江苏省泰州市中学分校2019-2020学年高二化学模拟试题含解析

1、江苏省泰州市中学分校2019-2020学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应：2no2（g）?2no（g）+o2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（） 个单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no；用no2、no、o2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的

2、状态；反应与外界没有热交换的状态a3个   b4个    c5个     d6个参考答案：c考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：单位时间内生成n mol o2，同时生成2n molno2，因此v正=v逆；在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；混合气体的颜色不再改变，说明no2气体的浓度不变；在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；反应前后气体的化学

3、计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态解答：解：单位时间内生成n mol o2，同时生成2n molno2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明no2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，

4、所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故正确；反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故正确；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系2. 一定条件下，在体积为10 l的固定容器中发生反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，反应过程如图：下列说法正确的是at1 min时正、逆反应速率相等bx曲线表示nh3的物质的量随时间

5、变化的关系c08 min，h2的平均反应速率v(h2) mol·l1·min1 d1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动参考答案：b3. 甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（   ）    a、6：3：2   b、1：2：3    c、3：2：1   d、4：3：2参考答案：a略4. 在实验室里，贮存在棕色瓶中的药品是 浓盐酸  浓硝酸  浓硫酸  氯化钠 

6、 氯水 硝酸银溶液   a        b         c         d 参考答案：c5. 下列说法中，正确的是a离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键b水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形c碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键d分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：c略6. 下列反应属于吸热反应的是 ( 

7、   ) ac6h12o6(葡萄糖)+6o2              6co2+6h2o bch3cooh+koh ch3cook+h2o cmg与hcl反应生成h2    d胆矾加热变为白色粉末参考答案：d7. 下列有关说法正确的是(   )a锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区bcao的熔点为2614，属于原子晶体c金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图d某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素参

8、考答案：d8. 下列属于放热反应的是()a铝和盐酸反应   b焦炭和二氧化碳共热  c石灰石的分解  d氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：a略9. 对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：d10. 美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为ca2mgxsiyo22(oh)2，则x、y的值分别为 a8，3         

9、; b5，8           c3，8          d5，5参考答案：b11. 如图，a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l下列说法正确的是（）   aa池为电解池，b池为原电池bd、e两极都发生氧化反应cf极应为纯铜板材料db池中e极质量增加12.8g参考答案：d【考点】电解原理【分析】a池用石

10、墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l，则d电极上生成氧气，d为阳极，则c、e是阴极而f是阳极，aa、b为串联装置，二者都有外接电源；b阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；c电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；d根据转移电子守恒计算e生成cu的质量【解答】解：a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l，则d电极上生成氧气，d为阳极，则c、e是阴极而f是阳极，aa、b为串联装置，二者都有外接电源，所以二者都是电解池，故a错误；b阴

11、极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，d是阳极、e是阴极，所以d发生氧化反应、e发生还原反应，故b错误；c电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，e是阴极、f是阳极，所以e是纯铜、f是粗铜，故c错误；dd电极上生成的气体是氧气，其物质的量为0.1mol，根据转移电子守恒得e生成m（cu）=×64g/mol=12.8g，故d正确；故选d12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡：br2+h2o?hbr+hbro当加入agno3（s）后溶液颜色变浅b2no2（g）?n2o4（g） （正反应放热），升高温度可使体系颜色加深c反应co+no2?co2+no（

12、正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成氨反应n2+3h2?2nh3（正反应放热）中使用催化剂参考答案：d解：a溴水中有下列平衡：br2+h2o?hbr+hbro，当加入agno3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故a不选；b升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故b不选；c反应co+no2?co2+no（正反应放热），升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故c不选；d合成氨反应n2+3h2?2nh3（正反应放热），使用催化剂，加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，故不能用

13、勒夏特里原理解释，故d选，故选d13. 在密闭容器中，对于反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，so2和o2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，so2的转化率为80%。若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为a.10 mol和10% b.20 mol和20%   c.20 mol和40%    d.20 mol和80%参考答案：b略14. 下列说法正确的是a医疗上常用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐b人体补碘，所有的食品都应加碘c由于近几十

14、年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化d硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展参考答案：d略15. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是a. hcho、co2、c2h5oh   b. 金刚石、o2、f2c. ba(oh)2、h2o、cacl2    d. i2、ar、n2、si参考答案：aahcho、co2、ch4都是分子晶体，都只含共价键，故a正确；b金刚石是原子晶体，o2、f2是分子晶体，故b错误；cba(oh)2、cacl2是离子晶体，h2o是分子晶体，故c错误；di2、ar、n2是分子晶体，硅是原子晶体，故d错误；故选a

15、。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）有机物a可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的a为无色粘稠液体，易溶于水。为研究a的组成与结构，进行了如下实验： 实 验 步 骤 解 释 或 实 验 结 论 （1）称取a 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下h2的45倍。 试通过计算填空： （1）a的相对分子质量：            。 （2）将此9.0ga在足量纯o2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。 &#

16、160;（2）a的分子式：                  。 （3）另取a 9.0g，跟足量的nahco3粉末反应，生成2.24lco2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24lh2（标准状况）。 （3）用结构简式表示a中含有的官能团：                 

17、            。 （4）a的核磁共振氢谱如下图：  （4）a中含有             种氢原子。 （5）综上所述，a的结构简式                   

18、            。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 120时，氢气和氧气的混合气体共a l，充分反应后体积为b l（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？参考答案：（1）若h2、o2恰好完全反应，vh2=2/3al或bl  ，vo2=1/3al 或1/2bl  （2）若h2过量，vo2=（a-b）l ，vh2=bl（3）若o2过量，vh2=2（a-b）l，  vo2=（2b-a）l18. （9分）将等物质的量的a和b混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3a(g) + b(g) x c(g) + 2d(g)。4 min时，测得d的浓度为0.4 mol·l1，c(a):c(b) =3 ：5，c的反应速率是0.1 mol·l1·min1。根据以上数据求：（1）a在4 min末的浓度是多少？（2）b在这4 min内的平均反应速率是多少？（3）x的值参考答案：（1）0.6 mol·l1（2）0.05 mol·l1·min1（3）x = 2略19.