(完整word版)化学复习知识点深度剖析-专题二-第三节-氧化还原反应(良心出品必属精品)

1、II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-1 -2013 化学复习知识点深度剖析 专题二 第三节 氧化还原反应考纲解读考纲内容要求名师解读1.了解氧化还原反应的本质疋电子转移。I氧化还原反应是每年咼考的热点，也是 咼中化学反应中与离子反应并存的一 大支柱。考查内容主要是氧化还原反应 的概念和规律、氧化性和还原性的判 断、氧化还原反应原理的计算机综合应 用等有关氧化还原反应概念及判断的解题 思维要点是正确判断各元素（特别是变 价兀素）的化合价，这既是解题的前提，更是解题的关键，只有准确找到变价元 素，才能根据氧化还原反应规律正确解 题。有关氧化还原反应计算的解题思维 要点是借

2、助变价元素分析物质得失电子情况，紧扣氧化剂得电子与还原剂失 电子利用得失电子守恒进行整体思维， 可快速获得正确结果。2.了解常见的氧化还 原反应。I3.掌握常见氧化还原 反应的配平和相关计 算。III基础巩固一、用分类思想理解氧化还原反应1._根据反应中有无_移或元素否发生变化， 可以把精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-2 -化学反应划分为_应和_ 应。判断氧化还原反应的最佳判据是 _ 。2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：(曲展应尺“十一= f+2HO止JIL7_J2L三、电子转移表示法及氧化还原反应类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程

3、式中正确的是 _其中属于歧化反应的是_ 属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反应的是得GrMn(T (I 2KC1()2KC11 30 fI失6fII(2)Ch I 2NOIb NatH NaCKI H )IiU2v得6丄尖2v(2)( I I 2Xa()IIX；i( l X.1C1O II (*II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-4 -自我校对:1.电子化合价氧化还原非氧化还原有无元素化合价的升降2./ ：置霍、厂女仆祁卜x_4/ ； ZiFKtt、,Klttf V化介怎应、X还廉反应丿 曲吠八丿 反恵；yFe2O3COC FeCO21.升高失还原氧化氧化氧化降低得

4、氧化还原还原还原H2OCO2(1)、(5)(3)、(5)精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-5 -实验探究拓展实验：碘酒五变色【原理】火柴头里含有硫磺、氯酸钾等，划燃火柴头后会产生少量二氧化硫气体。 在水溶液中，单质碘跟二氧化硫反应，生成无色的氢碘酸，氢碘酸遇双氧水后被氧 化而又析出单质碘。单质碘遇淀粉会变蓝。单质碘遇氢氧化钠，会发生歧化反应而 生成无色的物质。I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2HI+H2O2=I2+2H2O3l2+6NaOH=NalO3+5Nal+3H2O【准备】称取2g碘、1.5g碘化钾，用75%乙醇溶解、稀释到100mL得到碘酒溶液

5、 (药房购买的医用碘酒溶液也能用)。【操作】(1)找一只无色透明的带盖小瓶子(容积约30mL,加入约10mL水，再滴加24滴碘酒，无色的水变成啤酒色。(2) 取几根火柴，把火柴头靠在一起，划燃后迅速把这束火柴插入上述小瓶内。等 火柴头在瓶内的液面上燃尽后取出火柴杆，盖上盖子，振荡瓶内溶液。片刻后啤酒 色变成无色透明。(3) 向上述小瓶内加入少量双氧水，溶液呈现浅棕黄的啤酒色(如果变色不明显， 可以滴加几滴稀硫酸)。(4) 在小瓶内再加入少量面包粉或饼干屑或家用淀粉等，略摇晃一下瓶子，溶液变 成深蓝色。(5) 向上述瓶内加入几毫升碱溶液(如6mol/L氢氧化钠)，略振荡一下，深蓝色褪 尽，溶液变

6、成浊白色(溶液的浑浊是由饼干屑等造成的)。【说明】 上述各步变化的顺序可以自行编排。例如，在水中放入碘酒后，先加淀粉使溶液呈 深蓝色，再划火柴使蓝色褪尽。在上述第（5）步得到的浊白色溶液中加些酸，碘会 再次析出而使溶液又呈深蓝色。II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-6 -练一练：已知Cl-、I-、Fe2+、S02 H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性顺序为：Cl-vFe2+vH20NI-vSO2则下列反应不能进行的是（）A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B. I2 + SO2 + 2H2O = 2H2SO4

