432氮的氧化物

1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第二课时第二课时二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、氮气、氮气(N2) 已知氮气占空气总体积的已知氮气占空气总体积的78%, 试求空气中试求空气中氮气的氮气的质量分数质量分数0.7828129100% = 75% 请计算氮气在标准状况下的密度请计算氮气在标准状况下的密度28 g/mol22.4 L/mol = 1.2 5 g/L 无色无味气体无色无味气体 比空气稍轻比空气稍轻1)、氮气的物理性质：、氮气的物理性质： 不溶于水不溶于水 空气密度空气密度1.295 g/L1.295 g/L N2 + O2 = 2NO放电或高温放电或高温2NO

2、+ O2 = 2NO2 （红棕色）（红棕色）2)、氮气的化学性质：、氮气的化学性质：3)、氮气的用途：、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等保护气：填充灯泡，焊接金属等2、一氧化氮（、一氧化氮（NO）：）：1)、NO的物理性质：的物理性质：一种无色、不溶于水的有毒气体一种无色、不溶于水的有毒气体是大气的污染物是大气的污染物2)、NO的化学性质：（与酸、碱都不反应）的化学性质：（与酸、碱都不反应）（工业制硝酸的第二步）（工业制硝酸的第二步） 二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步）（工业制硝酸的第三

3、步）+4+5注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。哪种氧化物是亚硝酸哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？的酸酐？ N2O3 3、二氧化氮（、二氧化氮（NO2）：）：1)、NO2的物理性质：的物理性质：（污染大气的有害物质之一污染大气的有害物质之一） 红棕色、有刺激性气味的有毒气体，红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大密度比空气大 易液化（易液化（20）易溶于水并与水反应）易溶于水并与水反应2)、NO2的化学性质：的化学性质： 硝酸的酸酐是硝酸的酸酐是N2O5+5 实验步骤实验步骤现象现象解释（可用化学方程式表示）解释（可用化学方

4、程式表示）(1) (2) 无色气体变为红棕无色气体变为红棕色气体色气体2NO+O2=2NO2(3) 将一支充满将一支充满NONO2 2的试管倒放在的试管倒放在盛有水的水槽盛有水的水槽中中红棕色气体逐渐消失，红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充水位上升，最后水充满整个试管的满整个试管的2/3，无，无色气体充满试管的色气体充满试管的1/3（上部）（上部）再将试管倒放再将试管倒放入水槽中入水槽中红棕色气又变为无色红棕色气又变为无色气体，但气体体积逐气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上渐缩小，液面不断上升升 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易为红棕色气体，易溶于水，溶于水，N

5、O为无色气体，为无色气体，难溶于水难溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究科学探究 书书p92 NO2溶于水实验溶于水实验将试管从水槽中拿将试管从水槽中拿出来，松开拇指出来，松开拇指1）、）、NO2 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2 总反应：总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3有关有关 氮的氧化物和氧气的混合气体的反应：氮的氧化物和氧气的混合气体的反应： 2. 从上述实验结果可知，只有从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，的二氧化氮转化为硝酸，而而1

6、/3的二氧化氮转化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收的二氧化氮转化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。能够尽可能多地转化为硝酸。 2）、）、NO 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO

7、3 + NO 3 2 总反应：总反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3三、三、SO2、NO2对大气的污染：对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的主要来源：污染物的主要来源： 看看书书P93总结总结、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2、汽车尾气、硝酸工业产生的、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2、酸雨的形成、酸雨的形成酸雨：酸雨：指指pHpH小于小于5.65.6的降水。的降水。是是NONO2 2、SOSO2 2等与水反应造成的等与水反应造成的硝酸酸雨：硝酸酸雨：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨：硫酸酸雨：或：或：

8、SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2OH2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 2H2SO3 + O2 2H2SO4催化剂催化剂酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？2、大气污染的危害：、大气污染的危害： 、危害人体健康，引起呼吸道疾病甚至死亡。、危害人体健康，引起呼吸道疾病甚至死亡。、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等3、保护环境，防止污染：、保护环境，防止污染： 防治酸雨的措施防治酸雨的措施 阅读书阅读书P94P94（资料卡片）（资料卡片）、调整、发展、优化、提高，、调整、发展、优化、提高， 减少污染物减少污染物、严格控

9、制污染物的排放量、严格控制污染物的排放量、研究开发新技术、研究开发新技术【思考和交流思考和交流】（1 1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？）引起酸雨的罪魁祸首是谁？（2 2）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？（3 3）结合）结合P93P93页的图，你是否能够描述出酸雨形成的页的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？简单过程吗？（4 4）酸雨究竟有什么危害呢？）酸雨究竟有什么危害呢？（5 5）如何来防止酸雨的影响呢？）如何来防止酸雨的影响呢？ （1 1）首要污染物有）首要污染物有SOSO2 2、NONO2 2、可吸入颗粒物、可吸入颗粒物（2 2）硫氧化物主要来自含

10、硫矿物的燃烧，氮氧化物来）硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。自汽车尾气。（3 3）硫酸型酸雨：）硫酸型酸雨：SOSO2 2-SO-SO3 3-H-H2 2SOSO4 4，酸雨，酸雨PHPH小于小于5.65.6（4 4）酸雨的危害）酸雨的危害P93P93页页（5 5）防治酸雨的方法）防治酸雨的方法P94-P94-资料卡片资料卡片SOSO2 2NONO2 2物理物理性质性质 化化学学性性质质生成生成 红棕色红棕色, ,有刺激性气味的有刺激性气味的有毒气体有毒气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,易液化易液化, ,易溶于水易溶于水无色无色, ,有刺激性气味的有有刺激性气味的有毒

11、气体毒气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,易易液化液化, ,易溶于水易溶于水. .S + OS + O2 2 SO SO2 2点燃点燃1 1、与水反应：、与水反应： 3NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NONO2 2、与碱反应、与碱反应 2NaOH +2NO2NaOH +2NO2 2= = NaNO NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O1 1、与水反应、与水反应 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、与碱反应：、与碱反应： Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O

12、O3 3、与碱性氧化物反应：、与碱性氧化物反应： CaO+SOCaO+SO2 2 = CaSO= CaSO3 34 4、即具氧化性、又具还原性、即具氧化性、又具还原性5 5、漂白性、漂白性高温高温课堂小结课堂小结 N N2 2 + O+ O2 2 = 2NO = 2NO 2NO + O 2NO + O2 2 = 2NO = 2NO2 2 放电放电、导致下列现象的主要原因与排放、导致下列现象的主要原因与排放SOSO2 2有关的是（）有关的是（） 、酸雨；、光化学烟雾；、酸雨；、光化学烟雾； 、臭氧空洞；、温室效应；、臭氧空洞；、温室效应；、下列变化中，不属于化学变化的是（）、下列变化中，不属于化学变化的是（）、SOSO2 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色 、氯水使有色布条褪色；、氯水使有色布条褪色；、活性炭使墨水褪色、活性炭使墨水褪色 、漂白粉