浅谈混合物中物质的鉴别、除杂质与分离

1、浅谈混合物中物质的鉴别.除杂质与分离王利随着初中化学课程改革的不断深入实验题和实验推断题无一不 体现着化学实验在化学教学中的重要性。根据这些年的化学教学经验 总结了一些实验题型的解决方法，希望对广大初中生会有所帮助和做 一点借鉴。大家都知道在初中化学实验中：碳、氢气和一氧化碳气都可以还 原灼热的cuo,由于另一种生成物的不同，而表现出一些相应的现象。 白色的cuso4变成蓝色可以验证h20的存在。饱和的nahco3溶液 或naoh溶液可以吸收或除去hc1气体，agno3溶液可以用来验证 hci气体的存在。浓硫酸可以用来除去不与其反应的气体中的水分或 水蒸汽。澄清的石灰水可以验证co2的存在，n

2、aoh溶液或澄清的石 灰水可以吸收或者除co?气体。如果是两个或若干个澄清的石灰水的 试剂瓶相连，第一个试剂瓶使用来验证co?的存在的，第二个或最后 一个试剂瓶是用来检验co2气体是否已经被收集完。其它两个或若干 个试剂瓶相连，也具有这样近似的逻辑关系。一、混合气体中具体物质的鉴别和杂质的除去在做这一类实验题时一般情况下要用到很多的实验装置，而这些 装置的正确连接与实验的成功与否和正确性有着非常重要的关系。现 将混合气体中具体物质的鉴别和除去的一般规律表述若下：如果要除 去混合气体中的其它气体和水蒸汽，要先除去气体，后除去水蒸汽。 在鉴别混合物中有没有水蒸汽和其它确定气体的情况下，要先鉴别水

3、蒸气的存在，再鉴别其它气体的存在。例：水煤气的主要成份是co和h2 ,还有少量的co2和h2o蒸汽， 如果用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有co和h2 ,试冋答：白色cuso4 naoii溶液澄消石茨水浓硫酸连接上述所示装置的正确顺序是（用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内） 水煤气一 - - 解析：这道题要分两个步骤去做：第一个步骤是要除去水煤气中的 co2和出0蒸汽，第二个步骤是证明水煤气中含有co和h2或者说 水煤气的主要成份就是co和h2,当然了，证明水煤气的主要成份是 co和出，只需要让水煤气通过灼热的cuo粉末，然后证明生成物 中有水和二氧化碳就可以了，因此，连接第一个步骤和第二

4、个步骤中 间的装置当然就是甲装置了，在第一个步骤屮的正确顺序是丙、戊， 也就是说要先除co?,后除h2o蒸汽。为什么要这么做呢？如果要先 除h2o蒸汽的话，用naoh溶液除去co2之后，剩余的气体从溶液 中出来还会有出0蒸汽被带出，这样出0蒸汽除去的就不彻底，而 且还会影响后面的实验结果。第二个检验步骤的顺序应该是排在甲后 面的乙、丁，同样，如果把丁排在乙的前面，使乙屮白色的cuso4 变成兰色就不足以说明甲装置有h2o生成了，还可以认为h20是剩余气体通过丁装置的时候带出来的。所以，这组装置正确的连接顺序 就是丙、戊、甲、乙、丁。二、一氧化碳与二氧化碳混合气的互除：(1) 除去co2屮混有的

5、少量co的方法是将混合气体通过灼热的cuo, co与cuo反应变成co2,往往易发生的错误操作是认为co是可燃 性气体，采用点燃的方法，实际因co含量少有是混合在co2气体中 是不可能点着的。(2) 除去混在co气中的少量co2,般采用将混合气体通过饱和的 石灰水中饱和的原因是常温下ca(oh)2在水屮的溶解度较小,形成 白色沉淀(或浑浊)。若改用通过koh溶液或naoh溶液，也同样 可以除去cc)2，只是现象不明显。三、两种混合气体的分离在两种混合气体在一起欲将它们分离的题目中，通常的做法是：先让 两种气体通过一种试剂将其屮一种气体与这种试剂反应保留下来，分 离出另一种气体，然后再用其它试剂