7、+ 2HIC. H2O2 + H2SO4 = SO2T + O2f+ 2H2OD. 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-解析假设可以发生反应，那么在反应HzO： += SO： t + Oj 4- 2H：0中IKk作为还匱刑，而SO：作为还原产物，反应2F$ + I： =+中，作为还原剂，而厂作为还原产物，根据困負刑的还JS性强于还原产物，得出的结论与题目矛盾*所以假设不成立-琴肴答案：CD重点突破一.直击考点：考点一四种基本反应类型和氧化还原反应的关系该考点主要是以选择题题型出现。在化学上，化学反应有不同的分类方法。其中把 化学反应分成氧化-还原反应、非氧化-还原反应和四种基本类型

8、反应，是两种不同 的分类方法。前者分类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类的多 少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深入本质。判断一个反应是否是 氧化还原反应，关键是看反应前后是否有元素化合价的升降，而四种基本反应类型 是从反应前后物质的组成形式上区分的，因此四种基本反应类型与氧化还原反应的概念有交叉的地方。【例1】下列反应属于氧化还原反应的是 _ ,属于化合反应的是_ ，属于分解反应的是_属于置换反应的是_ ， 属于 复II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-7 -分解反应的是_ 。Cu2S O2=2C&S02B.3O2=2O3C. Fe2O

9、3 3CO 2Fe+3CO2D. 2Na+ 2H2O=2NaOHH2fE. CaCO3 CaO CO2?F. 2H2O2=2H2+O2fG. SO+H2O=H2SO4H.2Fe+3C12 2FeCI3I.H2SO+2NaOH=Na2S+生H2O【解析】关键是看元素的化合价有无变化。【答案】ACDFH GH EF AD I【点评】四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应，其中置换反应 全部是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降，而化合、分解则部 分为氧化还原反应，部分不是。复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化 合价的升降，所以都不是氧化还原反应。考点二氧化剂和还原剂

10、等概念该考点主要是以选择题和填空题出现。判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 是氧化还原反应的基本要求，解答这类题目的关键是要弄清氧化还原反应概念间的 关系，即价升高T失电子T是还原剂T具还原性T被氧化T发生氧化反应T得氧化 产物、价降低T得电子T是氧化剂T具氧化性T被还原T发生还原反应T得还原产 物。【例2】氮化铝（AIN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过高温反应：AI2O3+N2+3C2AIN+3CC合成。下列叙述正确的是精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-8 -A.上述反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1

11、 moI AIN需转移3 moI电子C. AIN中氮的化合价为+3D. AIN的摩尔质量为41 g【解析】该反应中II：降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成mdAUr转移电子，A1N中A1为+3价，N-3价.D中摩尔质量的单位为g/noE【答案【点评】U）在复习氧化还原反应的有关概念时，要頻紧抓住“反应前后元素化合价起变化这一特征，沿着“化合价并高一一失去电子一一还原剂一一氧化反应一一氧化产物（或化合价降底一一得到电子一一氧化剤一一还僚反应一一还原产物）”这一线索进行分析.（2）不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因考点三 元素的氧化性、还原性与化合价的关系该考点主要是以

12、选择题和填空题出现。一般来说，元素处于最高价时只有氧化性最 低价时只有还原性，中间价时既有氧化性又有还原性。【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排 列的一组是（）F2、K、HCI B.CI2、AI、H2 C.NO2 Na Br2 D.02 S02 H2O【解析】P没有正价，故F：只具有氧优性 工沟金属，金属没有负价，故只的化合价只能升高，不能降低*即KR4W还原性；HC：中的CT处于最低价态，只有还原性，IT只有蜃化性、因此HC：既有氧化性又有还絵性.【答案】A【点评】化合价价态的高低只能判断氧化性、还原性的有无，不是袂宦强弱.元素的高价态氧化性不一定比低价

13、态强，如HC10的氧化性大于HC10.另外最高价态的物质也不一定都表 现氧化性，如H：PO“考点四氧化反应和还原反应该考点主要是以选择题和填空题出现。氧化反应是失去电子的物质发生的反应（化合价升高），还原反应是得到电子的物质发生的反应（化合价降低）。【例4】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-9 -“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2卄Cu2+可拆写为氧化反应式：Cu 2e=Cu2+还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，回答下列问题：将反应Zn+2H+ = Zn2+

