物质的结构与性质专项训练单元达标综合模拟测评学能测试试卷

1、物质的结构与性质专项训练单元达标综合模拟测评学能测试试卷一、物质的结构与性质的综合性考察1第族元素fe、co、ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：(1)基态ni原子核外能量最高的电子位于_能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与ni相同的元素名称为_。(2)3fe与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知3fe遇邻苯二酚 ()和对苯二酚 ()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_(填“ 高” 或“ 低”)，原因是 _。(3)有历史记载的第一个配合物是463fe fe(cn)(普鲁士蓝 )，该配合物的内界为_。表为2co、2ni不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形

2、成配合物时，总能量的降低)。由表可知，2ni比较稳定的配离子配位数是_(填“4”或“ 6”)。3co性质活泼，易被还原，但336co nh很稳定，可能的原因是_。离子配位数晶体场稳定化能(dq)2co6-8dq+2p4-5.34dq+2p2ni6-12dq+3p4-3.56dq+3p(4)nio晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_(填选项字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为an，晶体的密度是_3g cm。2石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（

3、1）下列有关石墨烯说法正确的是_。a 石墨烯的结构与金刚石相似 b 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面c 12g 石墨烯含 键数为 na d 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核外电子排布式为：_。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_。下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_ 。含碳源中属于非极性分子的是_（填序号）a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的

4、元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_3铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属.根据所学知识回答下列问题：（1）铁原子价电子轨道表示式为_，与铁同周期的元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共有_种（包含铁）。（2）下列关于铁的说法，不正确的是_（填选项字母）a基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2违反了泡利原理b铁属于黑色金属，在周期表中属于ds 区元素c铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线dfe 能与 co形成配合物fe(co)5，配体

5、 co中 c是配原子（3）某铁的化合物结构简式如图所示。组成上述化合物中5 种元素原子电负性由小到大的顺序为_。上述化合物中氮原子的杂化方式有_。在图中用 “”标出亚铁离子的配位键_。（4）类卤素离子scn- 可用于 fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（h-s-cn ）和异硫氰酸（ h-n=c=s ），这两种酸中沸点较高的是后者，原因是_。4元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：（1）如图表示某短周期元素x的前五级电离能（i）的对数值，试推测并写出x的元素符号_。（2）化合物甲与so2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式_，甲分子中

6、心原子的杂化类型是_。（3）配位化学创始人维尔纳发现，将1mo1coc135nh3（紫红色）和1mo1coc13?4nh3（绿色）溶于水，加入agno3溶液，立即沉淀的agcl分别为 2mo1、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为_，绿色配合物中co的配位数为 _。（4）某稀土元素m 的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表m 离子。写出该氧化物的化学式_。己知该晶体密度为gcm-3，晶胞参数为anm， na为阿伏加德罗常数的值。则m 的相对原子质量mr =_（用含 、a 等的代数式表示）；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分

7、数坐标，例如图中原子1（m 原子）的坐标为（14，14，34），则原子2( m 原子）的坐标为_。5fe、cu、cr 都是第四周期过渡元素,回答下列问题。（1）fecl3是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有_种不同运动状态的电子；有_种不同能级的电子，基态fe3+的电子排布式为_。（2）实验室中可用kscn或 k4fe(cn)6来检验 fe3+。fecl3与 kscn溶液混合，可得到配位数为 5 的配合物的化学式是_； k4fe(cn)6与 fe3+反应可得到一种蓝色沉淀kfefe(cn)6，该物质晶胞的18结构如图所示(k+未画出 )，则一个晶胞中的k+个数为 _。（3）cu2+能与乙二胺

8、 (h2n-ch2-ch2-nh2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有 _ (填字母 ) a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 , 乙二胺中共有 _个 键， c 原子的杂化方式为 _。（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm 。又知铜的密度为9.0gcm-3，则铜原子的直径约为_pm。（5）cr 是周期表中第b 族元素，化合价可以是0+6 的整数价态。回答下列问题。某化合物的化学式为na3cro8，其阴离子结构可表示为，则 cr 的化合价为 _。cro42-呈四面体构型 ,结构为，cr2o72-由两个 cro42-四面体组成，这两个cro42-四面体通过共用一个

9、顶角氧原子彼此连接,结构为。则由 n(n1)个 cro42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为_。6磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：(1)基态 p原子的核外电子排布式为_，有 _个未成对电子。(2)磷的一种同素异形体一一白磷(p4)的立体构型为 _，其键角为_，推测其在cs2中的溶解度 _(填“ 大于 ” 或“ 小于 ”)在水中的溶解度。(3)两种三角锥形气态氢化物膦(ph3)和氨 (nh3)的键角分别为93.6 和 107 ，试分析ph3的键角小于 nh3的原因 _。(4)常温下 pcl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模

