《物质构成的奥秘》学习要点总结

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘学习要点指导学习要点指导物质构成的奥秘原子分子和原子离子元素概念：概念：分子：由分子构成的物质，分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；分子是保持其化学性质的最小粒子；原子：原子是化学变中的最小粒子原子：原子是化学变中的最小粒子本质区别：本质区别：在化学变化中分子可再在化学变化中分子可再分，原子不可再分分，原子不可再分基本性质：基本性质：体积、质量很小，粒体积、质量很小，粒子在不断运动，粒子间有间隔子在不断运动，粒子间有间隔分子和原子返回返回原子 原子核原子核构成构成 核外电子（核外电子（-）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带

2、电）原子结构示意原子结构示意相对原子质量相对原子质量返回返回离子元素离子的形成：原子得失电子离子的形成：原子得失电子 阳离子阳离子离子的分类离子的分类 阴离子阴离子表示方法：离子符号、离子结构示意图表示方法：离子符号、离子结构示意图元素周期表元素周期表元素的分类元素的分类元素符号元素符号元素的概念元素的概念返回返回上一页上一页下一页下一页实验：品红在水中的扩散实验：品红在水中的扩散现象：品红在静置的水中扩散。现象：品红在静置的水中扩散。物质是由分子、原子等微观粒子构成的。物质是由分子、原子等微观粒子构成的。一、物质由微观粒子构成一、物质由微观粒子构成课题1 分子和原子上一页上一页下一页下一页探

3、究实验：探究实验：1 1、向盛有、向盛有20mL20mL蒸馏水的烧杯中加入滴酚酞溶液，蒸馏水的烧杯中加入滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。搅拌均匀，观察溶液的颜色。现现 象象结结 论论现现 象象结结 论论2 2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。色有什么变化。溶液为无色溶液为无色酚酞遇空气和水不变色酚酞遇空气和水不变色溶液变为红色溶液变为红色氨水能使滴有酚酞的溶液变红氨水能使滴有酚酞的溶液变红 上一页上一页下一页下一页3 3、另取一个小烧杯、另取一个小烧杯B B，加入约，加入约5mL5mL浓氨水。用一个大浓氨水。用一个大烧杯

4、罩住烧杯罩住A A、B B两个小烧杯。观察几分钟，有什么现象两个小烧杯。观察几分钟，有什么现象发生？发生？烧烧 杯杯 A A烧烧 杯杯 B B现象现象解释解释溶液逐渐变红。溶液逐渐变红。浓氨水有挥发性；氨分子运动，进入浓氨水有挥发性；氨分子运动，进入 A A 烧杯中，使酚酞溶液变红。烧杯中，使酚酞溶液变红。溶液不变色。溶液不变色。上一页上一页下一页下一页1 1、分子的质量和体积都很小；、分子的质量和体积都很小；2 2、分子总是在不断地运动；、分子总是在不断地运动；( (温度越高，运动越剧烈温度越高，运动越剧烈.).)3 3、分子间有一定的间隔；、分子间有一定的间隔；分子的特性：分子的特性：上一

5、页上一页下一页下一页固态固态液态液态气态气态通常状况下：通常状况下：气体分子气体分子间的间隔间的间隔固体分子固体分子间的间隔间的间隔液体分子液体分子间的间隔间的间隔上一页上一页下一页下一页分子是由原子组成的。分子是由原子组成的。二、分子可以分为原子二、分子可以分为原子1 1个水分子个水分子(H(H2 2) )由由1 1个氧原子和个氧原子和2 2个氢个氢(H)(H)原子构成；原子构成；1 1个氧分子个氧分子( (2 2) )由由2 2个氧原子个氧原子(O)(O)构成；构成；1 1个氢分子个氢分子(H(H2 2) )由由2 2个氢原子个氢原子( (H)H)构成。构成。例如：例如：上一页上一页下一页

6、下一页1、在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变、在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。构成物质的分子是保持该化中，分子会变成其他分子。构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子；物质化学性质的最小粒子；2、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；合成新的分子；3、在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的、在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。最小粒子。上一页上一页下一页下一页分分子子和和原原子子分子分子原子原子上一页上一页下一页下一页分子分子概念：概念：由分子构成的物质

7、，分子是保持其化学由分子构成的物质，分子是保持其化学 性质的最小粒子性质的最小粒子分子的性质：分子的性质：分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小分子在不断运动分子在不断运动分子之间有间隔分子之间有间隔同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同用分子的观点解释：用分子的观点解释：物理变化与化学物理变化与化学变化，纯净物和混合物变化，纯净物和混合物上一页上一页下一页下一页原子原子原子与分子的主要区别：原子与分子的主要区别：在化学变化中，分子可以在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分再分，原子不能再分概念：概念：原子是化学变中的最小粒子原子是化学

