2019_2020学年必修一鲁科版第三章第1节铁的多样性(强化训练)

1、铁的多样性 一、选择题 1、 指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是（） A. FeO B.FC2（）3 CLFC3O4 D.Fc 答案c 2、 所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（） A. Fe B.FeCh C.FeCh D.FC2O3 答案B 3、 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（） A. 苹果汁中的F3+变成FZ” B. 苹果汁中含有Cu2* C. 苹果汁中含有0H D. 苹果汁中含有F3 答案A 4、 下列说法不正确的是（） A. 铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢

2、气 D. 铁与盐酸或水蒸气反应，都做还原剂 答案C 5、 我国晋代的抱朴子中描述了大疑的化学反应，英中有“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”： 以曾青涂铁，铁赤色如铜” 下列有关叙述正确的是（） A. 中反应的离子方程式为 2Fc+3CF=2Fc+3Cu B. “曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液 C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D. 水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜 答案B 6、 下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（） A. 铁在自然界中只能以化合态的形式存在 B. 纯净的铁为光亮的银白色金属，熔、沸点较髙 C. 铁的氧化物有FcO、Fe2O3. FC

3、3O4,均为黑色 D. 单质铁具有磁性，而铁的氧化物没有该性质 答案B 7、在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察 到颜色的变化是（） A. 无色一灰绿色一红褐色 B. 灰绿色一红褐色一蓝灰色一红棕色 c 无色一白色一浅绿色一灰绿色一红褐色 D.无色一注绿色一白色一灰绿色一红褐色 答案D 8、为了验证FM的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（） Fe KSCNFe KSCN X X 答案C 9、铁有+ 2价和+ 3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是（） A 用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁

4、杂质 B. 铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C. 氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D 氢氧化铁受热分解 答案D 10、下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（） A. B. C. D. 答案B 11、已知下述三个实验均能发生化学反应： 将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 FcCl,FcCl, 变成浅 绿色 变成 红色 变成 无色 出现白 色沉淀 出现红甜 色沉淀 B. D. （） A. C.C. AgNOAgNO；, NaOH, NaOH Hso液 锻_FC溶 9* 三=三=1=1耳 I I

5、 - L NaOH NaOH “涪液 -苯 _FeSO._FeSO. 溶液 下列判断正确的是() A. 实验中铁钉做氧化剂 B. 实验中FC?具有还原性 C. 实验中发生的是巻换反应 D. 上述实验证明氧化性Fe3 Fe2* Cu2* 答案B 12向一定量Fc、FcO、FC2O3的混合物中加入lOOOmLOJmol L 1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加 KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为() A.11.2g B.2.8g C. 5.6g D.无法计算 答案B 二、非选择 13、下列物质之间有如下反应关系： 已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，

6、最后变为红褐色。 回答： (1) 写出下列物质的化学式： A _ , B _ , D _ , 甲 _，乙 _ 丙 _ o 写出E_C反应的化学方程式： _ _ i 答案(DFC2O3 FeCh FeCh Ch NaOH(或 KOH 等)KSCN (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 解析(1)E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为 FC(OH)2,C 为Fe(OH)j, A为红棕邑粉末，则A为Fe2O3, B为FeCI3, D为FeCl2,乙为NaOH(或KOH等)，由D-B的转化可知， 甲为氯.气或新制氯水等，由红邑溶液可知，丙为KSCN。 1

7、4、某班同学用如下实验探究F2、Fc，的性质。回答下列问题： 分別取一泄量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmol L的溶液，在FcCb溶液中需加入少量铁眉， 其目的是 _ 。 (2) 甲组同学取2mLFeC12溶液，加入几滴氮水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cb可将F*氧 化。FcCH溶液与氯水反应的离子方程式为 _ _ ) (3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液而下依次 加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤汕的作用是 (4) _ 丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FcCb溶液，溶液变成棕黄色，发

8、生反应的离子方程 式为 答案(1)防止被氧化 (2) 2Fe21 +C12=2F0 +2C1 (3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4) H2O2+2Fe2 +2H =2Fe31 +2H2O 解析(1)亚铁离子具有还原性，能被空乞中的氧气氧化，所以在配制的FcCS溶液中加入少量铁屑的目的 是防止Fc2被氧化。(2)CI2可将Fe2+A化生成Fe3+,自身得电子生成氯离子， 反应的离子方程式为2 2 +C12=2Fe3i+2Clo (3)煤油的作用是防止空气中的氧气将FC?氧化，产生干扰。 15、速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中FC?的存在，设计 并