10、型如上左图所示，由a、b 两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知a、b 两种微粒分别与ccl4、sf6互为等电子体，则a 为 _，其中心原子杂化轨道类型为_，b为_。(5)磷化硼 (bp)是一种超硬耐磨涂层材料，上图为其立方晶胞，其中的每个原子均测是8 电子稳定结构，试判断其熔点_(填“ 高于 ” 或“ 低于 ”)金刚石熔点。已知其bp键长均为 xcm，则其密度为 _g cm3(列出计算式即可)。7我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。（1）基态砷原子中，价电子占用_个原子轨道；雌黄分子式为as2s3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为

11、_。（2）向 cuso4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出cu(nh3)4so4 h2o 晶体；该晶体所含的非金属元素中，n、o、s第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号 )，so42-的空间构型为 _，晶体中含有的化学键有_。加入乙醇后析出cu(nh3)4so4 h2o 晶体的原因是_。（3）常温下pcl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由a、b 两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知a 微粒与 ccl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则a 为_，b为_。（4）磷化硼

12、 (bp)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为xcm，磷化硼的摩尔质量为bg mol-1，阿伏加德罗常数为na，则磷化硼晶体密度的表达式为_g cm-3。8氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。（1）氧元素位于元素周期表中_区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_种。（2）o3可用于消毒。o3的中心原子的杂化形式为_；其分子的vsepr 模型为 _，与其互为等电子体的离子为_（写出一种即可）。（3）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释c2h5oh 的沸点高于 ch3och3的原因为 _。（4）氧元素可与

13、fe 形成低价态氧化物feo。feo立方晶胞结构如图所示，则fe2+的配位数为_；与 o2-紧邻的所有fe2+构成的几何构型为_。9高氯酸三碳酰肼合镍ni(chz)3(clo4)2是一种新型的起爆药。（1）写出基态ni 原子的外围电子排布图_。（2）ni 能与 co形成配合物ni(co)4，配体 co中提供孤电子对的是c原子而不是o 原子，其理由可能是 _；1mol 该配合物分子中键数目为 _（设 na为阿伏伽德罗常数的值，下同）。（3） clo4-的 vsepr 模型是 _。写出与clo4-互为等电子体的一种分子：_(填化学式 )。（4）高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的chz为碳酰肼，其结构为，

14、它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为_、_。（5）高氯酸三碳酰肼合镍可由nio、高氯酸及碳酰肼化合而成。高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是_。如图为 nio 晶胞，则晶体中ni2+的配位数为 _；若晶胞中ni2+距离最近的o2-之间的距离为 apm，则 nio 晶体的密度 =_g cm-3（用含 a、na的代数式表示）。10 铜及其化合物具有广泛的应用，间接碘量法可以测定铜合金中的铜，回答下列问题：(1)铜合金的种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。试样可以用hno3分解，还需要用到浓h2so4cuso4和 cu（no3）2中阳离子的基态核外电子排布式为_； s

15、、o、n 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；(2)cu（no3）2溶液中通入足量nh3能生成配合物cu（nh3）4（no3）2，其中 nh3中心原子的杂化轨道类型为_，cu（nh3）4（no3）2属于 _晶体。(3)cuso4溶液中加入过量kcn能生成配离子cu（cn）42-，1 mol cn-中含有的键数目为_，与 cn-互为等电子体的离子有_（写出一种即可）；(4)cuso4的熔点为560， cu（no3）2的熔点为 115， cuso4熔点更高的原因可能是_；(5)在弱酸性溶液中，cu2+与过量 ki 作用，生成cui沉淀，同时析出定量的i2；如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正

16、确的是_；a碘分子的排列有2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子，以4 配位数交替配位形成层结构b用均摊法可知平均每个晶胞中有4 个碘原子c碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体d碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(6)已知 cu2o 晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数a 为（ 0，0，0）， b 为（ 1，0，0）， c 为（1 1 1,2 2 2）。则 d 原子的坐标参致为_，它代表 _原子（填元素符号）；已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12，cu原子的空间利用率是_。11 硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。（1）基态 b原

17、子的价电子轨道表达式为_，第二周期第一电离能比b 高的元素有 _种。（2）b 易形成配离子，如b(oh)4-、 bh4-等。 b(oh)4-的结构式为 _(标出配位键 )，其中心原子的 vsepr 模型名称为 _，写出 bh4的两种等电子体_。（3）图 1 表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以 n 表示硼原子的个数 )，图 2 表示的是一种五硼酸根离子，其中b 原子的杂化方式为_。图 1图 2图 3（4）硼酸晶体是片层结构，图3 表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有_。（5）1892 年，化学家已用mg 还原 b2o3制得硼单质。mg 属六方最密堆积，其晶胞