14、H2f拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。将反应3NO+H2O = 2H+2NO +NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。已知某反应的两个“半反应式” ：CH知10 OH-8e=CO32+7H2Q 02 2H2O 4e= 4OH ，则氧化还原反应方程式为。【解析】注意电子得失守恒、粒子数目守恒以艮物质的选择与系数调整.在反应3NO；+H；0=2 H+2 NOr+NO中，只有1个NO：分子作氧化刑，有2个NO：分子作还原剂。2个恥；分子变汽 2个购厂离子时，需2个HQ分子提供2个0原子，2个JLO分子中的4个Hjg子则变为4个IT离子.1个甌分子变成1个险分子时

15、，另个0原子需要与2个IT离子结合成水.所段，有以上“半反应3前式+后式X2即得.【答案】Zn2e-= Zn;2H + 2e_- H：-（2）2N0；+2H；O2e_= 4FT+2W0：l N0；+2lT+2e_= N0+H；0C3JCH, + 20：+20ir= CO：:+3H：O【点评】（1）统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价障低的元臺（2）在氧化还原反应中可能有的物质既杲氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂-（3-氧化还原反应也是学好电优学的基础匚考点五物质氧化性、还原性强弱比较精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(Av

16、A)照亮人生 鑼-10 -该考点主要是以选择题和填空题出现。物质氧化性、还原性相对强弱的本质是由它 们得失电子能力的大小（与得失电子的多少无关）来决定的，具体判断时可根据能 自发发生的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还 原性比还原产物的还原性强来判断，有时还可根据元素周期表、物质活动性顺序表、 外界条件影响等多方面进行判断。【例5】常温下，在溶液中可发生以下反应：116H +10Z+2XQk =2X2+5Z2+8H2Q22M蓉 +R2=2M+ +2R;32R+Z2=R+2Z。由此判断下列说法错误的是（）A.氧化性强弱顺序为：XOvZ2vR2vMI+B.还原性强弱顺序

17、为：X2+vZvRvM2+C.Z元素在反应中被氧化，在中被还原常温下可发生反应2M蓉+Z2=2M：3+2Z【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性ZLR;.则有蜀化性Z;Xf,故常 温下可发生反应2Xp-+Z：=2Af + 2Z-tD项正确.【答案】A【点A平】（丄）判断氧化性或匹康性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子 数目的多少B（2）强弱规律及应用，氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就 越弱；匹原刑閒还原性越强，则其对应的氧化产物閔氧化性就越弱口考点六电子转移总数及表示精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-11

18、 -该考点主要是以选择题出现。单线桥法的线桥从还原剂开始，指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目，不标得或失；它表示电子转移的方向，即箭头的方 向就是电子转移的方向。双线桥法，还原剂和氧化产物对应，标失去的电子数目，氧化 剂和还原产物对应，标得到的电子数。它表示得失电子的结果，即还原剂失去电子结 果转化为氧化产物，氧化剂得到电子结果转化为还原产物。II（门収线桥法；氧化剂+还原制一还原产物+載化产物;I_ !Si甘（2）单线桥法：钛化剂+还原刑_氣比产物+还原产物.【例6】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是JMnl)t(1)2K*1()2KU I:i)4X 6t-T(

19、2) (1 F-2N;i()!lNfdl+XntIO II I)*_Ti!J 2()I 1(5) Cu I 41 INOj (浓)-Cu(NCX h吃NOb f42IIsO武说法正确的是3a 3-iA.配平后痢化学计量数依欢沟1、S 3B若有1 mo：的S被氧他 则生成2 me：C.氧化剂与还原刑的物质的壘之比为1 : 2D. 2 mo：的E養加反毎g 3皿：的电芋转移【解析】根据歧化匣则和电荷守恒写t整的离子方程式再3S+6OH-2S-+ SC7A顷柑溟：当有1 mW前乞確氧R主成Imo：呂二吕项正碉；氧化刑与还原剂的物喷的重之比为2 :】,C项错误;3毗；的$夢加反应胃4阿：的电子转移，则

20、2 mo：的S券加反应有壬話皿朗电子转移.D顼惜误.精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-14 -【答案】B【点评】配平的基本技能1.全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手 配平。2.自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。3.缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，-般抓H,生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OHk,生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。考点八有关氧化还原反应计算该考点主要是以选择题和填空题出现。对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原 反应的实质反