9、进行实验如下： 药 猱碎怎加入鯨硫酸 浅绿色 KSCNKSCN 淡红色 片 隔絶空鱼静代过淀 溶液 溶液 讯水|溶液| 回答下列问题： (1) 实验中碾碎药片需要的仪器是 _ 0 (2) 加KSCN溶液后，溶液呈淡红色，其原因可能是 _ 加入新制氯水后，溶液呈红色，涉及反应的离子方程式为 _ A. FcB FcChC FeSO4D FC2O3 取一定量氯化亚铁固体，配制成O.lmolL-1 2的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法: II 工业上用赤铁矿(含Fe2O3. FcO,也含有A12O3. MnO2. CuO等)制备绿矶FeSO4-7H2O的流程如下: NaOHNaOH 实验室中操作的名

10、称为 _ 。 (4)操作隔绝空气的目的是 _ 。 1【1髙铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比CI2、Ch、CIO2、KMnO4氧化性更强， 无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使髙铁酸 钾析岀。 2 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O + 2Na2SO4+021 ,该反应中 Na2O2是 _ (填“氧化剂”或还原剂”)，与C02反应的化学方程式 _ O (1) 氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为 _ 。 (2) 向滤渣I中加入过量的试剂a为 _ ,过咼的试

11、剂b投入到滤液II发生的所有反应的离子方程式为 Fe,操作为过滤，滤渣III为Cu、Fe,滤液【II含FeSO4,蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矶FeS04-7H2Oo 【.(1)反应中Fc元素化合价升高，FcSOq为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价一部分降低，另一部分升 离，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂。 湿法制备离铁酸钾(K2FeO4)时，Fc(OHh失电子被氧化生成K2FeO4,則C10作氧化剂被还原生成C1 ，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，再结合转移电子守恒配平方程式:2FC(OH)3+3C1CT+4OH=2FCO 厂 + 3C1+HO 反应2Fc(OH)3+3CKT+4OH =2FcOT+

12、3Cl-+5HQ中转移6 mol电子，则生成3 molCFo若反应过程 中转移了 03mol电子，则生成C015mol(3) 医学上服用维生素C,可防止亚铁藹子被氧化，由此推测维生素C具有_性。 (4) 正常人每天应补充14mg左右的铁，其中绝大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO4-7H2O的片剂 来补充铁，则正常人每天服用含_mgFeSO4-7H2O的片剂。 答案(1)研钵(2)少呈:的被空气中的氧气氧化为FZ(或药品中含有少量FM杂质)2Fe2+ Ch=2Fe3 +2C1、Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3(3)还原 69.5 解析(1)实验中碾碎药片需要的仪器是研钵。(2)加K

13、SCN溶液后，溶液呈淡红邑，说明有铁离子存在， 其原因可能是少量的F2被空气中的视气氧化为FZ4或药品中含有少量F2杂质。氯水具有企氧化性，加 入新制氣水后亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使溶液显红色，涉及反应的离子方程式为 2Fe2，+C12=2Fe3l+2CI Fe3+ + 3SCN=Fe(SCN)3o医学上服用维生素C,可防止亚铁离子被氧化， 由此推测维生素C具有还原性。设需要含xmgFeSO4-7H20的片剂，根据铁原子守恒，可知xX=14, 解得 x=69.5o 16、. (2019-湖北省汉阳一中月考)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及英化合物的知识，完成下列问 题

14、I(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 _ (填字母)。 (2) 湿法制备髙铁酸钾的反应体系中有六种微粒：FC(0H)3、C10、OH、FcO厂、Cl：、H20c 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制髙铁酸钾的离子反 应方程式： _ 。 若反应过程中转移了 0.3mol电子，贝1还原产物的物质的量为 _ mol。 答案I.(1)C (2)取少疑溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若显红色，则含有Fc站，亚铁离子被氧 化 H.(1)A12O3+2OH =2A1O；4-H2O (2)硫酸(或 H 2SO4) Fe+2Fe3 =3Fe2 Fe+Cu2 =Cu+Fe21 Fe + 2H + =H2t +Fe2 (3)过滤(4)防止溶液中的IV被空气氧化为FP IH.(l)氧化剂、还原剂 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2) 2Fe