最新人教版高三化学模拟试题精编(有解析)(2)

1、高考化学模拟试题精编（二）（考试用时：45分钟 试卷满分：IOO分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。）7. 下列说法正确的是（）A. 彼态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘洒能使蛋白质变性8. 用Ai表示阿伏加徳罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A. 100 g 9%的匍萄糖水溶液中氧原子数为0.3龙B. 标准状况下，2. 24 L F=通入足量饱和食盐水中可置换出0. LM个CbC. 工业合成氨每断裂抠个NN键，同时断裂6広个NH键，则反应达到平衡D. 常温

2、下1 L pH=7的1 mol/L CHSCooNHt溶液中CHJCOO与NH：数目均为AI9. 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，英中Z元素的最外层电 子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（）XYZWA. Z元素位于周期表的第三周期第VA族B. X与W形成共价化合物X叭X的原子半径比Y小C. Y元素的气态氢化物的热稳立性比Z的髙D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X10. 下列根据实验操作和现象所得岀的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba（NO5）5溶液中通入so：有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向溶液X中滴加稀盐酸，将

3、 产生的气体通入澄淸石灰水中石灰水变浑浊原溶液中一泄含有COrC向F亡Bc溶液中加入少量氯 水，再加CC1；萃取CCll层无色的还原性强于Br-D向淀粉溶液中加入稀S01, 加热几分钟，冷却后再加入新制CU(OH)=,加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖笛下列解释事实或实验现彖的化学用语正确的是()A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4÷0+4Hl=2L÷20B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe÷4H, +NO5 =Fe31 ÷N0 t +20C. 水垢上滴入CHfoOH溶液有气泡产生：CaCO3+ 2Ht=Ca= 1 ÷CO：

4、t +0D. SO：通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S0z+Ca3l+2C10 +H=O=CaSOo I +2HClO12常温下，CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列判断正确的是（）A. 曲线上任意一点的心都相同B. 在CaS0饱和溶液中加入Na2SO1固体，可使溶液由b 点变化到C点C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点D.常温下，CaSOJ的爲的数疑级为10 S13.分子式为CHQ的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有（）A. 5种C7种B. 6种D. 8种选择题答题栏题号789答案10111213二、非选择题（共58分。第2628题为必考题，每个

5、试题考生都必须作答。第3536 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题：共43分。26. （14分）CoCl： 60是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿主要成分为CoCO（OH）3,还含少FeA Al2O3. MnO等制取CoCl2 60的工艺流程如下:盐酸"心1（）3I4水钻矿I辿纠浸出液加 Na2C( )3调Pll至5. 2过滤沉沁萃取剂萃取剂已知：浸出液含有的阳离子主要有H* Co2 Fe21. Mn2 AH等； 酸性条件下，CloS不会氧化Co=+, CIor转化为Cl : 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见下表：（金属离子浓度为0. Ol molL）沉淀物Fe

6、(OH)3Fe(OH):CO (OH)=AI(OH)3Mn(OH):开始沉淀2.77.67.65.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（4）COCIS 6H：0熔点为86 °C,加热至110120 °C时，失去结晶生成无水氯化钻。 请回答：写岀浸出过程中 CoO发生反应的离子方程式向浸出液中加入 NaClO5发生主要反应的离子方程式(3) “加甌CoS调PH至5. 2”，过滤所得到的沉淀X成分为萃取率(4)萃取剂对金属离子的萃取率与PH的关系如图所示,萃取剂使用的适宜PH范用是(填选项序号字母)。A 1. O2O B2535 C4O5O(5)制得的COCI=6H=

7、0在烘干时需减压烘千的原因是(6)为测定粗产品中CoCL 60含量,称取2 g的粗产品溶于水,配成IoomL溶液, 取出20 IlIL宜于锥形瓶，加入K=Cro做指示剂(Ag：CrOt为砖红色沉淀)，用0. 2 mol/L的AgNO5 溶液滴建至终点，重复23次，平均消耗AgNoS标准溶液10. 00mL°该粗产品中COCI= -6H：0 的质量分数为。用KoCrol做指示剂时，需要控制溶液PH值为6. 510.5,试分析原因O27. (15分)葡萄糖酸亚铁(GHQ)Fe是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于 乙醇。某实验小组同学拟用下图装宜先制备FeC03,再用FeCO,与葡萄

