《九年级化学上册 2.2探究空气中物质构成的奥秘知识梳理与疑难解析 粤教版》

1、2.2 探究空气中物质构成的奥秘知识梳理1.分子分子是组成物质的一种粒子，许多物质都是由分子构成的。例如：_、_。分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。(2)分子不断运动，获得能量，分子运动速率加快。(3)分子之间有间隔，气体分子间隔较大，而固体和液体之间间隔较大。分子间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小。2. 原子的结构原子是由居于原子中心的带正电的_和带负电的_两部分组成。在原子中：一个质子带一个单位_，一个电子带一个单位的_，中子不带电。在原子中，电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在 _。每一个原子只有一个原子核，_的多少决定了原子的种类，所以同

2、一类的原子中，其核内的_一定相同。在原子中，核电荷数=_=_=原子序数。3.离子在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子容易得到电子，当原子失去或得到电子后从而带上电荷，便转化成了_,离子也是构成物质的一种微粒，带正电荷的离子叫做_,例如: _、_等，带负电的离子叫做_，例如: _、_等。4.相对原子质量国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子 )的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的_。疑难突破1.如何应用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象？ 剖析：分子和原子具有以下特征：质量、体积都很小；都在不断运动；它们之间都有一定的间隔。我们可以

3、应用以上性质解释生活中的一些现象，并从实质上区分物理变化和化学变化。没有生成新物质的变化是物理变化，在物理变化的过程中，分子、原子的数目和大小没有改变，只是它们之间的间隔和排列方式发生了改变。2.准确理解相对原子质量的涵义是本节的又一个难点。把握相对原子质量时要注意：(1)定义:国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子 )的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。(2)计算公式:相对原子质量(ar)=(3)单位:为1,一般不写出。问题探究 问题从分子、原子的角度认识化学反应是创造新分子的基础。图2-6是几位同学设置的反应模型，其中、分别表示不

4、同元素的原子。请探究谁的设置是正确的呢？图2-6探究：图示从微观上给我们展示了化学反应的过程，即分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子的过程，但是不管哪种物质之间的反应，这个过程都应遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、原子的个数相等。据此分析不难得出结论。典题精讲例1关于分子、原子、离子的说法中，错误的是( )a.分子是保持物质化学性质的一种粒子b.分子、原子、离子都在不停地运动c.分子、原子、离子都是构成物质的粒子d.原子是不能再分的最小粒子思路解析 本题考查了构成物质的三种基本粒子：分子、原子、离子的有关知识。作为构成三种微观粒子，分子、原子和离子都能直接构成物质，它们都很小，都

5、在不断运动，它们之间都有间隔，也就是说它们的基本性质相似，所以选项b、c是正确的；由分子构成的物质，其化学性质由分子来保持，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，同样地，由离子构成的物质，离子保持它的化学性质，所以选项a也是正确的；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但原子又是由更小的质子、电子和中子构成的，所以d是错误的。答案：d例2我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为( )a.80 b.128 c.208 d.288思路解析 在原子中，整个原子是不显电性的，因为核电荷数(即质子数)与电子数所带电

6、量相等，电性相反。答案：a知识导学 认识分子的基本性质：分子在不断地运动着，分子之间有一定的间隔。当温度和压强发生改变时,分子间的间隔也会发生改变。要会运用分子运动论的观点解释生活中的现象：在物理变化的过程中，分子本身没有发生改变，只是在分子获得或者失去能量后，由于分子的运动速率加快，导致了分子之间的间隔和排列方式也会发生变化；在化学变化的过程中，分子本身发生改变，生成新的分子。 原子是化学变化中的最小粒子，并不表示原子不可再分。原子是由原子核和核外电子两部分构成的，而原子核一般是由质子和中子构成。在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，这是一个很重要的规律。原子核具有体积小，密度大的特点，它

7、几乎集中了原子的所有质量。并非所有的原子核内都有中子，中子数不一定等于质子数。质子数(核电荷数)决定了原子的种类，不同种类的原子其核内的质子数不同。 由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 由于电子具有的能量不同，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。要注意核外电子的运动不同于宏观物体的运动，它没有固定的轨道。电子在原子核外按照能量的高低，离核距离的不同做分层运动。 离子的表示方法：在元素符号的右上方标明所带的电荷数和电性，数值在前，正负号在后，质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数，当电荷数为1时，省略不写。 理解相对原子质量时要注

8、意：相对原子质量不是原子的真实质量，它只是一个比值，在国际单位制中的单位为1(一般不写出)。 相对原子质量的计算公式： 相对原子质量(ar)= 相对原子质量质子数+中子数。疑难导析 要知道分子、原子是否是构成物质的粒子，二者的基本性质是否相似，在化学变化中，分子本身不发生变化，而原子本身不变化，这是二者本质的区别。 显然在物理变化中分子本身不发生改变；在化学变化中分子本身发生改变，而原子在化学变化中不发生改变。 通过对相对原子质量的概念认识,充分认识为什么要采用相对原子质量而不是实际质量,选择相对原子质量的优点,从而掌握这种重要的科学方法。理解相对原子质量关键要理解“相对”二字,要充分认识到相

9、对原子质量不是原子的真实质量,它只是一个比值,是我们衡量原子大小的一个新的标准。问题导思 此问题是关于微观粒子在化学反应中变化的问题，题目紧扣教材，设计新颖，对学生要求能力较高。要认真观察图示，分析物质及分子的构成，化学反应前后分子、原子的变化情况，做到观察仔细，分析问题到位。分子都是由原子构成的，用图示的方法既可以表示分子，也可以表示原子，要注意分清哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子直接构成的，要清楚一般说来，金属、稀有气体元素和某些固态非金属是否是由原子构成的，由原子直接构成的物质和由分子构成的物质图示的方式是否相同。典题导考绿色通道 分子、原子、离子都是构成物质的粒子，它们的基本性质相同，可以通过下表理解它们的联系与区别。分子原子离子(1)能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团(2)用分子式表示。如：o2、h2o等用元素符号表示。如：fe、mg、al等用离子符号表示。如：ca2+、al3+(3)都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”(4)在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分典题变式 在学习了本节之后，你能否用图示来表示原子的构成呢？为什么整个原