18、结构如图 4 所示，若在晶胞中建立如图5 所示的坐标系，以a 为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则 b、e、c 的坐标分别为b(1，0， 0)、e(0，1，0)、c(0，0， 1)，请写出d 点的坐标： d：_。12 镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态 si原子价层电子的电子排布式为_，基态 mg 原子电子占据最高能级的能层符号_。（2）mg2c3与 cac2的结构相似，与水反应可生成h2c=c=ch2，h2c=c=ch2端位碳原子的杂化方式是 _，该反应所涉及的元素中电负性最小的是_（填元素符号），mg2c3和h2c=c=ch2中均不存在 _（填字母）。a键

19、b配位键 c 氢键 d 键（3）晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。mgo 晶格能可通过图1 的 born-haber 循环计算得到。mgo 的晶格能为 _kj mol-1，o=o键的键能为 _kjmol-1；mg 的第一电离能为_kjmol-1；（4）mg2si晶胞结构如图2 所示，已知其密度为1.84g cm-3，na为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=_nm（列出计算式即可）。【参考答案】 * 试卷处理标记，请不要删除一、物质的结构与性质的综合性考察13d 钛、锗、硒低邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作

20、用力小，熔沸点低 6 形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定 cd 解析： 3d 钛、锗、硒低邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低46fe(cn) 6 形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定 cd 323a3 10an【解析】【分析】【详解】(1)ni为 28 号元素，基态ni的电子排布式为ar3d84s2，核外能量最高的电子位于3d 能级；根据基态ni的电子排布式为ar3d84s2，其 3d 能级上未成对电子数为2，同周期中，未成对电子数为2 的还有：钛为22 号元素，基态电子排布式为：ar3d24s2、锗为 32 号元素，基态电子排布式为：

21、ar3d104s24p2、硒为 34 号元素，基态电子排布式为：ar3d104s24p4，故答案为：钛、锗、硒；(2)邻苯二酚易形成分子内氢键，对苯二酚易形成的分子间氢键，后者分子间作用力较大，因此，熔沸点较低；(3)配合物是463fefe(cn)中内界为46fe(cn)；由表中数据可知，配位数为6 的2ni晶体场稳定化能为-12dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越稳定；3co性质活泼，但336co nh很稳定，说明形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定；(4)nio晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，晶胞的俯视图应类似于nacl 晶胞，而nacl晶胞俯视图为cd；从晶体中最小重复单

22、元出发，1 个晶胞中含ni2+为1186482，含 o2-为112144即根据各微粒在晶胞中位置计算出每个nio 晶胞中含4 个 nio，nio 的摩尔质量75g/mol ，晶体的密度除以1 个晶胞的质量除以1 个晶胞的体积，即为103a75/4=/ (10)gmolacmn密度 = 323a3 10an3g cm，故答案为：323a3 10an。【点睛】晶胞计算中，要找准一个晶胞中所含微粒数目，如此题中，1 个晶胞中含ni2+为1186482，含 o2-为112144即根据各微粒在晶胞中位置计算出每个nio 晶胞中含 4 个 nio；同时要找准一个晶胞的体积，注意单位换算。2bd 乙醇分子间

23、可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键或abc 配位键【解析】【分析】【详解】（1）a. 石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结解析： bd 72ar3d 4s乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键3cu au或3aucu abc 配位键cuhcn【解析】【分析】【详解】（1）a. 石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故a 错误；b. 碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故 b正确；c. 石墨烯中一个碳原子具有 1.5 个键，所以12 g石墨烯含键数为 1.5an，故 c 错误；d. 石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克

24、服石墨层与层之间的分子间作用力，故d 正确；故答案为bd；（2）钴是27 号元素，钴原子核外有27 个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意先排4s电子再排3d电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为72ar3d 4s。故答案为：72ar3d 4s。分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点。故答案为：乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键。每个晶胞中含有的cu原子数1632，含有的金原子数1818，所以它的化学式可表示为：3cu au或3aucu。故答案为：3cu au或3aucu。a 选项：甲烷是正四面体结

