河北省保定市凌云册中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、河北省保定市凌云册中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是                                

2、60;     a金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： mnh2o=m(oh)nh2b金属的化学腐蚀的实质是mne=mn，电子直接转移给氧化剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：b略2. 在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是(     )a. 烧杯    b. 托盘天平    c. 玻璃棒    d. 漏斗参考答案：c【详解】根据粗盐提纯实验

3、的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选c。3. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb25，1.01×105 pa,64 g so2中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5 nad标准状况下，11.2 l h2o含有的分子数为0.5 na参考答案：b略4. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

4、                               ()       参考答案：a略5. 下列说法正确的是    a可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体   

5、 b除去中少量的，可将混合气体通过灼热的网    c向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有    d向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有参考答案：a6. 向下列溶液中通入过量co2，最终出现浑浊的是    a. ca(oh)2饱和溶液b. na2sio3饱和溶液       c. cacl2饱和溶液        

6、60;           d. ch3coona饱和溶液参考答案：b7. 小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于(     )a酸b碱c盐d碱性氧化物参考答案：c【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解：小苏打即nahco3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选c【点

7、评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握难度不大8. 下列离子方程式正确的是（   ）a. 澄清的石灰水与盐酸反应:ca(oh)2+2h=ca2+2h2ob. 硫酸和氢氧化钡溶液反应:h+oh-=h2oc. 铜片插入硝酸银溶液: cu+ag+=cu2+agd. 大理石溶于醋酸:caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o参考答案：d澄清的石灰水与盐酸反应: oh-+h= h2o，故a错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应:ba2+so42-+2h+2oh-= baso4+2h2o，故b错误；铜片插入硝酸银溶液: cu+2ag+=c

8、u2+2ag，故c错误；大理石溶于醋酸:caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o，故d正确。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。9. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：a.加热时无气体放出b.滴加盐酸时有气泡放出c.溶于水后滴加bacl2稀溶液有白色沉淀生成d.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：c10. 不能用于鉴别乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鉴定方法相似）两种液体的是（  ）a、新制氢氧化铜        b、naoh溶液&

9、#160;        c、金属钠              d、银氨溶液参考答案：b略11. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是                   &#

10、160;    anacl是电解质，图a、图b灯泡均会发光b图a灯泡不会发光，nacl固体中不含na+、cl-cnacl溶液在通电后发生：naclna+ + cl- d通电前图b溶液由大量h2o、na+、cl- 构成参考答案：d略12. 世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”下列有关玻璃的说法错误的是（）a制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英b盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞c玻璃在加热熔化时有固定的熔点d普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：c【考点】硅和二氧化硅【分析】a、生产玻璃的原料有

11、：纯碱、石灰石和石英；b、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；c、混合物没有固定的熔沸点；d、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅【解答】解：a、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故a正确；b、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故b正确；c、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故c错误；d、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故d正确故选c13. 如表所示有关物质检验的实验结论

12、正确的是()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42-b向某溶液中加入盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有co32-c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d向某溶液中加入浓naoh溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有nh4+   参考答案：d【详解】a.so42-的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故a错误；b.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体

13、通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液等，故b错误；c.能使品红溶液褪色，说明气体具有漂白性，气体可能为氯气、二氧化硫等，故c错误；d.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液一定含有nh4+，故d正确。故选d。 14. 下列化学反应的离子方程式正确的是a. 少量二氧化硫通入naoh溶液中：so22oh= so32h2ob. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：fes2h= fe2h2sc. cu与稀硝酸反应：cu+4h+2no3= cu2+ + 2no2+2h2od. 向fecl3溶液中加入足量的铁粉

14、：fe + fe3+ = 2fe2+参考答案：a【详解】anaoh溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：so2+2oh-so32-+h2o，故a正确； b硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：fes+4h+no3-=fe3+no+s+2h2o，故b错误；ccu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o，故c错误；dfecl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：fe+2fe3+3fe2+，故d错误；答案选a。【点睛】掌握离子方程式正误判断常用方法是解题的关键，如检查

15、反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为b，要注意硝酸的强氧化性。 15. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是a. ba(oh)2·8h2o与nh4cl反应      b. 氢氧化钠与稀盐酸反应c. 灼热的炭与co2反应              d. h2与cl2燃烧反应参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

16、. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol/l的naoh溶液480ml。（1）配制该溶液的实验步骤包括：a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_。（2）使用_ ml的容量瓶配制此溶液，需要称量naoh固体的质量为_g。（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。a容量瓶中原有少量蒸馏水b转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧

17、杯c定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线d定容时，俯视观察液面参考答案：(1)胶头滴管    abdcfe    (2) 500    20.0    (3)d解析：（1）f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀，故正确操作顺序为abdcfe；（2）实验室没有480ml规格的容量瓶，故配制浓度为1mol/l的naoh溶液480ml需要使用5

18、00ml的容量瓶配制此溶液，需要称量naoh固体的质量为；（3）a容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，选项a不选；b没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，选项b不选；c定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则加入的水偏多，溶液浓度偏小，选项c不选；d定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，选项d选。答案选d。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差判断，注意从分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响

19、判断，如果n偏小或v偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0ml 13.5mol/l 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72l（标准状况下），并测得溶液中h的物质的量浓度为1.00 mol/l ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 ml。计算：（1）被还原的硝酸的物质的量         （2）合金中银的质量分数参考答案：解：设合金中cu和ag的物质的量分别为x和y（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72l/22.4mol?l1 = 0.300mol （2）参加反应的硝酸为（13.5mol/l1.00mol/l）×0.08l = 1.00 mol 64.0x + 108y = 30.02.00x + y = 1.000.300解得：y = 0.100所以银的质量分数为：0.100mol×108 g?mol1/30.0g ×100% = 36% 略18. 在3升的密闭容器中，充入6molx(g)和4moly(