2017-2018朝阳高三二模化学试题及答案

1、1 2017 年朝阳区高三化学二模试题20175 可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 cu 64 6下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是abcd蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿7 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是a 盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：b电石与硝酸分开存放c运输电石的铁桶内可充入氮气d电石着火可用泡沫灭火器扑灭8下列说法正确的是anaoh 溶液的导电能力一定比氨水强b中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要

2、等量的naoh c若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(h+)也是醋酸c(h+)的两倍d将 naoh 溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(oh)均减小到原来的一半9某同学利用下图装置探究so2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是a中溶液显红色的原因：co32+ h2ohco3+ ohb中溶液红色褪去的原因：2so2 + co32+ h2o = co2+ 2hso3c中溶液显黄绿色的原因：cl2+ h2o = hcl + hclo d中溶液黄绿色褪去的原因：so2+ cl2 + 2h2o = h2so4 + 2hcl 10下列实验方案能达到实验目的的是2 选项目的实验方案a比较 mg、al

3、的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中b鉴别 mgcl2和 alcl3溶液将过量稀氨水分别滴入mgcl2和 alcl3溶液中c证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水d比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的kmno4溶液、稀 h2so4与同浓度的h2c2o4溶液混合11 nh3催化还原no 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以fe2o3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是anh3催化还原no 为吸热反应b过程中nh3断裂非极性键c过程中no 为氧化剂， fe2+为还原剂d脱硝的总反应为：4nh3(g)+4no(g)+ o2(g

4、) 4n2(g)+6h2o(g) 12汽车发动机中生成no 的反应为： n2(g) + o2(g) 2no(g) ， t时， k = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入n2(g) 和 o2(g) 模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是a起始时，反应速率：丙甲乙b平衡时， c(no) ：甲丙乙c平衡时， n2的转化率：甲乙d平衡时，甲中c(n2) = 0.4 mol l-125. （17 分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。起始浓度甲乙丙c(n2)/moll-10.46 0.46 0.92 c(o2)/moll-10.46 0.23

5、0.92 催化剂3 febr3br2mgmgbrcu/o2h3o+chch3ohocl2naoh 溶液（环扁桃酯）abh2ni/ dexy有机物n试剂 a干醚f光 h2om浓硫酸oooh/rxmg干醚rmgxrroh3o+crrohr已知：（r、r、 r 代表烃基或氢）c（1）a 的结构简式是。（2）bd 的化学方程式是。（3）红外吸收光谱表明e 有 co 键。 f的分子式为c8h6cl2o。 e 的结构简式是。 ef 的反应类型是。（4）x 的结构简式是。（5）试剂 a 是。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。（ 7）以ch3ch ch2、ch3cho 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的

6、无机试剂合成chchch2chch3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26. （12 分）工业上由n2、h2合成 nh3。制备 h2需经多步完成，其中“水煤气（co、h2）变换”是纯化 h2的关键一步。4 （1）水煤气变换：co(g)+ h2o(g)co2(g) + h2(g)，平衡常数k 随温度变化如下：温度 /200 300 400 k 2903911.7 下列分析正确的是。a. 水煤气变换反应的?h 0 b. 增大压强，可以提高co 的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大co 的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除co2。当

7、其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收” 、 “再生”两个过程：。（2）fe3o4是水煤气变换反应的常用催化剂，经co、h2还原 fe2o3制备。两次实验结果如下：实验实验通入气体co、 h2co、h2、 h2o(g) 固体产物fe3o4、fe fe3o4结合化学方程式解释h2o(g)的作用：。（3）2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得n2、h2，工作原理如图所示。（空气中n2与 o2的物质的量之比按4:1 计） 起还原作用的物质是。 膜侧发生的电极反应式是。 膜侧所得气体n(h2)n(n2)3，ch4、h2o、o2反应的化学方程式是。27. （13 分）l

8、icuo 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）li cuo 电池中，金属锂做极 。5 （2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较li 、na、al分别作为电极时比能量的大小：。（3）通过如下过程制备cuo。过程， h2o2的作用是。过程产生cu2(oh)2co3的离子方程式是。过程，将cuso4溶液加到 na2co3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知： cu2(oh)2co3中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为1:0.8 时，产品中可能含有的杂质是，

9、产生该杂质的原因是。 过程反应的化学方程式是。（4）li cuo 二次电池以含li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是。28.（16 分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜：（1） . 配制银氨溶液，需要的试剂是。并取等量银氨溶液于多支试管中。. 向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。cuolili+聚丙烯多孔膜负载（只允许 li+通过）6 【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5ml fe(no3) 3、fe2(so4)3溶液

10、。编号a b 试剂0.1 mol/l fe(no3) 30.05 mol/l fe2(so4)3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用 fe2(so4)3溶液的浓度为0.05 mol/l ，目的是保证相等。（3）从 a、b 中均检出了fe2+，说明 fe3+具有氧化性。a 中 fe3氧化 ag 的离子方程式是。（4）确认 b 中沉淀为ag2so4（微溶），检验 ag2so4固体中 so42-的方法是。（5）推测在a 中的酸性条件下no3氧化了银，证据是。通过如下实验验证了推测是合理的：. 测 ph：测定实验a 中所用 fe(

11、no3)3溶液的 ph=2；. 配制溶液：。取 5ml 此溶液加入有银镜的试管，现象是。请将步骤补充完整。（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。假设 1：fe(oh)2； 假设 2：agno2； 假设 3： 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1 不成立。 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的ki 溶液反应）。【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；no3能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。朝阳区高三化学二模试题参考答案2017 年 5 月选择题6 7 8 9 10 11 12 c d b c a d b 实验方案预期现象和结论

12、7 非选择题25 （17 分）（1）br（2）cu2 ch3ch2oh + o22 ch3cho + 2 h2o（3）coch3取代反应（4）cocho（5）o2、催化剂（其它合理答案均可）（6）chohcooh+ho浓硫酸chohcoo+ h2o（7）路线一：ch3chch2br2一定条件ch2chch2brmg干醚ch2chch2mgbrch3choh3o+ch2chch2ch3choh浓硫酸chchch2ch3ch路线二：ch3chch2hbr一定条件ch3ch2ch2brmg干醚ch3ch2ch2mgbrch3choh3o+ch2ch2ch3ch3choh浓硫酸chch2ch3ch3c

13、hbr2ccl4chch2ch3ch3chbrbrnaoh 醇溶液chchch2ch3ch26 （12 分）（1）a c 吸收：32243nhh oconh hco再生：43322nh hconhh oco（2）fe3o4(s)+4h2(g)3fe(s)+4h2o(g)，加入 h2o(g)后抑制 fe3o4被 h2进一步还原（3）4ch8 222h o2eho、22o4e2o422214ch12h oo14co40h27 （13 分）（1）负（2）lialna （3）氧化剂 2cu2+ + 2co32- + h2o = cu2(oh)2co3+ co2 cu(oh)2或 4 cu(oh)2cuco3等当 na2co3用量减少时， c(co32-)变小， co32-水解程度变大，c(oh-)/ c(co32-)增加，c(oh-)对产物的影响增大。cu2(oh)2co32cuo + co2 + h2o （4）cuo + 2e+ 2li+ = cu + li2o 28 （16 分）（1）agno3溶液、稀氨水（2）c(fe3+) （3）fe3+ + ag = fe2+ + ag+（4） 取少量ag2so4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加ba(no3)2溶液，出现白色