第三氢燃料的最大优点是它燃烧后的产物是，污染环境。 3将来的新能源：。课题

8、2金属的化学性质 一、考点目标： 1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步熟悉常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应。【课前预习】 1.金属与氧气的反应 镁、铝在常温下就能反应，则镁与氧气反应的化学方程式是；则铝与氧气反应的化学方程式是。 铁、铜在温度较高时能与氧气反应，则铁在纯氧中燃烧的化学方程式分别是：；则铜在加热的条件下与氧气反应的化学方程式。 现象反应的化学方程式说明“真金不怕火炼是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。实验铝抗腐蚀性好的原因是光亮铝丝浸入硫酸铜溶实验一：说明_的2.金属与酸的反应液中活动性强于_锌和稀硫酸的反应铜丝浸入硝酸银溶液中实验二：说明_镁和稀盐酸的反应

9、的活动性强于_3.置换反应：一种_跟一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。铜丝浸入硫酸铝溶液中实验三：说明_以前我们学过的化学反应，请举例：如碳还原氧化铜的活动性弱于_请写化学方程式。【交流讨论】二、自主探究：1.通过以上学习探究，上述金属活动性顺序为>> 【知识点4】金属的活动性顺序知识点一：金属与氧气的反应通过大量的实验，归纳总结出常见金属的活动性顺序：【实验探究】 kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau 探究一：1常温下，镁、铝与氧气反应 2mg+o2=2mgo4al+3o2=2al2o3 金属活动性由强逐渐减弱2常温下，铁、铜与氧气几乎不反应，但在高

10、温下能与氧气反应 1.在金属活动性顺序里，位置越靠前，它的活动性就越。点燃3fe+2o2=fe3o42cu+o2=2cu2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3金在高温下也不会与氧气反应。 3.在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶综合上述信息可知： 液里置换出来。1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(相同，不相同 反馈检测2.金属的活动性：说明_较活泼,_次之,_很不活泼。 1.古语真金不怕火炼，反映金子的化学性质。 知识点二：金属与酸的反应2.把某金属放入到稀盐酸真，不产生气泡的是 【实验探究】探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。a镁

11、b锌c铁d铜 3.铝是一种化学性质比较活波的金属，但在日常生活中大范围的应用，是因为其由现象反应的化学方程式金优良的抗腐蚀性能，原因是 属稀盐酸稀盐酸。 镁4.以下化学反应与其它反应类型不同的是 锌高温a.h2+cuo=cu+h2ob.c+2cuo=2cu+co2 铁铜c.co+cuo=cu+co2d.fe+2hcl=fecl2+h2【交流讨论】(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？2.反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是_，然后是。 (3)由此推出，金属活动性顺序_3.从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？【归纳小结】置换反应1、定义：一种_与一种_