《九年级化学下册 第十一章 课题1 生活中常见的盐导学案（无答案） 新人教版》

1、第十一章 课题1 生活中常见的盐（第一课时）导学案【学习目标】1. 认识几种生活中常见的盐2. 知道氯化钠的用途3. 学会粗盐初步提纯的操作方法【学习重点】知道氯化钠的用途，学会粗盐初步提纯的操作方法【学习难点】 学会粗盐初步提纯的操作方法【学习过程】一、课前预习1.请你收集以下资料：日常生活中，你所见到的氯化钠实物。食盐与人体健康的关系。氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2.常见的金属离子： ；常见的酸根离子： 。请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？ 二、合作探究： 一、氯化钠的用途、分布1.盐：电离时生成 离

2、子和 离子的化合物如常见的盐： 、 、 、 、 等。2.氯化钠，俗名 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。3.氯化钠的用途：生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）；医疗方面：用氯化钠配制 （质量分数为 ）；工业方面：用氯化钠为原料制取 等；农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ；交通方面：在冬天，用于 。4.氯化钠的分布： 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。二、粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质 【讨论】1.将固体从液

3、体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3.实验中需要的仪器有： 4.实验中要注意哪些问题？【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。1.探究名称： 2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3.探究步骤：      ：称取2.5g粗盐，量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。      ： 注意：一贴、二低、三靠；如果滤液浑浊应再过滤。  

4、0;  ：注意：搅拌，目的是 ；蒸发中出现较多固体时，停止加热。计算产率：4.求出理论产率：5.进行误差分析：造成实验误差的原因，可能有哪些？根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是           。溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移固体时氯化钠可能有洒落；蒸发时水分未蒸干；盐粒溅出蒸发皿；过滤时液体滴到漏斗外。【评价与反思】1.在溶解时为什么不加足量的水呢？2.滤液浑浊的原因有哪些？3.蒸发时为什么不能

5、把水蒸干？4.有没有加快过滤速度的正确方法呢？5.在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。用玻璃棒 ，称量回收，用它做转移固体的 。【当堂检测】1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ） a氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低b氯化钠的大量使用会造成地下水污染c使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 d使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2.下列关于物质用途的描述不正确的

6、是（ ）a食盐可用作调味品 b熟石灰可用于改良碱性土壤c干冰可用于人工降雨 d盐酸可用于金属除锈3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是（ ）a食盐（nacl）和细砂 b水和酒精 c石灰石（caco3）和生石灰（cao） d蔗糖和味精 4.家用碱面的主要成分是na2co3。其物质类别属于（ ）a.酸 b.盐 c.碱 d.氧化物5.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） a用亚硝酸钠腌制食品 b用硫酸铜精炼铜c用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 d用食盐生产烧碱6.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）afe2o3fecl2 bh2co2co2 ccucl2

7、cu dmgmgo7.如右图，一木块漂浮于x中，向x中缓缓加入（或通入）少量物质y后最终木块上浮，则x与y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）序号xy水食盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液铁粉a b c d8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含nacl外，还含有少量mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：na2co3溶液、k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、饱和nacl溶液。 欲除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过

8、量的naoh溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； 【课后反思】课题1 生活中常见的盐（第二课时）【学习目标】1. 了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途2.掌握碳酸根离子的检验方法3.理解复分解反应及复分解反应发生的条件【学习重点】掌握碳酸根离子的鉴定方法【学习难点】复分解反应及条件【学习过程】一、 课前预习1.完成下表，并记住相关内容。2.观察下表中各物质的组成说出它们有什么共同点？3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。名称化学式俗称 纯碱,苏打nahco3 碳酸钙二、 合作探究 （阅读课本73页，完成下表）盐俗名物理性质用 途氯化钠食盐白色粉末，

9、水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大调味；作防腐剂；消除积雪（降低雪的熔点）；农业上用nacl溶液来选种；制生理盐水（0.9% nacl溶液）。碳酸钠 （因水溶液呈碱性）、苏打 色 状固体，易溶于水用于 、造纸、 、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 白色晶体， 溶于水制糕点所用的 剂；医疗上，治疗 过多。碳酸钙石灰石、 的主要成分白色固体用作 材料及 剂。备注粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）【注意】1.盐的组成不一定含有金属离子，例如 不含金属离子。2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如 是碳酸钠的俗称，它是 不是 。 3.食盐是 ，但是盐不专指