25、构，属于对称结构，所以是非极性分子，故a 正确；b 选项：乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子，故b 正确；c 选项：苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子，故c 正确；d 选项：乙醇不是对称结构，所以是极性分子，故d 错误；故选 abc。由图可知，酞菁变为酞菁铜后，分子中多了cu和n的配位键；酞菁铜中含有的元素有：cu、c、n和h，非金属性元素电负性大于金属元素的，同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，c、n在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性均大于h元素的，故电负性：cuhcn。故答案为：配位键；cuhcn。33d642 9 bc onchfe sp2、sp3

26、异硫氰酸中h-n 键极性强，分子间存在氢键【解析】【分析】【详解】(1)fe 为 26 解析： 3d642 9 bc o nchfe sp2、sp3异硫氰酸中 h-n 键极性强，分子间存在氢键【解析】【分析】【详解】(1)fe为26号元素，所以其价电子排布式为3d642；其最外层电子排布为4s2；与铁同周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素的3d 轨道电子数可以为1、2、3、5、7、8、10，共 7 种，主族元素还有ca，包括 fe 共 9 种；(2)a3p 能级有 3 个轨道，最多容纳6 个电子，选项中排列违反了泡利原理，故a 正确；b铁在元素周期表中属于d 区，故 b 错误

27、；c铁的焰色反应发出的光为无色不影响其它金属火焰颜色，所以铁丝可用于焰色反应实验，故 c错误；dco分子中碳氧之间有一个有氧原子问提供的配位键，使碳周围的电子云密度增加，容易给出电子，所以碳提供电子做配原子，故d 正确；综上所述答案为bc；(3)非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性onchfe；化合物中形成c=n双键的 n 原子形成 2 个 键，含有1 对孤电子对，而形成单键的n原子，形成2 个 键，含有 2 对孤电子对，杂化轨道数目分别为3、 4，n 原子采取sp2、sp3杂化；c=n 双键的 n 原子有 1 对孤对电子与亚铁离子之间形成配位键，另外的n 原子带 1 个单位负电荷，与亚铁

28、离子之间形成离子键，如图；(4)异硫氰酸中 h-n 键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸。4mg s2o 或 os2 sp2 co(nh3)5cl2+ 6 mo2 【解析】【分析】【详解】（1）根据图像可以发现该元素的第三电离能显解析： mg s2o 或 os2 sp2 co(nh3)5cl2+ 6 mo23-21a n a10-12841 3 1(,)4 4 4【解析】【分析】【详解】（1）根据图像可以发现该元素的第三电离能显著增大，因此推测其为第二主族元素，而铍只有 4 个电子，不可能有第五电离能，因此只能为镁元素，其元素符号为mg ；（

29、2）将一个氧原子换成一个硫原子，因此的甲的化学式为2s o或2os，2so中硫原子是2sp杂化，考虑到等电子体的结构类似，因此2s o分子中心原子的杂化类型也为2sp；（3）根据分析，1mol 紫红色的物质中有2mol-cl位于外界，因此剩下的1mol-cl位于内界，其配离子的化学式为2+35co(nh ) cl，而 1mol 绿色的物质中有1mol-cl位于外界，因此剩下的2mol-cl位于内界，因此其配位数为4+26；（4）四个大球全部位于晶胞内部，因此按1 个来算，而位于顶点的氧原子按18来计算，位于棱心的氧原子按14来计算，位于面心的氧原子按12来计算，位于体心的氧原子按1 个来计算，

30、因此一共有1118+12+6+1=8842个氧原子，根据分析，一个晶胞内有4个 m 离子和 8 个氧离子，因此其化学式为2mo；分子内有4 个 m 和 8 个氧，因此一个晶胞的质量为ra4m +8 16gn，晶体的体积为3-213a10cm，代入m =v后化简即可得到3-21ar n a10-128m =4；把整个晶胞划分为8 个小方块，则1 号小球相当于左、上、后小方块的体心，2 号小球相当于右、下、后小方块的体心，因此其坐标为1 3 1(,)4 4 4。55 1s22s22p63s23p63d5 k2fe(scn)5 4 abd 11 sp3 255 +5 crno(3n+1)2- 【解析

31、： 5 1s22s22p63s23p63d5 k2fe(scn)5 4 abd 11 sp3255 +5 crno(3n+1)2-【解析】【分析】【详解】(1)氯原子核外电子数为17，每个电子的运动状态均不同，故氯原子核外有17 种不同运动状态的电子；氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，电子分布在1s、2s、2p、3s、3p这五个能级； fe 是 26 号元素，铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去 4s 能级 2 个电子，再失去3d 能级 1 个电子形成fe3+，故基态fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(2)f

