福建省福州市福清东张中学2020年高一化学联考试卷含解析

1、福建省福州市福清东张中学2020年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在20，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 (    )   a1：1：1     b5：5：4    c1：2：3      d1：1：2参考答案：a2. 在强酸性溶液

2、中能大量共存的无色透明离子组是（）ak+    na+   no3  co32bmg2+  na+   cl  so42ck+    na+   cl   cu2+dna+      ba2+     oh  so42参考答案：b解：a因h+、co32结合生成水和气体，则不能共存，故a错误；b因该组离子之间不能反应，则能共存，故b正确；c因该组离子之间不能反

3、应，则能共存，但cu2+为蓝色与无色溶液不符，故c错误；d因ba2+、so42能结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选b3. a、b、c都是金属，把a浸入c的硝酸盐溶液中，a的表面有c析出，a与b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为aa>b>c                ba>c>bcb>a>c      

4、60;         db>c>a参考答案：c略4. 下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物anaohh2so4baco3so2co2bba(oh)2hclnaclna2ococnaohch3coohcacl2coso2dkohhclocaco3caoso3      参考答案：d略5. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 物质除杂试剂方法aco2(hcl)naoh溶液洗气bfecl2

5、溶液(fecl3)足量铜粉过滤cfeso4溶液(cuso4)足量铁粉过滤dal2o3(fe2o3)naoh溶液过滤 参考答案：ca、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，a错误；b、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，b错误；c、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，c正确；d、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，d错误，答案选c。6. 不能用离子方程式h+oh-=h2o表示的反应是a盐酸与氢氧化钾溶液反应        b硫酸与氢氧化钡溶液反

6、应c硝酸与氢氧化钠溶液反应        d盐酸与澄清石灰水反应参考答案：b【名师点晴】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。本题中稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式h+oh-=h2o表示。7. 下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（      ）      a、它们相差一个电子层     

7、; b、它们的化学性质相似c、钠原子半径比钠离子大    d、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：b略8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（     ）a硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体     b砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸c硫酸镭是难溶于水的白色固体                 d锗单质是一种优良的半导体材料参考

8、答案：a9. 下列方法中不能从海水中提取出淡水的是a.蒸馏法           b.电解法          c.电渗析法          d.离子交换法参考答案：b10. 某元素的原子结构示意图为           

9、60; ，则该元素的位置为（  ）    a、第3周期，第a族 b、第2周期，第a族   c、第3周期，第a族 d、第2周期，第a族参考答案：a略11. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：nh4+、cl、mg2+、ba2+、k+、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（）ak+一定不

10、存在b该溶液中含co32离子的浓度为0.1 mol/lccl可能存在dba2+一定不存在，mg2+可能存在参考答案：c考点：常见离子的检验方法  专题：离子反应专题分析：根据题意分析，第一份溶液加入agno3溶液有沉淀产生，推得可能含有cl、co32、so42第二份溶液加足量naoh溶液加热后收集到气体，推得一定含有nh4+，一定不存在mg2+第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在co32、so42，一定不存在ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出k+一定存在，由k+物质的量的变化分析cl的情况解答：解：根据题意，ba2+和so42，可发生离子反应生成baso

11、4，因此两者不能共存ba2+和co32可发生离子反应生成baco3，因此两者也不能共存第一份加入agno3溶液有沉淀产生，可能发生cl+ag+agcl、co32+2ag+ag2co3、so42+2ag+ag2so4，所以可能含有cl、co32、so42第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和naoh溶液加热产生气体的只能是nh4+，而没有沉淀产生说明一定不存在mg2+故可确定一定含有nh4+，一定不存在mg2+根据反应nh4+ohnh3+h2o，产生nh3为0.04mol，可得nh4+也为0.04mol第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥

12、后，沉淀质量为2.33g部分沉淀溶于盐酸为baco3，部分沉淀不溶于盐酸为baso4，发生反应co32+ba2+baco3、so42+ba2+baso4，因为baco3+2hclbacl2+co2+h2o而使baco3溶解因此溶液中一定存在co32、so42，一定不存在ba2+由条件可知baso4为2.33g，物质的量为=0.01mol，baco3为6.27g2.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol，则co32物质的量为0.02mol，co32物质的量浓度为=0.2mol/l，a由上述分析可得，溶液中一定存在co32、so42、nh4+，一定不存在mg2+、ba2+而co32、so4

13、2、nh4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，co32、so42所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，nh4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知k+一定存在，故a错误；b由上述分析可得，co32物质的量为0.02mol，co32物质的量浓度为0.2mol/l，故b错误；cco32、so42、nh4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，co32、so42所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，nh4+所带正电荷为0.

