湖南省长沙市龙田镇联校2021年高二化学下学期期末试题含解析

1、湖南省长沙市龙田镇联校2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知hcn（aq）与naoh（aq）反应的；hcl（aq）与naoh（aq）反应的，则弱酸hcn在水溶液中电离的等于 (      ) a   b-43.5    c+43.5   d+67.7 参考答案：c略2. 下列有关实验的操作不正确的是a分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出b用

2、加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c配制0.1mol·l-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流d检验nh4+时，往试样中加入naoh溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体参考答案：d【ks5u解析】a分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故a正确； b碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故b正确；c将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故c正确；d检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故d错误故选d3. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是   ahco3+h2o h2c

3、o3+oh bhco3 oh= h2o + co32   cnh3 + h+ = nh4+           dnh3·h2o  nh4+ + oh参考答案：d略4. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点 nacualfe熔点（0c）97.510836601535沸点（0c）883259522003000其中不能形成合金的是(    ) 

4、60;                                          a.cu和al       b.fe和c

5、u       c.fe和na      d.al和na参考答案：d略5. 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是a乙烷（乙烯）：光照条件下通入cl2，气液分离 b乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液cco2（so2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶    d乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏参考答案：b略6. 下列叙述正确的是 a要使氯化铝溶液中的al3+完全转化为al(oh)3沉淀，应选用的最佳试剂是氨水b某物质灼烧时，焰色反应呈黄色；则该

6、物质中一定含钠元素，不含钾元素c待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子d漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存参考答案：a略7.  在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）co(g)1/2n2（g）co2（g）h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是        a. 加催化剂同时升高温度          

7、       b. 加催化剂同时增大压强    c. 升高温度同时充入n2                   d. 降低温度同时增大压强参考答案：b8. 化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有(     )   配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化为提高

8、kmno4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化检验cl- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的agno3溶液检验so42- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的bacl2溶液检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和naoh溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化a1项          b2项          c3项        

9、;  d4项参考答案：a略9. 在丙烯；氯乙烯；苯；甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是a、                                b、         &#

10、160;   c、                                d、参考答案：b10. 下列有关环境问题的叙述正确的是 a. 沉淀法是对污水处理的一种化学方法      b. 常见非金属氧化物

11、都属于大气污染物 c. 澄清且显中性的水一定是没有被污染的水 d. 新装饰居室中最常见的污染物是甲醛 、苯等参考答案：ad略11. 在某一密闭容器中，充入一定量的hi气体，发生反应2hi(g)h2(g)i2(g)，(正反应吸热)。在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是参考答案：a略12. 已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是ax与y形成的化合物，x可以显负价，y显正价             b第一电离能可能y小于x

12、c最高价含氧酸的酸性：x对应的最高价含氧酸酸性弱于y对应的最高价含氧酸的酸性d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx参考答案：c略13. 合成氨工业上采用循环操作,主要是为了()a.加快反应速率b.提高nh3的平衡浓度c.降低nh3的沸点d.提高n2和h2的利用率参考答案：d解析：合成氨工业采用循环压缩,将n2、h2压缩到合成塔中,提高了n2、h2的利用率。14. 下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是a碳酸、甲酸、乙酸、苯酚      b乙酸、甲酸、碳酸、苯酚c甲酸、碳酸、乙酸、苯酚      d

13、甲酸、乙酸、碳酸、苯酚 参考答案：d略15. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(hcl)(mol/l)温度()状态12.025块状22.530块状32. 550粉末状42.530粉末状   a4321   b1234   c3421   d1243参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)实验室里常用na2o2与h2o反应快速制取少量的o2，下面装置用来

14、制取o2并演示na在o2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_      _。(2)写出a装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_    _。(3)b装置中盛放的试剂是_，其作用是_；d装置中盛放的试剂是_，作用是_。(4)c装置中观察到的现象是_。参考答案：（每空2分）    (1)漏气      漏

15、斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 (3)浓硫酸  除去o2中的水蒸气    碱石灰    防止空气中的h2o、co2进入c(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由人尿分离出来的结晶化合物a，熔点为187188。对a做下列实验： 测得a的蒸汽密度为8.0g/l（已折合成标准状况）。取17.92g a完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。另取17.92g a完全分解，可得标准状况下的氨气1.12l。试

16、求a的分子式。 又知a和足量6mol/l盐酸混合加热可以完全水解，1mol a水解成1mol b和1mol c，已知a、b、c三物质均含一个羧基，b仅由c、h、o三种元素组成，其物质的量之比为7:6:2，c俗名甘氨酸。试推断a的结构。参考答案：21 c9h9o3n（3分）     （3分） 略18. （15分）红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度t1时，在密闭容器中加0.80molpcl5，反应达到平衡时pcl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由t1升高到t2，平衡