初三化学有关化学式的计算

1、可编辑文档专题二有关化学式的计算一、化学式1. 概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。.如h2o. CO2、KCIO3等。.2. 意义：（以H2O为例）（1）宏观意义： 表示一种物质：水： 表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。.（2）微观意义： 表示物质的一个分子：一个水分子： 表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算： 表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2 : 1： 表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1 : 8。二、化学式的书写1、单质化学式的书写 由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：

2、金属铁（Fc）、稀有气体如氨气（He）、就气（Ne）。 由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的 化学式为02：又如氮气的化学式为N2：臭氧的化学式为03等。2、化合物的化学式的书写 氧化物的化学式的书写：般把氧的元素符号写在后而，期一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为C02：二氧 化毎的化学式为Mn02：三氧化二铁的化学式为FC2O3：氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1“可 以省略。 由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左而，非金属元素符号写 在右而。如：氯化

3、钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS：氯化钾的化学式为KC1。3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“HM表示一个氢分子, 且由两个氢原子构成：“302“则只表示三个氧分子。三、有关化学式的计算要点1:计算物质的相对分子质量（式量） 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。即：相对分子质疑=（相对原子质量X原子个数）之和求：CaCO. itl对分子质量CO(NH2)2的相对分子质量要点2：计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。求：CaCO.中各元素原子的个数比：Ca.C.O=CO

4、(NH2)2中各元素原子的个数比：C-.O-.N.H =要点3：计算化合物中各元素的质量比元素质量比二(相对原子质量X原子个数)之比求：中各元素原子的质量比：Ca：c：o=CO(NH2)2中各元素原子的质量比：C:O:N:H=要点4：计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数二该元素的相对原子质量x原子个数化合物的相对分子质呈xlOO%根据这个关系式.可以讣算R元素的质量分数，也可以讣算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对 原子质捲及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小。求：CaCOy 中 coCCa) =CO(NH)中 ta(7V)=要点5：结合化学式计算物质中元

5、素的实际质量元素的相对质量比=相对原子质量x原子个数：物质中元素的实际质疑比等于他们的相对质量比，以此 建立关系式求解。要点6：化合物质量与元素质量的互换化合物中R元素质量=化合物质量x化合物中R元素的质量分数要点7：计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数=纯化合物中某元素质虽分数X化合物在不纯物中的质量分数(纯度)。某元素质量或：不纯物中某元素质量分数=不纯物质的质量xlOO%要点8：涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比(或同种原子个数比)：一泄量某化合物与多少克另一种化合 物含某元素质量相等：分子个数比与物质质量比的互换等等。要点9：巧解化学

6、式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一泄难度的试题，这些试题往往会成为同学 们答题的“拦路虎“。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎"的方法。一、观察法例1.已知由CuS、C11SO3、C11SO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x,则混合物中氧元素的质量分数为()A.l-3x B.l-2x C.l-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cii、S的原子个数比固立为1： 1,质 量比固定为2： 1 (铜的相对原子质量是硫的两倍)。由于混合物中硫元素的质量分数为X,因此，铜元素的 质量分数为2x,氧元素的质就

7、分数为l-x-2x=l-3xo符合题意的选项为A。二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质量分数为。分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一 个与Mg等效的整体。根据Mg. S质量比为24： 32以及硫的质量分数为a%,可得出混合物中Mg (Na、H) 的质量分数为3a/4%,氧的质量分数为l-a%-3a/4%=l-1.75a%o三、转化法例3.已知FcO、FC2O3、FC3O4组成的混合物中，铁与氧的质呈:比为21： 8,则混合物中FcO、FC2O3、F5O4三种物质的质量比可能是()A

8、.9： 20： 5B.9： 20： 33C. 2：5： 3D.5： 6： 3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度岀发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已 知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路“进入“又一村"的境界：由铁与氧的质量比 为21： 8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56： 8/16=3： 4。由于混合物的成分之一 Fc3O4中的铁 氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中F5O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子 的个数比为3： 4。通过对FcO、Fe

9、2O3组成特点的分析又可得出，FcO、FoCh必须按分子数1： 1的比例 混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3： 4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为 1： 1：任意数，三种物质的质虽:比为：(56+16)： (56x2+16x3)：任意值=9： 20：任意值，符合题意的选项 为 A、Bo四、变式法例4.CHQH、C2H5OH. C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y,则碳的质量分数为多少？分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘岀来。混合物中三种成分化学式的 变式结果分别是：CH2 H2O. (CH2) 2HO、(CH2) 4 H2O,由混合

10、物中氧元素的质量分数为y,可得出混 合物中“H20”的质量分数为9 y/8, “CH2"的质量分数为(l-9y/8),将(l-9y/8)乘以C在“CH?"中的质量分 数，便可得到混合物中碳的质量分数(l-9y/8) xl2/14o五、化合价法则法例5.Na2S、NaBr的混合物中,钠的质量分数为37%,求Br的质量分数?分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律(化合价法则)去列式求解不失为一种巧妙方法。首先, 设混合物的相对质量为100, Br的相对质量为x,则混合物中Na的相对质量为37,硫的相对质量为(