8、变中的最小粒子原子与分子的主要联系：原子与分子的主要联系：分子是由原子构成的，分子是由原子构成的，分子可以分裂成原子，原子经过结合可构成分子分子可以分裂成原子，原子经过结合可构成分子原子的性质：原子的性质：原子在不断运动原子在不断运动原子非常小原子非常小原子之间有间隔原子之间有间隔同种原子化学性质相同，不同种原子，化学性质不同同种原子化学性质相同，不同种原子，化学性质不同上一页上一页下一页下一页分子、原子的比较分子、原子的比较分子分子原子原子相同点相同点都是构成物质的基本粒子都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔质量体积小、不断运动、有间隔不同点不同点（本质区（本质区别）别）在在化

9、学变化化学变化中中,分子可以再分分子可以再分，原子，原子不可再不可再分分相互关系相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；形成分子；分子、原子都是构成物质的粒分子、原子都是构成物质的粒子。子。上一页上一页下一页下一页一、原子的构成一、原子的构成原子的结构示意图原子的结构示意图原原子子原子核原子核质子质子+中子中子-核外电核外电 子子（不带电）（不带电）课题2 原子的结构上一页上一页下一页下一页原子的种类原子的种类 原原 子子 核核核外电子数核外电子数质子数质子数 中子数中子数 氢氢 1 1 碳碳 6 6 6 氧氧 8 8 8 钠钠 11 12 1

10、1 氯氯 17 18 17几种原子的构成几种原子的构成核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数上一页上一页下一页下一页二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布核核外外电电子子分分层层排排布布示示意意图图1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7近近 远远低低 高高（1 1）电子层）电子层 离离 核核 能能 量量 （2 2）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过8 8个个( (只有一只有一层的，电子不超过层的，电子不超过 2 2个个) )。上一页上一页下一页下一页原子结构示意图原子结构示意图 （以氧原子为例）（以氧原子为例）核外电子分层排布核外电子分层排布氧原子结构示意

11、图氧原子结构示意图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层该电子层上该电子层上的电子数的电子数最外层电子数上一页上一页下一页下一页元素种类、最外层电子数与元素性质的有关元素种类、最外层电子数与元素性质的有关金属元素金属元素 钠： 最外层电子数为最外层电子数为1，未达，未达8电子的相电子的相对稳定结构，对稳定结构，易失易失1个电子，使次外层变成最外层而达个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构电子的相对稳定结构非金属元素非金属元素 硫： 最外层电子数为最外层电子数为6，未达，未达8电子的电子的相对稳定结构，相对稳定结构，易得易得2个电子，使最外层达个电子，使最外层达8电子的相电子的相对

12、稳定结构对稳定结构失去最外层的失去最外层的1 1个电子个电子得到得到2 2个电子个电子稀有气体元素稀有气体元素 氖： 最外层电子数为最外层电子数为8，达，达8电子的电子的相对稳定结构，不易得失电子。相对稳定结构，不易得失电子。上一页上一页下一页下一页非金属元素：非金属元素：最外层电子数一般最外层电子数一般4个，未达个，未达8电子的电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。构。稀有气体：稀有气体：最外层电子数最外层电子数=8个（个（He为为2个，稳定结个，稳定结构）构） 金属元素：金属元素：最外层电子数一般最外层电子数一般4个个,未达未达8

13、电子的相电子的相对稳定结构，对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。易失去电子，趋向达到相对稳定结构。上一页上一页下一页下一页元素种类元素种类 原子最外原子最外层电子数层电子数原子得失原子得失电子情况电子情况 化学性化学性质质 稀有气体元素稀有气体元素 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 元素的化学性质是由元素的化学性质是由 决定。决定。 8 8个个（HeHe为为2 2个）个）相对稳定结构相对稳定结构 难得失电子难得失电子稳定稳定一般少一般少于于4 4个个易失去电子易失去电子活泼活泼一般等于一般等于或多于或多于4 4个个易得到电子易得到电子活泼活泼原子的最外层电子数原子的最外层电子数

14、上一页上一页下一页下一页离子的形成离子的形成离子：带电的原子或原子团。离子：带电的原子或原子团。 原子得电子形成阴离子；原子得电子形成阴离子； 原子失电子形成阳离子。原子失电子形成阳离子。离子带的电荷数等于该原子（离子带的电荷数等于该原子（原子团原子团）失去（）失去（得到得到）电子的）电子的数目，离子也是构成物质的粒子。数目，离子也是构成物质的粒子。原子原子得电子得电子阴离子阴离子( - )( - )失电子失电子阳离子阳离子( + )( + )离子的表示方法离子的表示方法在元素符号的右上角标出所带的电荷数，在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，数值在前符号在后，1 1可以省略不