8、糖酸反应进一步制得 匍萄糖酸亚铁。请回答下列问题：(1) 与普通漏斗比较，a漏斗的优点是。(2) 按如图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K,和K,关闭K：b中的实验现彖o一段时间后，关闭，打开(填“K1”“K2”或K”)。观察到b中的溶液会流入C中，同时C中析出FeC0,沉淀。®b中产生的气体的作用是O(3) 将C中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表而会变为红褐色，用化学方程 式说明其原因将葡萄糖酸与碗酸亚铁混合，须将溶液的PH调节至5.8,其原因是向上述溶液中加入乙醇即可析岀产品，加入乙醇的目的是.有同学提岀用NaHCO3溶液代替Na：COjW液制得的碳酸亚铁纯度更髙，

9、其可能的原因2& (14分)乙块(CH)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaCJ直接 水化法或甲烷在1 500 °C左右气相裂解法生产。(1) 电石水化法制乙块是将生石灰与焦炭在3 000 °C下反应生成CaG, CaCn再与水反应即得到乙烘O Caa与水反应的化学方程式为I(2) 已知：CH；(g) +20：(g) =CO2(g) +20Z=-890. 3 kj/molC:H:(g) ÷2. 50：(g) =2CO= (g) +H=0(1)=-l 299. 6 kj/mol2H=(g)+0：(g)=2H：0(l)Z=-571.6 kj/m

10、ol则甲烷气相裂解反应：2CH1(g)=C(g)+3(g)的 'H=kjmolo(3) 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(°C)的关系如图所J o»山赛丹1.3J-5 7； °C时，向IL恒容密闭容器中充入0. 3 mol CHI只发生 反应 2CH-.(g) CzH-. (g) +2H=(g),达到平衡时，测得 C(CH)= C(CHJ。该反应的 0(填'或'v"), CHi的平衡转化率为o上述平衡状态某一时刻，若改变温度至TZ C, CHI 以0. 01 mol(Ls)的平均速率增多，经t S后再次

11、达到平衡, 平衡时，C(CHJ= 2c(C3HJ,则 Ti公(填“>"或“v"), ¢=s； 列式计算反应2CH.(g)CH(g)+3Hg)在图中A点温度时的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，Ig 0. 05=-1.3); 由图可知，甲烷裂解制乙烘有副产物乙烯生成，为提髙甲烷制乙烘的转化率，除改变 温度外，还可采取的描施有O(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第 一题计分。35. 【化学一一选修3：物质结构与性质】(15分)汕画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、0、Na、P、Cl等元素， 它们

12、在科学研丸和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1) 现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴上元素。(2) CH；、-CH3. CH都是重要的有机反应中间体。CHr中碳原子的杂化方式为, CH3的空间构型为jNa'和Ne互为等电子体，电离能厶(Na)I：(Ne)(填't>“或“v”)。(4) 氢卤酸(HX)的电离过程如图。凰和座的递变规律都是HF>HCl>HBr>HE其中j¾(HF)特別大的原因为从原子结构分析影响尽递变的因素为HX(<k3)HT(a(pAHII AFJ2 HX(g)AHdH+ (GAH3 n-H(g)X- Sl)H

13、6 >hX(g)(5) 磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表而保护层。 磷化硼晶体晶胞如图甲所示。其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a pm,阿伏加徳罗常数为氐。则磷化硼晶体的密度为gcm3o (列岀计算式即可，不必化简) 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中匚;表示P原子的投影)，用画出B原子 的投影位置。36. 【化学一一选修5：有机化学基础】(15分)光刻胶Il()K2-(IH-CHO光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，英合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略 去):l2¾l: I . IJ-( -HIL RI(1+R2OHRi-CH-C-C I

