无机2高一教师版氧化还原

1、态度决定高度细节决定成败 亠氧化还原反应一、化学反应类型1.基本反应类型反应类型举例表示式化合反应高温c+02 二二二二c02a+b二二二二ab分解反应咼温caco3=cao+co2 tab=a+b置换反应c+cg 贸、二二cu+co fa+bc=ac+b复分解反应agn03+nacl=agcl !panosab+cd 二二=ad+cb归纳总结h初 中 涉 及 到 的 化 学 反 应 归 纳反应类型具体反应分类化学反应举例化合反应1.金属+非金属f无氧酸盐2na + cl?点燃2nacl2.金属+氧气一金属氧化物2mg + o, m >2mgo3.非金属+氧气一非金属氧化物c+o2 l，

2、m >co24.碱性氧化物+水一可溶性碱cao + h2oca(oh)25.酸性氧化物+水一可溶性酸so3+h2oh2so46.碱性氧化物+酸性氧化物一含氧酸盐cao + so 2caso3分解反应1.不溶性碱一碱性氧化物+水cu(oh)2 -cuo + h2o2.不稳定含氧酸一酸性氧化物+水hgco, t+hq3.某些含氧酸盐一碱性氧化物+酸性氧化物caco3-cao + co, t置换反应1.金属+酸一盐+氢气fe + h2so4feso4 + h 2 t2.金属+盐*新盐+新金属fe + cuso4> feso4 + cu3.金属氧化物+出-> 金属+出0cuo + h

3、2->cu + h2o4.金属氧化物+c-金属+c0 22cuo + c 高温2cu + c0, t复分解反应1 酸+碱一盐+水hc1 + naoh > nacl + h q2.盐+碱一新盐+新碱cuso4 + 2naohcu(oh). +na.so43.盐+酸一新酸+新盐na7co.+2hcl2nacl + h.o + co, t4.盐+盐一新盐+新盐agno, + nacl > agcl / +nano,练习 2 fe2o3 + 3co> 2fe + 3co2 应属于何种类型？$2氧化还原反应（完成下列表格）反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应得氧，被氧化

4、12mg + o,垃燃2mgo还原反应物质失去氧的反应失氧，被还原1cuo + h?cu + h.o氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。 失屯k化合价开寸氧化反应得电厂f化合价降祜还原反应练习3 fe。+ 3c0高温>2fe + 3c0?，请具体标明得失氧的情况。练习4在2mg + 0?点燃>2mg0反应中，对于mg来说，mg>mgo的反应是氧化反应，那么有还原反应吗？练习5从得失氧的角度分析,2na + cl2>2nacl和比+c1?点煤2hc1两反应是否属于氧化还原反应？k归纳总结化学反应从不同角度有多种的分类方法，各有其适用范围，如四种反应类型, 只

5、是依据反应物和生成物对化学反应的一种形式上的分类，并不包括所有的化学 反应，即它没有反映出化学反应的本质。而从得失氧的角度划分的氧化还原反应同样不能反映出所有的化学反应的木质，例如在如下的两个反应：2na + ck>2nacl和比+ 卿>2hc1中，并没有得失氧的情况。氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截 然分开s + ()2=s02、2n a +c 1 2=2n a c 1 > h2+c 1 2=2hc 1 三反应是否属于氧化 十 亠 点燃还原反应？占燃 h2+c12=2hc1均属氧化述原反应为什么氧化还原反应前后元素化合价会发牛变化?其本质原因是什么

6、?化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应为例2na+cl2=2nacl形成过程：中:被氧化被还原(对立统一)形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。占燃再以反应为例：h2+ci2二二=2hc1氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共 价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共 用电了对偏向氯原了，偏离氢原了，4h 被氧化所以（对立统一）0 -1ci ci 被还原形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧 化，反之，被还原。化合价变化的本质一一电子转移（得失或偏移）。有

7、电子转移（得失或偏移）的化学反应。对氧化还原反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元索化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电了转移的反应讨论后完成卜表:反应类型反应实例点燃是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3fe+2o2 =fe3().i是相关化合反应ca0+h20ca(oh)2非分解反应通电a2h202h2 t +o2 f是相关分解反应高温，cac0.3ca0+c02 t非置换反应fc+cuso二二二二c

8、u+fcso是从属复分解反应naoh+hcl二二二二nacl+hq对立/3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。4、氧化剂和还原剂氧化剂得电子（电子对偏向）的物质还原剂一一失电子（电子对偏离）的物质氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化 的情况。氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还 原反应的过程呢？5、“双线桥”表示氧化还原反应。（以 cuo+h2=cu+h2o 为例） 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素;线上标明屯子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）o例失2c-,化合价升高，被氧化+2cuo得2c-化合价

9、降低，彼还原+1h?0用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。通电 2h20=2h2 t +02 t 2a1+3hso4=a12(s04)3+3h2 t 2kc1o3=2kc1+3o2 t除“双线桥”夕卜，有无别的方法可表示氧化还原反应，在氧化还原反应屮： 氧化剂得屯子价降低，还原剂失电子价升高。常见氧化剂：0八c12、浓h2so4、 hno3> kmno4 等；常见还原剂：fe、mg、al等金属单质，出、c、co等。试从化合价角度分析下列粒子的性质。在fe”、fe2 al3 h s、cl等粒子中只有氧化性的是,只有还原性的是,兼有的是从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价一一只具氧化性 最 低价只具还原性 中间价兼有氧化性和还原性。反应物表现性质变化过程发生反应生成物还丿剂还原性被氧化氧化反应氧化产物e氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电