11、100 -x-37),从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、( 100-X-37) /32、x/80：接着，利用化合 价法则列出方程-37x1/23+ (lOO-x-37) x (-2) /32+x (-1) x/80=0：最后,解此方程求岀x的值为46.6克, 得出混合物中Br的质量分数为46.6%。【考题重现】 例1 求Na2CO3- 10H2O的相对分子质量解 Na2CO3- 10H2O 的相对分子质量= 23x2+12x1+ 16x3+10x(1x2+16x1)=286再如：计算2CuSO4-5H2O的总相对分子质量2CuSO4-5H2O 的总相对分子质M=2x(

12、64+32+16x4+5x (1x2+16 ) )=2x250=500例2求匍萄糖(C6H12O6沖齐元素的质量比解 C:H:O= 12x6:1x12:16x6=6:1:8再如：计算NH4NO3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄淸该物质是由哪几种元素组成的。由上式可知硝酸彼是由氮，氢、氧三种元素组 成，齐元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。 解：N ： H ： 0=14x2 : 1x4 : 16x3=7 ： 1 ： 12注意：计算式前而的: H : 0“表示硝酸钱中所含这三种元素的质量比，若写成“2N : 4H : 30"或“N

13、2 : H4 : 0厂就都错。例3 求硝酸钱(NMN03)中氮元素的质量分数氮的相对原子质量x2解氮元素的质量分数=N/NQ的相对分了一丿贞暈xlOO%28= 8Ox1OO%=35%.例4 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式.解法一 设M的化学式为NQ,则氮的相对原子质量XX380克 N0的相对分子质量=140克MXX 2380 克x【4X + 16Y =40 克 丫 = 3.M的化学式为N2O3.解法二 由题意380克M中含(380克一 140克)氧，则氮、氧元素质量比=140:240=7:12.M的化学式为N2O3.例5某硝酸钱样品，经实验分析氮元

14、素质量分数为33.6%,计算该样品中硝酸钱的质量分数.(设杂质不 含氮)解法一设样品质量为100克，其中含硝酸彼质量为X,贝9：氮的相对原子质量x2X NH4NO3的相对分(质量=100克x33.6%X=96克96克硝酸拔的质量分数=1°°克xl00%=96%样品中N的质量分数解法二硝酸鞍的质量分数=Mg中N的质量分数33.6%N的相对原子质量x2 =NH4NO3的相对分(丿贞屋xl00%=96%.例6尿素的化学式为CO(NH2)2 (1)求等质量的尿素与硝酸彼中氮元素的质量比.(2)100千克尿素含氮量 与多少千克NH4HCO3含氮量相等？解(1)设尿素与硝酸垓的质量都等

15、于M氮的相对原子质量x2氮的相对原子质量x2 28 28 4Mx COINH'的相对分子质量;Mx NH4NO3的相对分子质量=亦丽=§(2)设质量为X的NH4HCO3含氮量与100千克尿素含氮量相等氮的相对原子质量X1氮的相对原子质量x2X. N/HCq的相对分子质量=loo千克x CO(NHJ)2的相对分子质量X=263千克.例7某不纯的MnCh粉末，其中只含一种杂质，经测泄含氧质量分数为35.8%,则这种杂质可能是()A .MgOB .SiO2C.CuOD.铁粉解析 MnO?中氧元素质量分数= 36.8%,髙于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一泄小于35.8%,

16、 否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%.将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO： 40%： SiO2： 53.3%； CuO： 20%： 铁粉：0%)故应选C、D.例8由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1 : 16：32,则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为,化学式为o分析：H、S、O三种元素的质量比：1 ： 16 ： 32 兰里贝IJ： H、S、O三种原子的个数比为：亍：32 ： 16=2： 1 ：4所以该化合物的化学式为H2SO4【参考练习】1. 计算下列相对分子质疑(写出计算过程)H2SO4 2Ca(OH)2. 计算NH4HC03

17、中N、H、C、O四种元素的质量比。3. 计算12.25克KCICh中含有氧元素的质量。4.计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等?5. 地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是（）A NO? B AI2O3 C SiO2 D F5O36. 相同数目的HO和H2O2两种分子含有相同数目的（）A.氢元素 B.氢原子 C.氢分子 D.氧原子7. 下列化合物中，铁元素质量分数最大的是（）A. FeO B. FC2O3 C FC3O4 D FeS8. 经过防治“非典”的洗礼，我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普迪提髙。过氧乙酸是防治“非典“

18、中常用的髙效消毒剂,它的化学式是CHsCOOOH,它是由种元素组成，其相对分子质量是。9. 樟脑是一种白色晶体，可以散发岀特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为C1（jH16O,它的相对分子质量为,英中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比），碳元素的质量分数为（计算结果精确到0）。10. 露天烧烤不仅产生大虽有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3, 4苯并花。其化学式为C20H12o该物质126g中含碳元素质量。11. 乙酸（CHCh）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）A.元素种类B.相对分子质量C.各元素质量比D.氧元素的质量分数12. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。计算：硫酸亚铁（FeSO