32、e3+与 scn-形成配位数为5 的配离子为 fe(scn)52-，根据电荷守恒可知配离子与k+形成的配合物的化学式为k2fe(scn)5；题给物质晶胞的18结构中， fe3+的个数为418=12，fe2+的个数为 418=12， cn-的个数为1214=3，根据电荷守恒：n(k+)+n(fe3+) 3+n(fe2+) 2=n(cn-)，可得 n(k+)=12，故一个晶胞中的k+个数为12 8=4 ；(3)cu2+与乙二胺 (h2n-ch2-ch2-nh2)之间形成配位键，h2n-ch2-ch2-nh2中碳原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，所以选abd；单键为键，一个乙二胺分子中含

33、有11个 键，碳原子均饱和没有孤电子对，形成4 个 键，所以碳原子采取sp3杂化；(4) 根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积v=（361pm ）34.7010-23cm3，根据 m= v=9.00 g?cm-34.7010-23cm3=4.2310-22g；由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为818+612=4（个），每个铜原子的体积约为=2334.70 104cm=1.1810-23 cm3，则16d3=1.1810-23cm3，解得铜原子的直径d255pm ；(5)由阴离子结构可知，cr与o中形成5个价键，共用电子对偏向o，则cr的化合价为+5价，两个cro42-每共用一个

34、角顶氧原子，就少一个氧原子，所以由n(n1)个 cro42-通过角顶氧原子连续的链式，减少(n-1)个氧原子，微粒电荷不变，则由n(n1)个 cro42-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为crno(3n+1)2-。【点睛】每个电子的运动状态均不同，核外有几个电子就有多少个运动状态不同的电子；体心立方堆积中，棱长a=22r；面心立方堆积中，棱长a=433r；六方最密堆积中底面边长a=b=2r。61s22s22p63s23p3 3 正四面体60 大于电负性 n强于p，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的斥力解析： 1s22s22p63s23p

35、3 3 正四面体60 大于电负性 n强于 p，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的斥力增大，键角变大 pcl4+ sp3 pcl6-低于2334426.02 102 254 44 )xsin（或23344246.02 103x（）【解析】【分析】(1) 根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；(2) 白磷分子是正四面体结构，四个p原子位于正四面体顶点上，物质溶解性遵循相似相溶原理；(3)nh3中 n原子成 3 个 键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取 sp3型杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气

36、分子空间构型是三角锥形，电负性n强于p，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小；(4)pcl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是pcl4+和一种正六面体形阴离子是 pcl6-，即发生反应为：2pcl5=pcl4+pcl6-；(5) 晶胞中： p位于顶点和面心，数目为818+612=4，b位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为bp ，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，b-p 键和c-c键相比，键长大，则熔点低于金刚石；再根据=mv计算密度。【详解】(1)p

37、 元素为 15 号元素，原子核外有15 个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，p 轨道上是三个自旋方向相同的三个未成对电子；故答案为： 1s22s22p63s23p3；3；(2) 白磷分子是正四面体结构，四个p原子位于正四面体顶点上，所以键角是60，为非极性分子，相似相容原理可知，易溶于非极性溶剂中，二硫化碳为非极性溶剂，所以白磷在 cs2中的溶解度大于在水中的溶解度；故答案为：正四面体形；60；大于；(3)nh3中 n原子成 3 个 键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取 sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，n-h之间的键角小于10928，所

38、以氨气分子空间构型是三角锥形，电负性n强于 p，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，ph3的键角小于 nh3的键角；故答案为：电负性n强于 p，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大；(4)pcl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是pcl4+和一种正六面体形阴离子是 pcl6-，即发生反应为：2pcl5=pcl4+pcl6-，已知 a、b两种微粒分别与ccl4、

39、sf6互为等电子体，则a为： pcl4+，pcl4+中 p没有孤电子对。含四个 键，所以原子杂化方式是sp3，b为： pcl6-；故答案为： pcl4+； sp3；pcl6-；(5) 磷化硼 (bp) 与金刚石对比，b、 p的原子半径大于c，则磷化硼 (bp) 中的键长大于金刚石，键能小于金刚石，故其熔点低于金刚石的熔点；根据磷化硼晶胞模型可知，1 个晶胞中含有 4 个硼原子， p=8 18+612=4，则 1mol 晶胞中含有4molbp，晶胞的棱长=22xsin54 44，则体积为=（22xsin54 44）3，=mv=2334426.02102254 44 )xsin（或23344246

40、.02 103x（）；故答案是：低于；2334426.02 102 254 44 )xsin（或23344246.02103x（）。【点睛】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，a 、b两种微粒分别与ccl4、 sf6互为等电子体，cl、 f含有的价电子数相同，a与 c中均含有p，故 a为阳离子， b为阴离子。7sp3 杂化 nos 正四面体离子键、共价键和配位键乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度pcl4+ pcl6- 解析： sp3杂化 nos 正四面体离子键、共价键和配位键乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶

