23氧化还原反应

1、第一课时第一课时一、氧化还原反应一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 电解电解CaCO3 CaO + CO2高温高温Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2优点：例：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e

2、 + 3CO2氧化还原反应1、从得失氧的角度进行分类氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应 2CuO + C = 2 Cu + CO2失氧，被还原 （发生还原反应）得氧，被氧化（发生氧化反应）氧化反应得氧； 还原反应失氧。开动脑筋：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗? 从整体上看， 氧化反应和还原反应同时发生，不能分开, 有氧化必有还 原。这样的反应称为氧化还原反应。氧化还原反应概念一种物质被氧化，另一种物质同时被还原的反应在 Mg + O2 = 2MgO 反应中，对于镁来说， MgMgO 的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗？【思考】 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，两者

3、既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg + O2 = 2MgO是氧化反应的说法是片面的，应该是氧化还原反应。【小结】 从得失氧的角度分析 N2 + 3H2 = 2NH3、2Na Cl2 = 2NaCl、H2 Cl2 = 2HCl 三个反应是否属于氧化还原反应? 上面的三个反应中虽无氧的得失，但属于氧化还原反应。因此，初中所学的概念有一定的局限性，有待于进一步的研究和学习。那么氧化还原反应的本质是什么呢?【思考】2CuO + C = 2 Cu + CO2化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+200+42、从元素化合价的角度分析下面反应 【练习】 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氧化

4、还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化【练习】下列反应是否属于氧化还原反应？有无共同特征？1、S + O 2 = SO 23、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl2、2HgO = 2Hg + O20+40-20+2+20反应前后均有元素化合价变化，因此都属于氧化还原反应不属于氧化还原反应+200【小结】化合价升高-被氧化-发生氧化反应化合价降低-被还原-发生还原反应同时发生氧化还原反应的特征：反应中有元素化合价的改变 从化合价的角度看，只要反应过程中物质的化合价有改变，就是氧化还原反应，与是否有氧的得失无关。这样

5、就更全面、更科学的认识了氧化还原反应。练习2 在CO2 +C = 2CO的反应中，C单质发生 反应；CO2中的C元素化合价，被，则CO2发生反应。从化合价升降的观点看， 该反应属于反应。高温练习1下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B、CaCO3 CaO + CO2C、Na2O + H2O = 2NaOH D、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2高温1、下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是 一定不是氧化还原反应的是 A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应 2、请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间

6、的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应有单质参加无单质参加无单质生成有单质生成1、从得氧失氧的角度进行分析2、从元素化合价的角度进行分析 化合价升高被氧化发生氧化反应化合价降低被还原发生还原反应得到氧被氧化发生氧化反应失去氧被还原发生还原反应得失氧的反应叫做氧化还原反应有化合价升降的反应叫做氧化还原反应第二课时第二课时氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反氧化还原反应应从得失氧从得失氧角度角度从元素化从元素化合价升合价升降角度降角度物质得氧的反应物质失氧的反应有得氧和失氧的反应物质所含元素化合价升

7、高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应在氧化还原反应中为什么会发生化合在氧化还原反应中为什么会发生化合价的变化？以价的变化？以NaCl的形成为例的形成为例 （ 可可以从以从Na、Cl的原子结构入手）的原子结构入手）NaClNaCl的形成的形成2 8 1+11287+17+NaNaClClClNae-e-e-e-e-e-e-e-Na+e-e-e-e-e-e-e-e-NaClCl失电子失电子，得电子得电子，2Na +Cl2 2NaCl点燃 0 0 +1 -1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低化合价降低，被还原，被还原Na：失去电子，化

8、合价升高，被氧化，发生氧化反应 Cl: 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应从从NaCl的形成看的形成看化合价升降化合价升降的的根本原根本原因因是是电子的得失。电子的得失。H:H:电子对偏离，电子对偏离，化合价升高，化合价升高，被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应Cl:Cl:电子对偏向，电子对偏向，化合价降低，化合价降低，被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原 +1 -1H2 + Cl2 2HCl点燃从从HCl的形成看的形成看化合价升降化合价升降的的根本原根本原因

9、因是是共用电子对的偏共用电子对的偏移移. 氧氧化还原反应化还原反应的本质是 电子得失电子得失电电子的转子的转移移 共共用电子对的偏用电子对的偏移移氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反氧化还原反应应从得失氧从得失氧角度角度从元素化从元素化合价升合价升降角度降角度从从电子转电子转移移角度角度物质得氧的反应物质失氧的反应有得氧和失氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应失电子（或电子对偏离）的反应得电子（或电子对偏向）的反应有电子转移的反应3、从、从电电子转移子转移角度分角度分析析（1 1）氧）氧化还原反应各相关概念间的关系化还原反应各相关概念间的

10、关系物质中的元素物质中的元素失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化 本质本质 特征特征 反应反应 物质中的元素物质中的元素得电子得电子价降低价降低被还原被还原 （2）氧化还原）氧化还原反反应应口口诀：诀：升升失失氧氧降降得得还还双线桥法双线桥法1.标出有化合价变化的元素标出有化合价变化的元素; ;2.箭头从反应物指向生成物的同种元箭头从反应物指向生成物的同种元素素.4.氧氧化还原反应的表示方法：化还原反应的表示方法：2Na + Cl2 2NaCl00-1+1失失2e-, ,化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应得得2e-，化合价降低，还原反应，化合价降低，还原反应3.得失电子数目应相同得失电子数目应相同。用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出发生什么反应。子得失，指出发生什么反应。（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2)4P+5O2 2P2O5 (3) C + 2H2SO4 （浓）（浓）= CO2 +