14、K). RJ .R2 为 M y L :R2'AL 1 - RI-C-OR2+ HCl (Rl J<2 为烽基(I)A分子的需称为 B分子中所含官能团的名称为,由C到D的反应类型为:(2)乙烘和竣酸X发生加成反应生成E, E的核磁共振氢谱有三组唸，且峰而枳比为E 能发生水解反应，则 E 的结构简式为D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为(4)C的同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，英水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；分子中只有一个 环状结构。满足上述条件的同分异构体有种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为，.根据已有知识并结合本题信息，写出以C

15、HJCHo为原料制备CH5C0C0C00H的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)i考化学模拟试题精编(二)7解析：选D。A.安态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；馁态氮肥水解 显酸性，草木灰水解显碱性，碳铁与草木灰混合会发生相互促进水解反应，放出氮气，降低 肥效，错误：B.化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富仓品生产和促进人体健康 有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，错误：C.制造光导 纤维的主要材料是二凤化硅，错误；D.蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，正确。8解析：选C。A.溶质荷萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含

16、O原子物质的量× 1 = 5.36 mol,错误；B.F?通入足量饱和食盐水,水发生置换反应产生HF和O?,不能置换出Cb错误：CN-H?是反应物,NH 3是生成物.根扌居方程式可知：每斷裂NX个N三N键.同时断裂6Na个N-H键，正逆反应速率相等， 反应达到平衡状态，正确；D.根据电荷守恒可得C(Ir)+c(NHj)=C(OIr)+c(CH3COO ), 溶液的pH=7,则C(Hl)=C(OH ),因此C(NHi)=C(CHjCOCr),但该盐是弱酸弱碱盐,NR、 CH3COO'都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于Imo1,则它们的数目都小于N, D 错误：故选C。9.

17、解析：选B。AZ元素的置外层电子数是内层电子总数的1/2, Z为LI或P,根据在 周期表中位置，推出Z为P, Y为N, X为C. W为S. A、Z为P,位于第三周期第VA 族，故A正确：B.X和W形成的化合物是CS2,属于共价化合物，同周期从左向右，半径 依次滅小，C的半径比N大，故B错误；C同主族从上到下，非金属性减弱，即N的非金 属性强于P,则NH3比PHs稳定，故C正确；D.X的最离价氧化物对应水化物是H2CO3, W的最离价氧化物对应水化物是H2SO4,前者属于弱酸，后者属于强酸，故D正确。10. 解析：选C。A.酸性条件下NO亍与SO?发生氧化还原反应生成So齐，生成的沉淀 为BaS

18、O4,而不是BaSO3,错误：B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳.二氧化硫， 故原溶液中可能含有CO. HCo3、SO> HSO3等，错误；C.向FeBr2溶液中加入少量氮 水，CCl4层无色，说明没有生成Bc,氯水与Fe”发生氧化还原反应，則Fe"的还原性强于 Br正确；D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应应在碱性条件下进行，而淀粉溶液 中加入稀H2SO4,反应后的溶液呈酸性，错误。11. 解析：选A。A.硫酸酸化的KL淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离 子方程式为4F + O2+4H1 =2L÷2H2Ot故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关

19、，铁 少量时变成三价铁离子，溶液由无色变为黄邑，离子方程式为Fe+4H*+N03=Fe34 + NO t +2H2O:铁过董时变成二价亚铁离子，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为3Fe÷ 8Hl+2NO3=3Fe24÷2NO t +4H2Ot故B错误：C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的 离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O÷CO2 t ÷2CHsCOO 故 C 错误：D SO2 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca2+2C10 +H2O=CaSO3 I ÷2HC10,生成的 次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D