41、剂的极性，从而减小溶质的溶解度 pcl4+ pcl6-3a3 3b16x n【解析】【分析】(1)基态砷原子中，4p 轨道的 3 个电子要分占不同的轨道并且自旋状态相同；由雌黄分子结构示意图可知，每个砷原子与3 个硫原子形成3 个 键，由于其价电子数是5 个，所以该分子中砷原子有1 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，中心原子的价电子对数为4；（2）一般非金属性越强的元素的第一电离能也越大；so42-的价层电子对数为4，孤对电子数为 0，空间构型为正四面体；cu(nh3)4so4 h2o 晶体是一种配合物，其内界中心原子铜离子和配体氨分子之间形成配位键，氨分子内有极性键，外界硫酸根与内界之间形

42、成离子键；加入乙醇后析出cu(nh3)4so4 h2o 晶体的原因是乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性；(3)a 微粒与 ccl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，所以a 与四氯化碳是等电子体，则 a 为 pcl4+，由质量守恒和电荷守恒可知b 为 pcl6；（4）由分摊法计算可得。【详解】(1)基态砷原子中，价电子排布式为4s24p3，根据洪特规则，4p 轨道的 3 个电子要分占不同的轨道并且自旋状态相同，所以其价电子共占用4 个原子轨道；由雌黄分子结构示意图可知，每个砷原子与3 个硫原子形成3 个 键，由于其价电子数是5 个，所以该分子中砷原子有 1 个孤电子对，根据价

43、层电子对互斥理论，中心原子的价电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：4；sp3杂化；（2）一般非金属性越强的元素的第一电离能也越大，但是每个周期的a(s 轨道全满 )和a 族(p 轨道半充满 )元素因其原子结构的特殊性，其第一电离能高于相邻元素，所以n、o、s第一电离能由大到小的顺序是nos ； so42-的价层电子对数为4，孤对电子数为0，空间构型为正四面体；cu(nh3)4so4 h2o 晶体是一种配合物，其内界中心原子铜离子和配体氨分子之间形成配位键，氨分子内有极性键，外界硫酸根与内界之间形成离子键；加入乙醇后析出 cu(nh3)4so4 h2o 晶体的原因是乙醇分

44、子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，故答案为：nos ；正四面；离子键、共价键和配位键；乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；(3)a 微粒与 ccl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，所以a 与四氯化碳是等电子体，则 a 为 pcl4+，由质量守恒和电荷守恒可知b 为 pcl6，故答案为：pcl4+；pcl6-；(4)该晶胞中含有4 个硼原子和4 个磷原子。如果把晶胞分成8 个相同的小立方，则硼原子恰好可以位于其中4 个小立方的体心，设晶胞的边长为2a，晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为x cm，则 x32acm，所以

45、a2 33x，1 mol 该晶胞的体积为na(2a)3na(4 3x3 cm)3，磷化硼的摩尔质量为b g mol1，则 1 mol 该晶胞中含bp 4 mol，其质量为4b g，所以磷化硼晶体密度的表达式为3a3 3b16x ngcm3，故答案为：3a3 3b16x n。8p 3 sp2杂化平面三角形 no2- 乙醇分子间可形成氢键，沸点高 6 正八面体【解析】【分析】(1) 除了 ds 区外，区的名称来自按构造原理解析： p 3 sp2杂化平面三角形 no2-乙醇分子间可形成氢键，沸点高 6 正八面体【解析】【分析】(1)除了 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号；第

46、二周期元素中，第一电离能比o 元素大的有n、f、ne 元素；(2)o3的中心原子的价层电子对个数=2+6222=3 且含有 1 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化形式及其分子的 vsepr 模型，与其互为等电子体的离子中含有 3 个原子、价电子数是18；(3)形成分子间氢键的物质熔沸点较高；(4)fe2+的配位数为6；与 o2-紧邻的所有fe2+构成的几何构型为正八面体。【详解】(1)除了 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，o 原子最后通入的电子是 p 电子，所以o 元素位于p 区；第二周期元素中，第一电离能比o 元素大的有n、f、ne 元素，所以有

47、3 种元素；(2)o3的中心原子的价层电子对个数=2+6222=3 且含有 1 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化形式为sp2杂化、其分子的 vsepr 模型为平面三角形，与其互为等电子体的离子中含有3 个原子、价电子数是18，与其互为等电子体的阴离子有no2-(合理即可 )；(3)形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的熔沸点比甲醚高；(4)fe2+的配位数为6；与 o2-紧邻的所有fe2+构成的几何构型、与fe2+紧邻的所有o2-构成的几何构型相同，根据知，表中有标记的这几个离子形成正八面体，则与o2-紧邻的所有fe2+构成