15、写。可以省略不写。 如：如：NaNa Mg Mg2 2 Cl Cl- - O O2-2- 上一页上一页下一页下一页离子符号的意义离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2个镁离子个镁离子表示表示每个镁离子带镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= = = = =粒子结构特征结构特征218+11Na278+17Cl2 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-NaCl

16、NaCl的生成的生成+11上一页上一页下一页下一页三、相对原子质量三、相对原子质量 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他其他 原子的质量与它相比较所得的比原子的质量与它相比较所得的比, , 作为这种作为这种原子的相对原子质量（原子的相对原子质量（ArAr）。）。注意：相对原子质量是一个比值，它的国际注意：相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（单位制（SISI）单位为）单位为“1 1”，一般不写出。，一般不写出。根据定义写出相对原子质量计算式根据定义写出相对原子质量计算式上一页上一页下一页下一页1121424相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中

17、子数上一页上一页下一页下一页一、元素一、元素元素就是具有元素就是具有相同核电荷数（相同核电荷数（即即相同质子数）相同质子数）的的同一类同一类原子原子的的总称总称。1 1、什么是元素？、什么是元素？元素用于描述宏观物质的元素用于描述宏观物质的组成组成如：水由氢、氧两种元素组成如：水由氢、氧两种元素组成元素只讲元素只讲种类种类，不讲，不讲个数个数如：不能讲氢、氧两个元素如：不能讲氢、氧两个元素课题3 元素上一页上一页下一页下一页2 2、元素在地壳里、生物体中的含量和分、元素在地壳里、生物体中的含量和分布布（3）生物细胞中含量最多的元）生物细胞中含量最多的元素：素：氧元素氧元素（1）地壳中含量最多的

18、元素是：）地壳中含量最多的元素是：（2）地壳中含量最多的金属元）地壳中含量最多的金属元素：素：氧元素氧元素铝元素铝元素上一页上一页下一页下一页元素元素金属元素：金属元素：非非金属元素：金属元素：3 3、元素分类、元素分类目前已发现目前已发现一百余一百余种元素种元素汉字特点：带汉字特点：带“钅钅”旁，旁，“金金”和和“汞汞”例外例外稀有气体稀有气体元素：元素：“石石” ” 固态非金固态非金属属“气气” ” 气态非金属气态非金属“氵氵” ” 液态非金属液态非金属氦、氖、氩、氪、氙氦、氖、氩、氪、氙化学反应前后，分子种类发生变化，化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类没有发生变化。元素种类没有发生

19、变化。上一页上一页下一页下一页元素元素原子原子定定义义不不同同点点只讲只讲 ，不讲，不讲是是 观的概念观的概念只能只能组成组成 ，不能构成，不能构成 化学变化中元素的化学变化中元素的 和和 不变不变既讲既讲 ，又讲，又讲是是 观的概念观的概念可直接构成可直接构成 ， 也可构成也可构成 化学变化中原子化学变化中原子的的 、 、 都不变都不变关关系系元素是元素是 原子的总称，原子是原子的总称，原子是 中的最小粒子中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子具有相同核电荷数的一类原子的总称的总称化学变化中的最小粒化学变化中的最小粒子子种类种类种类种类宏宏微微物质物质物质物质物质物质分子分子质量质量种类种类

20、质量质量种类种类具有相同核电荷数的一类具有相同核电荷数的一类数目数目化学变化化学变化个数个数个数个数元素和原子的元素和原子的比较比较上一页上一页下一页下一页元素元素 物质物质 原子原子 分子分子 宏观组成宏观组成： 构成构成 构成构成 构构成成 具具有有相相同同核核电电荷荷数数的的同同类类原原子子 组成组成 物质、物质、 元素、分子、原子间的关系元素、分子、原子间的关系只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数微观结构微观结构：既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数 上一页上一页下一页下一页2 2、元素符号的书写原则：、元素符号的书写原则：“一就大，二就一大一小一就大，二就一大一小”3 3、元素符号的读法、元素符号的读法O-O-氧元素氧元素Fe-Fe-铁元素铁元素 H-H-氢元素氢元素国际规定：国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母用元素拉丁文名称的第一个字母大大写写来表示该元素。来表示该元素。1 1、元素符号的来历、元素符号的来历二、元素符号二、元素符号上一页上一页下一页下一页 O O 既表示既表示氧元素氧元素，又表示，又表示氧元素的一个原子氧元素的一个原子4 4、元素符号的意义、元素符号的意义FeFe在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原在元素符号前面加上系数后，就只能表示