20、错误。12. 解析：选A。A.K.p只与温度有关，在曲线上的任意一点的温度相同，温厦不变KSP不变，在曲线上的任意一点K.p都相等，A正确：B.在CaSo4饱和溶液中加入Na2SO4固体， CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4(S)Ca2+(aq) + S0(aq)逆向移动，使溶液中c(Ca21)降低，置终达到平衡时C(SOr>c(Ca21),所以可使溶液由b点变化到e点，但是不可能由b点变 化到C点，B错误；C.d点为达到沉淀溶解平衡，蒸发水后，溶液中C(SOj) c(Ca24)都增 大，所以不可能使溶液由d点变化到b点,C错误:D常温下,CaSO4的K=C(CyC(S0 根据 b 点计

21、算，=c(Ca2*) c(S) = 3 × 103× 3 × 10'3 = 9 × IO-6,可见 CaSO4 的 KSP 的数 量级为10一6, D错误：故选A。13. 解析：选D。分子式为C5HioO2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和 一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种：若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸 和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种：故竣酸共有5种，醇共有8 种。26. 解析：(1)水钻矿主要成分为Co2O3. Co(OH)3,加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有 的阳离子主要有HX Co2 Fe2

22、 Mn2 AP"等.所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发 生凤化还原反应，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为Co2O3+SO+4H, =2Co24 + SO4 +2H2O: (2)NaClO3的作用是将Fe2+A化成Fe3其反应的离子方程式为 ClO3 + 6Fe24 ÷6H1 =Cr+6Fe3 + + 3H2O:Na2COs 调 PH 至 5.2,铝离子与碳酸根离子 发生相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为2Alv+3C÷ 3H2O=2A1(OH)3 I ÷3CO2 t :铁离子能与碳酸根离子发生相互促进水解生成氢氧化铁

23、和二 氧化碳，水解的离子方程式为2Fe3l+3C0 + 3H20=2Fe(0H)3 I +3CO21 ,所以沉淀X 的成分为Fe(OH)3. AI(OH)3: (4)根据流程图可知，此吋溶液中存在Mn2 Co"金属离子； 由萃取剂对金属离子的萃取率与PH的关系可知，调节溶液PH在3.03.5之间，可使Mn2 完全沉淀.并防止Co?'转化为Co(OH)2沉淀，故选B; (5)根据题意知，CoCl2 6H20常温 下稳定无毒，加热至110120 aC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钻，为防止其分解， 制得的CoCl26H2O需降低烘干温度；(6) CoCh 6HQ2AgN0s23

24、8 g 2 molX g 0.2 IIlOL,L × 0.01 L238 g 2 molXg -0.2molL×0.01 LX=O.2381000.238 g×5-CoCl2 6H2O 的纯度为×100%=59.5%PH太小K2CrO4 A化C(或转化为Cr2), PH太大生成AgO H沉淀，所以需要控制溶 液PH值为6.510.5。答案：(I)Co2O3÷ SOs' +4H =2Co + SOq +2H2O (2)6H ÷6Fe21 +ClO3 =6Fe3+ +Cl +3H2O (3)Fe(OH)3、AI(OH)3 (4)B

25、 (5)降低烘干温度，防止 CoCl2 6H2O 高温下失 去结晶水(6)59.5% PH太小K2CrO4氧化Cl (或转化为Cr2Of); PH太大生成AgOH沉淀(或 Ag2O沉淀)27. 解析：(l)a为恒压滴液漏斗，可以保证内部压强不变，使漏斗内液体顺利流下；(2)b中铁屑与稀硫酸反应，铁屑会逐渐溶解，溶液由于产生Fe?卜变为绿色，有大量气泡产 生：反应一段时间后，需要把FeSO4加到C中，所以需要关闭K3,打开K?,利用压强把 FeSO4加到C中：FeCO3易氧化，b中反应产生的出一是把装置内的空气排干净，防止生 成的FeCO3被氧化；二是把b中溶液压进C中；(3)过滤时间过长会发现