6、(盛放在分液漏斗中)将刚才被 试剂吸收的气体释放出來，实验就达到目的了(若想让得到两种气体 分別都是干燥的，还需耍在后面接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，用于干 燥气体)。甲乙例：现只有稀盐酸、浓硫酸和氢氧 化钠溶液，要用下图所示的装置对 h2和co2的混合气体进行分离和 干燥，则：(1) 甲瓶应盛,乙瓶应盛,(2) 首先打开活塞a,可分离出,反应的化学方程式为,(3) 再关闭活塞a,从丙处加入稀盐酸，使气体不再产生，又可分离出，反应的化学方程式o解析：根据图示和初中已学过出和c02的性质，确定首先可以保留 下来的气体是c02,分离出比，所以，(1)甲中应盛放naoh溶液, 因为naoh溶液可以与co

7、?而不与氏反应，乙屮应盛放浓硫酸，用 于干燥h2和co2o(2) 打开活塞a,可分离出的气体是不与naoh溶液反应的出,反应 的的化学方程式是co2和naoh反应生成ncos的方程式： 2naoh4-co2=na2co34-2h2o(3) 当把比分离完，关闭活塞a,加盐酸是为了让在前面保留下来 的co2气体释放出来，又可分离出co2气体，反应的化学方程式就 是 co2气体释放出來的过程：na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2 f。做这样的题应该注意的是一开始分离出来的气体和与试剂反应 的气体，不是同一个气体，后面的那个化学方程式也是一个与一开始 分离出来的气体无关的化学方程式。四

8、、除去固态混合物中杂质的方法：出这类题通常有三种可能性：第种，也是最简单的种，就是 将一种不溶性的物质与可溶性的物质分离开，只需耍采用溶解、过滤、 蒸发的方法，就可以达到目的了。例1、将kcio3和mno?加热制。2后的固体剩余物分离开利用初中化学第一章的知识就可以判断出kcio3和mno2加热制 。2后的固体剩余物是kc1和mno2（mno2是催化剂不参加化学反应）, kc1溶于水而mno2不溶。先将固体混合物溶于水，过滤，留在滤纸 上的是二氧化猛，烘干即可得到，滤液中是kc1溶液,利用蒸发结晶 的方法也可以得到。第二种是加入一种试剂，将杂质与主物质不同的离子分解生成气 体放出，并将剩余的离

9、子转化为主物质（如果有h20生成的话，还 要把比0蒸发掉）。例2、如何除去nacl中的na2co3杂质先在主物质nacl和杂质nazcch之间找关系，会发现他们的组 成中都有nf,将相同的离子（nf）的下面做一个标记，再观察主物 质中剩下cf,杂质中剩下co32现在要在混合物中加入一种试剂， 在不影响c存在的情况下为了让co3厶生成co?后放出，要加入的试 剂就应该是一个氯化物（由于主物质中有cd,当然了稀hc1 （适量 的）是最好的选择。因为nacl不与稀盐酸反应，而na?co3与稀盐 酸反应放出co2,生成了与主物质相同的物质nacl和比0,用蒸发结 晶的方法将h20蒸发掉，就得到较纯净的nacl固体了。第三种是加入一种试剂，将杂质与主物质不同的离子沉淀下来， 并将剩余下的离子转化为主物质。例3、如何将ca（no3）2中的cacl2杂质除去按照前面介绍的方法将混合物中相同的ca+下面做一个标记，则 混合物中有只剩下n0（硝酸根离子）和cp （氯离子）了，在这里把杂 质屮的c转化为气体似乎不太容易，可是可以把它变成沉淀过滤掉 呀！那么将c