48、的几何构型为正八面体。【点睛】考查原子杂化方式及分子的立体构型的判断，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=键个数 +孤电子对个数，键个数 =配原子个数，孤电子对个数 =12(a-xb)，a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n 值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp 杂化； n=3，sp2杂化； n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是 3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。9电负性 o c，o原子不易提供孤电子对 8na 正四面体 ccl4 sp3 sp

49、2 非羟基氧的个数越多， cl 的正电性越高，导致clo h中 o的电子越向 cl 解析：电负性 oc，o 原子不易提供孤电子对 8na正四面体ccl4 sp3 sp2非羟基氧的个数越多，cl的正电性越高，导致cloh 中 o 的电子越向cl偏移，越容易电离出h+ 6 30375 102aa n【解析】【分析】(1)ni 元素原子核外有28 个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2；(2)电负性越大，原子越不易提供孤电子对；ni 原子形成的4 个配位键属于 键， co与 n2互为等电子体，co分子结构式为co，co分子中含有1 个 键、 2 个 键；(3)1molc

50、lo4离子中有4mol键；原子总数相同、价层电子对总数相等的粒子互为等电子体；(4)碳酰肼中氮原子有一对孤电子对且形成3 个 键，碳原子形成3 个 键；(5)非羟基氧数目越多，中心元素的正电性越高，越容易电离出离子；以顶点 ni2+为参照，其周围等距且最近的氧离子处于棱心；由ni2+距离最近的o2之间的距离可计算晶胞参数，由晶胞参数计算晶胞体积v，由均摊法计算晶胞中ni2+和 o2的数目，可计算晶胞质量m，根据晶体密度 mv计算。【详解】(1)ni 元素原子核外有28 个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，外围电子排布图为；(2)电负性 oc，o 原子不易给出孤

51、电子对，配体co中提供孤电子对的是c原子。 ni 原子形成的 4 个配位键属于键， co与 n2互为等电子体，co分子结构式为co ， co分子中含有 1 个 键、 2 个 键，故 ni(co)4中含有 8 个 键、 8 个 键， 1 mol 该配合物分子中 键数目为 8na；(3)1molclo4离子中有4mol键，其杂化方式为sp3，vsepr 模型是正四面体；原子总数相同、价层电子对总数相等的粒子互为等电子体，1molclo4离子有 5mol 原子，价电子为32，其等电子体为ccl4或 sif4等；(4)碳酰肼中氮原子有一对孤电子对，每个n 原子形成3 个 键，故杂化方式为sp3碳原子形

52、成 3 个 键，杂化方式为sp2；(5)hclo4中非羟基氧数目比hclo 的多， hclo4中 cl的正电性更高，导致cloh 中 o的电子向cl的偏移程度比hclo的大， hclo4更易电离出h+，酸性越强；以顶点 ni2+为参照，其周围等距且最近的氧离子处于棱心，可知ni2+的配位数为38146若晶胞中ni2+距离最近的o2之间的距离为a pm，则晶胞参数为2a pm2a1010cm，晶胞体积v(2a 1010)3cm3晶胞中ni2+数目为 818+4124，o2数目为1214+14，则晶胞的质量m(5916)4an，故晶胞密度mv30375 102aa ng?cm3。101s22s22

53、p63s23p63d9 n o s sp3 离子 2na cuso4和 cu(no3)2均为离子晶体， so42- 所带电荷比 no3- 大，故 cuso4 晶解析： 1s22s22p63s23p63d9 nos sp3离子 2na22c cuso4和 cu(no3)2均为离子晶体，so42-所带电荷比no3-大，故cuso4晶格能较大，熔点较高 a (14，14，14) cu 74% 【解析】【分析】(1)阳离子为 cu 2+，cu原子核外电子数为29，原子形成阳离子时，先失去高能层中电子，同一能层先失去高能级中电子；同主族自上而下元素第一电离能减小，n 元素原子2p 轨道为半充满稳定状态，

54、第一电离能高于同周期相邻元素的；(2)nh3中 n 原子形成3 个 n-h，含有 1 对孤对电子， vsepr模型为四面体；cu(nh3)4(no3)2由cu(nh3)42+与 no3-构成，是离子化合物；(3)cn-与 n2互为等电子体，cn-中 c、n 之间形成cn三键，三键含有1 个 键、 2 个 键；将 n 原子用碳原子与1 个单位负电荷替换可得到与cn-互为等电子体的一种离子；(4)离子电荷越多，晶格能越大，物质的熔点越高；(5)同种非金属元素之间形成非极性共价键，碘为分子晶体，碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2 种不同的取向；(6)晶胞