26、产品部分变为红褐 邑，原因是FeCO3与6反应生成Fe(OH)3,化学方程式为4FeCO3+O2÷6H2O=4Fe(OH)3 +4CO2: (4)Fe2*易发生水解，将溶液的PH调节至5.& 抑制Fe'的水解；乙醇分子的极性 比水小，可以降低繭萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；(5)碳酸根离子水 解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，用NaHC03溶液代替NrCCh溶液可以降低溶液的 PH以免产生氢氧化亚铁，得到的产品纯度更爲。答案：(1)平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下(2XD铁屑溶解，溶液变为绿色，有大量 气泡产生(2)K3 K2 排出装置内的空气，防

27、止生成的FeeO3被氧化：把b中溶液压进C中(3)4FeCO3 + O2 + 6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 (4)抑制Fe2的水解 降低溶剂的极性，使晶体的溶解度减 小更易析岀(5)溶液的PH降低，减少氢氧化亚铁杂质的生成28. 解析：(1)碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙块，反应的化学方程式为CaC2 + 2H2O-*Ca(OH)2+C2H2 : (2)已知：CH4(g)+202 (g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-8903 kJ mo1 0 C2H2(g)+2.52(g)=2CO2 (g)÷H2O(l) ATf2=-I 299.6 kJ/molo ®2H：

28、 (g)+ O2(g)=2H2O(l) 273=-571.6 kJmol,根据盖斯定律将(X4X2-X3)2 可得： 2CH4(g)=C2H2(g)÷3H2 (g) Z=(-890.3 kJ mo1 )×4-(-l 299.6 kJ mo1×2)-(- 571.6 kJ moU)X32 =+376.35 kJ./mol:反应 2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)为分解反应， 而分解反应绝大多数为吸热反应，故此反应为吸热反应；设CHI的转化浓度为XmOI/L,可 知：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)初始浓度(mo"L): 03 0 0浓度

29、变化(molL): X x/2 X平衡浓度(mo"L): (0.3-X)x/2 X根据 C(C2H4)=C(CH4)可知：03 X=X/2解得x=0.2:故CHi的平衡转化率=0.20.3X100%=66.7%;改变温度后，CH4的浓度 升高，即平衡左移，即温皮应为降低，即T1>T2:由于CH4以0.01 mol(L s)的平均速率增多， 经Fs后再次达到平衡，故在fs的吋间内，CH4的浓皮变化为0 OkmOI/L,根据浓皮的该变量之比等于计童数之比，利用三段式来计算:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)初始浓度：0.1 moLL 0.1 mol,L浓度改变：0.0 mo

30、l/L 0.005r moLL平衡浓度：(0.1 +0.0Ir) mol/L (0.1 - 0.005r) mol/L由于 c(CH4)=2c(C2H4),故有：0.1+0.01=2X(0.1 0.005。，解得 r=5:根損此反应(IO? F的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压，即 W器針)-0 2(109 5×104:(3)甲烷裂解制乙怏有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化,从而提高甲烷制乙怏的转化率。答案：(1 )CaC2 + 2H2OCa(OH)2 ÷C2H2 t ÷376.35 (3×D> 66.7% >

31、; 5 ©5.0X104 充入适量乙烯35.解析：(1)现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素：(2)CH?中的碳 原子形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3,破原子采取sp?杂化；CH3与NH3、4X(31 + 11)=-瓦HO"均具有8个价电子、4个原子互为等电子体，几何构型均为三角锥形：(3)钠离子的 正电性较强且半径较小，对核外电子的吸引力比丸原子更强，要想失去电子需要更多的能量， 因此钠的第二电离能比鼠的第一电离能更鬲：(4)HF分子与水分子、HF分子之间均存在氢 键，而其他卤化氢.没有，故从溶液中分离出HF分子需要更多的能量，导致Z(HF)特别大； 键能大小关系为HF>HCl>HBr>HL从原子结构方面分析.影响/壬递变的因素为卤素 原子的原子半径的大小；(5)实心球为磷原子，处于晶胞顶点与面心，P为面心立方最密堆 积：1个晶胞中，含有P原子数目为8×+6×=4个，含有B原子数目为4个岛胞