氧化还原滴定

1、氧化还原滴定1、用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备： 用蒸馏水清洗 用待装溶液润洗 装液 调节液面在零刻度或零刻度以下 记录初始读数II、滴定：分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液实行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（mL）0.400.100.900.00最终读数（mL）25.0520.1021.0019.90III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：_ _

2、（2）KMnO4（H+）溶液应装入_式滴定管实行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_；判断已达滴定终点的现象是：_；（4）该滴定反应的离子方程式为：_；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_A向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液 B滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出 C滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗 D滴定结束时，仰视读数2、测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO

3、2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。 (2)判断滴定终点的方法是 。 (3)计算：血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。 3、某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下实行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量的浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要用的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，

4、还需 。(2)该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸(3)滴定前是否要滴加指示剂？ (填“是”或“否”)，理由是 。(4)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。(5)该实验小组称取12.0 g补血剂在容量瓶中配成100 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.100mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 。(6)若该小组配制溶液和滴定操作时误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量偏小，请你解释原因 。4、已知：KIO35KI3H2S

5、O4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时，用到的主要玻璃仪器有 。测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以 为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。学生丙又实行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的N

6、aCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色.请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。.根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。5、维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。（一）

7、测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。（二）测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I （三）实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略）（2）试剂：指示剂_（填名称），浓度为8.00×103mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。（四）实验过程（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。（4）用_（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。（5）用左手控制滴定管的_（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。（五）数据记录与处理（6）若

8、经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。（六）问题讨论（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”)。生产商最可能采取的做法是_(填编号)： A加水稀释天然橙汁 B将维生素C作为添加剂 C橙汁已被浓缩6、某工厂废水中含有游离态的氯，通过下列实验测定其浓度：量取水样10.00 mL于锥形瓶，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L1的Na2S2O3溶液，排气并调整液面记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I22Na2S2O3=2NaINa2

9、S4O6 试回答下列问题：(1)步骤中加入的指示剂是_。 (2)步骤中应使用_式滴定管。(3)步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达到终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_(“偏大”“偏小”“相等”)，造成误差的原因是_。7、在一般的情况下，当人体一次性的摄取300 mg500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下：2NaNO22H2SO42KI=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。 取1 kg泡菜，榨汁，将榨出

10、的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L1Na2S2O3标准溶液进行滴定实验数据记录如下：滴定次数0.050 00 mol·L1 Na2S2O3标准溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度10.0020.0420.1220.0830.0520.05请回答下列问题：(1)该实验中可选用的指示剂是_，滴定终点的现象是_(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙

11、汁，以减轻亚硝酸盐的危害这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有_性(填“氧化”或“还原”)(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒 8、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10

12、mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1) 根据步骤 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(填序号)。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色，且半分钟内不褪色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的

13、体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L1则该样品中氮的质量分数为_。9、某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向溶液中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的

14、纯度。请回答下列问题：(1)滴定反应达到终点的现象是_。(2)实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入_(填化学式)试剂可达这一目的。(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动)以减小误差，否则这种误差会使n(Cl)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl_AgSCN(填“>”或“<”)。(5)若以Fe3的溶液作指示剂，用0.2 mol·L1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO

15、3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为_。10、烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2C03)。定性检验：取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴试剂_，预期现象与结论是_。定量测定：准确称取5.Og样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀)，并向锥形瓶中各加入12滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4；甲基红4.46.2；酚酞8.210)，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

16、相关数据记录如下： 试回答：(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量? _。 (2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_做指示剂，理由是_。判断到达滴定终点的实验现象是_。(3)滴定时的正确操作是_。依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_。(小数点后保留两位数字)(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_A锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D滴定前平视读数，滴定结束俯视读数11、已知：三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3·xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO4溶液21.98