55、原子坐标参数a 为(0，0，0)、b 为(1，0，0)、c 为(12，12，12)，如图坐标系中，a 为处于坐标系中的原点(定义为 o)，则 c 处于晶胞体心位置，a、 d、c 的连线处于体对角线线上，且d 处于 a、c连线的中点位置，d 到晶胞左侧面距离为参数x，d 到晶胞前面的距离为参数y，d 到晶胞下底面距离为参数z；计算晶胞中白色球、黑色球数目，结合化学式确定代表的元素；金属铜是面心立方最密堆积方式，cu原子处于顶点与面心，顶点cu原子与面心cu 原子相邻，每个顶点为8 个晶胞共用，每个面为2 个晶胞共用；设cu 原子半径为 r，则晶胞棱长为22r，计算晶胞中cu 原子总体积，该晶胞中

56、cu 原子的空间利用率。【详解】(1)阳离子为 cu 2+，cu原子核外电子数为29，阳离子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一电离能减小，n 元素原子 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能为：nos；(2)nh3中 n 原子形成3 个 n-h，含有 1 对孤对电子，杂化轨道数目为4，vsepr模型为四面体，中心 n 原子采取sp3杂化； cu(nh3)42+与 no3-形成离子化合物，则cu(nh3)4(no3)2属于离子晶体；(3)cn-与 n2互为等电子体，cn-中 c、n 之间形成cn

57、三键，三键含有1 个 键、 2 个 键， 1mol cn-中含有的2mol键， 1mol cn-中含有的键数目为： 2na；将 n 原子用碳原子与 1 个单位负电荷替换可得到与cn-互为等电子体的一种离子：22c；(4)cuso4和 cu(no3)2均为离子晶体，so42-所带电荷比no3-大，故 cuso4晶格能较大，熔点较高；(5)a碘分子的排列有2 种不同的取向，在顶点和面心不同，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构，故a 正确；b用均摊法计算：顶点碘分子个数加面心碘分子个数=818+612=4，因此平均每个晶胞中有 4 个碘分子，即有8 个碘原子，故b 错误；c碘晶体为

58、无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故c错误；d碘晶体中的碘原子间存在i-i 非极性键，而晶体中碘分子之间存在范德华力，故d 错误；故答案为： a；(6)晶胞原子坐标参数a 为(0，0，0)、b 为(1，0，0)、c 为(12，12，12)，如图坐标系中，a 为处于坐标系中的原点(定义为 o)，则 c 处于晶胞体心位置，a、 d、c 的连线处于体对角线线上，且d 处于 a、c连线的中点位置，故d 到晶胞左侧面距离为14、到晶胞前面的距离为14，到晶胞下底面距离为14，故 d 的参数为 (14，14，14)；晶胞中白色球数目=1+818=2，黑色球数目=4，二者数目之比为1：2，而化

59、学式为cu2o，故黑色球为cu 原子、白色球为o 原子，即 d 表示 cu 原子；金属铜是面心立方最密堆积方式，cu 原子处于顶点与面心，顶点cu原子与面心cu 原子相邻，每个顶点为8 个晶胞共用，每个面为2 个晶胞共用，设cu 原子半径为r，则晶胞棱长为22r，晶胞体积 =(22r)3，晶胞中cu 原子数目 =818+612=4，晶胞中cu原子总体积 =443r3，该晶胞中cu 原子的空间利用率是=33443(22 )rr 100%=74% 。【点睛】考查物质结构与性质，涉及元素周期律应用、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、杂化轨道、等电子体、化学键、等电子体、晶体结构与性质、晶胞结构与

60、计算等知识，侧重重要的基础知识考查，需要学生熟练掌握基础知识，注意同周期第一电离能的异常情况。11正四面体形 ch4 、nh4 (bo2)nn- sp3、 sp2 氢键、共价键、范德华力【解析】【分析】（1）b位于周期表中第 2 周期，第a族，同周期主解析：正四面体形ch4、nh4(bo2)nn-sp3、 sp2氢键、共价键、范德华力2 1 13 3 2，【解析】【分析】（1）b位于周期表中第2 周期，第a族，同周期主族元素，随着原子序数的增大，第一电离能有增大的趋势，但第a族和第a族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺电子结构化合物，h3bo3也属于缺电子化合物，可接受oh-的一对孤电子对形成