10、食盐。思考：前面学了co2的实验室制法，请写出反应的化学方程式。na2co3. nahco3 能否也发生类似反应呢课本74页实验11-1。化性碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙与盐酸反应与澄清石灰水co32-或hco3-检验取少量样品于试管中，加入适量的 ，将产生气体通入 分析以上反应特点归纳复分解反应定义总结：含有有co32-或hco3-的盐都能与稀盐酸反应生成 气体。碳酸盐的化学性质与酸发生反应产生co2caco3 + hcl =na2co3 + hcl =nahco3 + hcl =三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件：（阅读课本75页） 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否

11、则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:1.酸+碱盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：2hcl+cu(oh)2=cucl2+h2o会反应，h2sio3+cu(oh)2不反应。2.酸+盐新盐+新酸条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：hcl+agno3=agcl+hno3，2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2,hno3+agcl不反应3.碱+盐新盐+新碱条件：反应物必须都 。如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2,cu(oh

12、)2+na2so4不反应4.盐+盐新盐+新盐条件：反应物必须都 ，如：agno3+nacl=agcl+nano3，agcl+nano3不反应结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生巧学妙记：复分解反应发生的条件1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。2.反应后：生成物至少一种物质为 或 或 。【当堂检测】1.蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（     ）a、使馒头变白  b、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大c、加快面团的发酵速度   d、产生的二

13、氧化碳使馒头质量变大2.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（     ）检验自来水中的氯离子；鉴别食盐和纯碱；探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；除去热水瓶中的水垢 a、 b、 c、 d、3.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（     ）a.用酚酞溶液鉴别nacl溶液和盐酸 b.用燃着的木条鉴别co2和n2c.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 d.用水鉴别naoh和caco3固体4.下列除杂质的方法不正确的是（     ）选项物质（括号内为

14、杂质）除杂方法an2 （o2）通过灼热的铜网bcao （caco3）高温煅烧ccacl2溶液 （盐酸）加入适量的na2co3dco2 (水蒸气)通过浓硫酸5.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作a、b)。他向a、b两溶液中分别加入na2co3溶液，观察到a溶液中产生无色气体。则a是 ，发生反应的化学方程式为 。他向a、b两溶液中分别加入bacl2溶液，b溶液中的现象是 。他还用了下列试剂中的一种区别a、b两溶液，这种试剂是 （填序号）。石蕊试液 cuso4溶液 醋酸溶液 kcl溶液6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含

15、关系)。下列分类中不正确的是（ ）选项甲乙、丙、丁a碳单质金刚石、石墨、c60b构成物质的微粒分子、原子、离子c有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维d常见碱火碱、纯碱、熟石灰7.有a、b、c、d、e、f六种物质，已知a为一种氯化物，b为一种钠盐，c为一种碱，d为一种常见的气体。它们之间有如下关系： a和b的溶液混和无明显现象； b和c的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀e； a和c的溶液混和有蓝色沉淀生成；把d通入c的溶液中有白色沉淀f生成，该沉淀溶于稀硝酸。根据上述信息，推断：写出b、d、f的化学式：b       

16、60;     ；d             ；f              。a与c反应的化学方程式：                 &

17、#160;                             【课后反思】：课题2 化学肥料【学习目标】1. 了解化学元素对植物生长的重要性2. 了解常见化肥的种类并能举例3. 通过观察和探究常见的化肥，了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习重点】常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系【学习难点】培养学生解决

18、实际问题的能力【学习过程】一、 课前预习1.向家长了解：农业生产中，常用的化肥有 。2.阅读教材，写出下列物质的化学式。a.氨水 b.硫酸钾 c.磷矿粉 d.氯化铵 e.硝酸铵 f.尿素 j.硝酸钾 h.碳酸氢铵 i.氯化钾 其中属于氮肥的是 ；属于磷肥的是 ；属于钾肥的是 ；属于复合肥料的是 。3.不合理使用化肥会形成潜在的 污染，还会造成土壤退化和 、 的污染。滥用农药也会带来对自然环境的污染和 危害。二、合作探究知识点一：化肥简介阅读课本小组交流完成下列问题和表格并展示。1.化肥：用矿物、空气、水作原料，以 和物理方法制成的含农作物生长所需 的化学肥料。2.回忆地壳中含量最多的是哪些元素

19、？3.农作物所必需的营养元素有 等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏，因此 、 和 是最主要的化学肥料。4.发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺 ）矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺 ）叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺 ）【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质类别氮肥磷肥钾肥复合肥名称尿素碳酸氢铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾硝酸钾磷酸二氢铵化学式主要作用促使作物的茎、叶生长 ，叶色 。促进作物根系发达，增强抗 能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和 能力。植物缺少症状状态气味溶解性注：（1）大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物