14、04mol，根据溶液中电荷守恒，可知k+一定存在，且k+物质的量0.02mol，当k+物质的量0.02mol时，溶液中还必须存在cl，故c正确；d溶液中一定存在co32、so42、nh4+，ba2+和co32、so42，可发生离子反应生成baco3、baso4，因此ba2+一定不存在同时第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含mg2+，故d错误；故选c点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是k+的确定易出现失误12. clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂

15、。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4 h2so4 = 2 clo2k2so4 2co22h2o 下列说法正确的是     akclo3 在反应中得到电子       bclo2 是氧化产物ch2c2o4在反应中被还原d1 mol kclo3 参加反应有 2 mol 电子转移参考答案：a略13. 镭是元素周期表中第7周期iia族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是a. 在化合物中呈+2价    b. 单质能与水反应放出h2c. 它的氢氧化物

16、为强碱    d. 镭元素的金属性比钡元素的弱参考答案：d镭是元素周期表中第七周期第iia族元素，与mg、ca等金属位于同一主族，性质相似。a项，第iia族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，a正确；b项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，b正确；c项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故c正确；d项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故d错误。点睛：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。14. 分离提纯下列物质时选用的试剂或

17、方法不正确的是 分离提纯试剂方法a除去cl2中的hclnaoh溶液洗气b提取溴水中的溴单质ccl4萃取c除去sio2中的fe2o3稀盐酸过滤d除去h2o中的 fe3+蒸馏 参考答案：a【详解】a. 除去cl2中的hcl，如果用naoh除杂，氯气与氯化氢都会反应，应改用饱和食盐水，故选a；b.ccl4与水不互溶，与溶液不反应，溴单质在ccl4中的溶解度远远大于在水中溶解度，因此可以用ccl4萃取溴水中的溴，故不选b；c.二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，所以可以用盐酸与fe2o3反应，再用过滤的方法就可以除掉二氧化硅中的杂质fe2o3，故不选c；d.铁离子难挥发，用蒸馏法可

18、得到纯净水，故不选d；正确答案：a。15. 下列说法中肯定错误的是a.某原子k层上只有一个电子   b.某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍c.某原子m层上和l层上的电子数均为k层上的4倍d.某原子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律i.已知硅酸（h2sio3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如nahco3+hclnacl+co2+h2o，得出：hcl酸性强于h2co3的酸性现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明

19、：（1）酸性：hno3h2co3h2sio3a、b、c中装试剂分别为_；c中实验现象为_；写出c中发生反应的离子方程式_（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性则a中装浓盐酸，b中装入高锰酸钾粉末，c中装试剂_，c中现象_，写出b中反应的离子方程式_（3）如果c中装饱和氢硫酸溶液，a中装浓盐酸，b中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是c中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_（填“强”或“弱”或“无法判断”）。参考答案：(1)hno3、caco3、na2sio3    有白色沉淀生成&

20、#160;   sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32-    (2)淀粉ki溶液    溶液变成蓝色    2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o    (3) cl2+h2s=2hcl+s    强解析：（1）要证明酸性：hno3h2co3h2sio3，应该先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀；因此装置c中反应是：sio32-+co2+h2oh2

21、sio3+co32-；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，c中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以c中加入淀粉碘化钾；b中产生氯气，反应的方程式为2mno4-+10cl-+16h+2mn2+5cl2+8h2o；（3）如果c中装饱和氢硫酸溶液，a中装浓盐酸，b中装高锰酸钾溶液，二者反应产生氯气，氯气氧化h2s生成单质硫，说明氯元素非金属性强于硫，因此反应开始后观察现象是c中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：cl2+h2ss+2hcl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）工业上生产nh4no3的流程如下： 回答下列问题：写出n

22、h3催化氧化生成no的化学方程式    。标准状况下，22.4l nh3全部转化为no时转移的电子的物质的量为    mol。某硝酸制造厂将3.4×1010 g的nh3全部用于生产质量分数为63的浓硝酸(密度为1.42g/ml)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使nh3100的转化为hno3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积。若将3.4×106kg的nh3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成nh4no3（转化率也为100），为使nh4no3的产量最大化，用于生产硝酸的nh3与用于和生产中得到的硝酸反应生成nh4no3的nh3的质量比为