(word完整版)高一化学必修二期末考试题(含答案),推荐文档

1、第1页高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Cu-64 CI-35.5第I卷（选择题共 50 分）一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1. 决定元素种类的因素是（）A.核外电子数 B 最外层电子数C 核电荷数 D 中子数2. 下列物质之间的相互关系错误的是（）A. CHCH0H 和 CH0CH 互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CHCH 和 CHCHCH 互为同系物D. 0 和 Q 互为同素异形体3、下列各组顺序的排列不正确

2、的是（）A.原子半径：Na Mg Al H B.热稳定性： HCIvH2SvPH3C.酸性强弱：H2SQ3vH2COvH3PO D .氧化性：KvNa+vMg2+vAl3+4、 将 SO 气体通入 BaCb 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍 无沉淀产生, 则通入的气体可能是（）A. NH3B. Cl2C. CO2D. NO25. 下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH （g） +2Q_1（g） =C0 （g） +2H0（g） H 二 890 . 3 kJ molB.500C、30MPa 下，将 0

3、 . 5mol 2（g）和 1 . 5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NHa（g）放热 19 . 3 kJ，其热化学方程式为：N （g） +3H （g） l 2NH3（g） H = -38 . 6 kJ mol-1C. HCl 和 Na0H 反应的中和热 H = -57.3 kJ mol-1，则 H2S0 和 Ca （0H2反应的中和热H = 2x（-57 . 3） kJ mol-1D.在 101 kPa 时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出 285 . 8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方1程式表示为 2H2（g）+02（g）=2H20（1） H = -571 . 6 kJ mol-

4、6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH、HCl、N0 气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为（）B. 2:2：3C. 1 : 1 : 17 87下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A. Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B. Zn 与 25%勺稀硫酸反应制取 H 时，改用 98%勺浓硫酸C. 在 KS0 与 BaCb 两溶液反应时，增大压强D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧8 核电荷数小于 l8 的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为（2n+1）， 原子核内质子数A. 3 : 3 : 2D.无法确定第2页9 .已知断裂 1 mol C H 键，要吸

5、收热量 414.4 kJ ;断裂 1 mol CC 键，要吸收热量 347.4 kJ;生成1 mol C=(键，会放出热量 615.3 kJ ;生成 1 mol H H 键，会放出热量 435.3 kJ， 某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了 1 mol 乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A.该反应放出 251.2 kJ 的热量B.该反应吸收 251.2 kJ 的热量C.该反应放出 125.6 kJ 的热量D.该反应吸收 125.6 kJ 的热量10. 已知某反应 aA(g) + bB(g) = cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(mol L1)r 3.01.0

6、02 s 末浓度(mol L1)1.80.60.8据此可推算出 a : b : c 是()A. 9:3:4B.3：1：2 C.2：1：3D.3:2：1二、单项选择题(每小题 3 分，共 30 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请 把答案的字母序号填涂在答题卡上。)11. 25 C、101 kPa 下，2Na (s) + 1/2 O2(g)= Na2O(s) H1= 414 kJ/mol 2Na (s) +Q(g)=Na2Q(s) 511 kJ/mol,下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 Q

7、反应生成 NaQ,随温度升高生成 NaQ 的速率逐渐加快D. 25C、101 kPa 下，NaQ(s) + 2Na(s)=2NaO(s) H= 317 kJ/mol12 .下列叙述不正确的是()A. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B. 向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C. 完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D. 由氮气为原料合成氨是氮的固定13 .镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种放电镁电池的反应为 xM 叶 MoS充电MgMoS，下列说法错误的是()A.放电时M6*向正极迁移B .放电时正极反应为 MoS4+

8、 2xe=MOTC. 充电时 MoS 发生氧化反应为（2n2 1）。下列关于元素 X 的说法中，不正确的是（）A.其最高化合价一定为+5B.可以形成化学式为 KX0 的盐C.其氢化物可以用来做喷泉实验D .其最高价氧化物的水化物是强酸HICIHIIII厂I IH H第3页D. 充电时阴极反应为 Mg* + 2e_=Mg14 .熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用 LizCO 和 NaCO 的熔融盐混合物 作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 Q 和 CO 混合气体，可制得在 650C下工作的燃料电池。 已知该电池总反应为：2CO+O2CO。则下列说法中正确的是()A.通 CO 的