20、而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做_。（2）农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则会失效。 （3）与单一肥料相比复合肥料具有以下优点：养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；副成分少，可节省运输费用；改善肥料的理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易使用，便于保存。阅读课本，思考：1.化肥的不合理使用会带来哪些环境问题？2.化肥与农家肥相比有什么特点？3.农药的不合理使用会带来什么危害？【归纳】1.化肥的危害：土壤 和退化；水污染； 污染，等。2.化学肥料的特点：含的养分较农家肥料（如 、厩肥、绿肥）更 。 溶于水，见效 ，但肥效短，易流失。不含有机质，对

21、培养土壤的肥力不利，容易导致土壤 。3.农药的危害：污染 ；危害 等。知识点二：化肥的简易鉴别不看化肥包装袋，只根据袋内化肥的颜色、气味、硬度和溶解性，能区分下列氮肥吗？用什么方法可以区别呢？阅读教材， 氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。1.比较三种化肥的物理性质：  氮肥磷肥钾肥 碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾状态      气味      溶解性      归纳：可以用 方法区别出磷肥

22、。2.比较三种化肥与碱（熟石灰）的化学反应：氮肥钾肥碳酸氢铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨归纳：可以用 区别氮肥和钾肥， 是氮肥（铵态氮肥）。 施肥时铵态氮肥 （填“能”或“不能”）与碱性肥料（如草木灰）混合使用。总结：区别物质的一般方法是先 ，再是 。 3.氮肥中氨水是液体，碳酸氢铵有强烈氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。阅读课本83页资料“氮肥的简易鉴别”总结：化肥的简易鉴别：“一看、二闻、三溶、四加碱。”【当堂检测】1.农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄

23、稼施加了（）a.钾肥            b.磷肥         c.氮肥      d.复合肥2.下列化肥不属于盐类的是（ ）a、nh4no3 b、k2co3 c、nh3·h2o d、ca3(po4)2 3.最主要的化学肥料有    、    、    。为了促进

24、农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施    肥，如：    ；某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用    肥，如     ；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用    肥，如：     。4.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）a、硫酸钾 b、硝酸铵 c、磷矿粉 d、氯化钾 5.下列化肥中，氮的质量分数最大的是（ ）a、(nh4)2so4 b、co(nh2) 2 c

25、、nh4hco3 d、kno36尿素、磷矿粉、氯化铵等3种化肥，按下列顺序的方法，能将他们区别开的是（ ）a、看状态、溶解性 b、溶解性、闻气味c、看颜色、与碱混合 d、闻气味、与碱混合7.氨水、碳酸氢铵、磷酸钙可以用哪种方法区别它们（ ）a、只看外观 b、溶解性 c、只与碱混合 d、只闻气味8.化肥在搬运过程中可能导致包装袋上的标签损坏，而某些化肥可以从外观上看出其种类。下列化肥中，从外观上就可以与其他化肥区别开来的是( )a尿素 b磷矿粉 c碳氨 d硝酸铵【课后反思】第十一章复习学案知识点一：生活中常见的盐名称化学式俗名主要用途氯化钠 的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，

26、医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠俗称 、 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称 发酵粉的主要成分，治疗 的药剂。碳酸钙石灰石、大理石的主要成分可用作补 剂。石灰石、大理石用作 材料，也用于实验室制取 。知识点二：粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒知识点三：co32的检验方法1.原理：组成里含有co32（或hco3）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，

27、利用此反应可以检验盐的组成中是否含有co32离子（或hco3）。2.实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。3.结论：则样品中含有 。知识点四：复分解反应1.定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。2.条件：反应物： 生成物：有 或有 或有 生成。3.常见的复分解反应：反应物生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸新盐新酸na2co3+ hcl=1、有 、有 、有 ；2、要想有 、必须是溶液盐碱新盐新碱na2co3+ca(oh)2=盐盐新盐新盐agno3+nacl=酸碱盐水hcl+naoh=酸金属氧化物盐水fe2o3+ h2so4=【注意】有盐和水生成的反

28、应一定属于复分解反应吗？ ！如：2naoh+co2=na2co3+h2o。此反应属于复分解反应吗？（ ）（打“”或“×”）知识点四：化肥1.农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2.化学肥料氮肥：作用：促苗；缺氮：叶黄。a.常用氮肥 尿素co(nh2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含n量使用注意事项nh4hco3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用nh4no3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(nh4)2so4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结nh4cl 26.2%nh3. h2o加水稀释后施用nano3b.nh4+的检验：碱（naoh、ca(oh)2等）、湿润的红色石蕊试纸。nh4no3 + naoh=nano3 +nh3+h