9、一极是电池的正极第4页B. 该电池工作过程中需不断补充 CO 和 Q, CO 可循环利用C. 负极反应式为：O+2CO+4e=2cOD. 正极反应式为：2CO+2C& 4e=4CO15. 1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L 和 0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g16. 香烟烟雾中含有 CO CO、SO、HO 等气体，用无水 CuSO澄清石灰水红热 CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入 药品

10、的正确顺序是（）A.B.17. 甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极, 稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（）A.除去 CO 中的 HCIC.检查装置气密性19 .高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁做电极C.D.A .B.C. D.18 .下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是.稀释浓 HSQ.研究不同催化剂对反应速率的影响F 列推断合理的是（A. 铁是阳极，电极反应为B. 镍电极上的电极反应为Fe6e_+4HO

11、=Fe4O+8H+2HO+2e=HT+2OHAC)rPCU第5页电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸 盐 NaFeO 的装置如图所示第6页C. 若隔膜为阴离子交换膜，则 OH 自右向左移动D. 电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，最终溶液 pH 不变20 .某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：n 产豐池L制石討戟t/ss jL石2.9 g 固体二、填空题（本大题有 3 小题，共 48 分）21.（8 分）某研究小组对铁生锈进行研究:（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是_ （填字母）。（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反

12、应为:（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（） A.锡B.铜C.锌（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。 所谓发蓝”就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发 蓝处理过程可表示如下:工、砂罐工匚蔣油液慢過工皿餘毬液瓷齊IV、垸蓝液晨迴叭重諮裁钾落液養週处理铁j#5-10nin * 6C-TQ C *盍魂蛊矗釣词分黏 *咸品甲池乙池F 列有关该装置图的说法中正确的是（合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH 增大 合上电

13、键后一段时间，当丙池中生成标准状况下内池A.B.C.D.560 mL 气体时，丁池中理论上最多产生第 H 卷（非选择题共 50 分)60-70 C煮佛朗鼻5煮沸约询分钟mi若废时百貳空气第7页为检验经过步骤W处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%勺硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为22、（15 分） 现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A 与 E、D 与 F分别同主族， E、F、G 同周期；A、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等，A 与 D 形成的化合物常温下为液态，A 分别与 F

14、、G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：（1）_ 元素 C 在周期表中的位置是元素 E 的原子结构示意图为 _（2）C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：在一定条件下，A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 _，该电池在放电过程中，电解质溶液的 pH 将_（填增大”减小”或不变”。（4）化合物 C2A4（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们

15、对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ 的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示） _。23. （14 分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图）：请观察该装置图，完成下列问题:（1）_ 该实验的目的是（2）该实验的涉及的化学方程式有第8页(3)_实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、 橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)_。实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞 K1 和 K2，主要现象关闭_ ，(填写 K1 或 K2 或 K3)打开_，(填写 K1 或 K2 或 K3),用手或热

16、毛巾捂住圆底烧瓶，就能使烧瓶产生喷泉。24、( 13 分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治 理水中硝酸盐的污染。化学试题参考答案选择题（1-10，每小题 2 分，10-20 ，每小题 3 分，共 50 分）题号Q1门2匸扣678 心418答舟B匸EQ0DQA/BQ题号门12*13P1*12妙答案8A*OC-D*21. （8 分，每空 2 分）（1） A （2） O2+ 2 H2O + 4e = 4 OH（3）C （4）铁制品表面有红色固体析出22.（15 分）（1）第二周期 VA 略，（4 分）（2） NH3.H2O+H+=NH4+H2O（3 分）（3）H

17、2+2OH-2e-=2H2O （3 分） 减小 （2 分）1（4） N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H =-534 kJ mo（3 分）23.（14 分）验证 NO与 6 反应，N6与琢）反应2为（22NO-k（2-NOo4-b（O （E 分）亠（3）Ml 底烧瓶和烧杯（2 分）J（可盛 NO的集气瓶内岀现红棕色 2分.K1和 KJ 分14 I 13普 初N三 N（2分）催伽2NOT I 5IL-NI-2OII-I-4ILO （3井配平全对的 2分.0H对的 1分0.0）1（2井）*第9页（2K1U （22NOr+6H2O + 10_N2t +12OH3 分）*U 4 3分）屮(1) 催化反硝化法中，H2能将 N03还原为 N2。25C时，反应进行 10 min，溶液的 pH 由 7