21、应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电 子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中 间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思 维，便可迅速获得正确结果。【例8】物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2Q反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比 是A. 1:4B.1:5 C. 2:3D.2:5 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-15 -精诚凝聚=A_A=成就梦想【解析】设力参与反应，因Zn无剩余，则最终生戚了 曲力丫0巴 显然含有4:no：,Vt9；J这潮分是

22、没有参与氧化还庾反应的EXO尹根据得失电子守直苞：2：iZii；=：i.HXO：r4i则対HNg=lmo：,即有LmolHNO：被还原.【答案】A【点评】守叵法解题的思维流程：找出氧化剂、还原剂忌相应的还原产物和氧优产物.倔）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个教）匚根据题中韧质的物质的量和得失电子守恒列出等式|如（氧化剂）X变价原子个数X变价=川还原剂）X变价原子个数X变价.二、走出误区：误区一氧化剂和还原剂的概念弄反氧化剂是氧化还原剂的，而自身被还原，同理还原剂也是这样，两者是对立统一的。【例1】 在反应3N02+H20=2HN03+NO氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A.

23、2:1B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3错解：A原因：在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。正解：B原因：本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是NO2其中2NO22HNO的变化为还原剂发生的反应，NO2 NO的变化为氧化剂发生的反应。误区二 氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应的关系不熟练氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应。同理还原剂亦然。【例2】下列变化过程需要加入还原剂的是（）A. KCIO3KCI B.KC2AgCIC. H+H2D.CCO2精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-16 -错解:A原因匕对KUIOKCI的多种变化方式没有把握好.正解：

24、C康因；根据题意，湮加入还原剂实现-此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价障底的情况，判断各项知扫C项符合这一点；旦对于代项还要汪意，实现KC：O：-KC：的变化有多种方式，如KC：O:受热分解也能得到KC.即题人项转化不一 定要加入还痰剂.故答案为C项.误区三氧化还原反应概念不清概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。氧化还原反应的概念比较多，要善于运 用联系的观点去分析，而不是孤立的记忆某一个概念。【例3】 往一定量的KCIO

25、3溶液中加入浓盐酸发生如下反应:KCIO3+6HCI（浓）=KCI+3CI2f+3H2O其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A.1:6 B.6:1C.1:5 D.5:1错解：B原因:未准确理解和区分浓盐两在反应中的作用.正解；D原因：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KC1O；中的d 发生氧化反应的元素是HC1中的Ch由“化合fHE位转化”规律可知HC1中有一部分C1转入到KC1中还有一韶分C1转入到中損卩HC1起还原性和酸性两重作用*误区四思维不严密严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思

26、维不严，导致答案出现失误。【例4】向NaBr、Nal和Na2SO；混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分 灼烧精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-17 -（已知Br2易挥发,12易升华）,得到固体剩余物质的组成可能是（）A. NaCI、Na2SO4 B.NaCI、NaBr Na2SO4 C.NaCI、Na2SO4 12 D.NaCI、Nal、Na2SO4错解：D原因：主要是忽略了三种阴离子Br-、I-、SO32与CI2反应的先后顺序。正解：AB原因：本题中，阴离子Br-、I-、SO32的还原性强弱顺序为：Br-I-5.-向中漓加少羣氯水反应时萬子方程式应九

27、2i- + C：;i:+2C/f氧化刑.疋C：为还原刑. HC JP3E全弄彼氧化箱一半起缺性作用，故剽上刑勾碼剂物始的璧扛匕为】対-氧HjO j为还糕剂-反应方程式为1FM11O4 + H 26 + 3H 2S Q（稀）K2SO*+2MnS 0+忿+$HQ故配平后碌醍的化学计翠討两3； D项.HN5中的N元盍化百价由+ 价障f氐到+2价*HNOi* 再订険1 molJmal电子,则还隈0 2 mol HMOj转移0 6 mol电子5.常温下，在溶液中可发生以下反应：116H+10Z+2XOk =2X2+5Z2+8H2Q22M蓉 +R2=2M+ +2R-;精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心

28、灯/(AvA)照亮人生 鑼-21 -32R+Z2=R+2Z。由此判断下列说法错误的是（）A.氧化性强弱顺序为：XQkvZ2vR2vM阡B.还原性强弱顺序为：X2+vZvRvM2+C. Z元素在反应中被氧化，在中被还原D.常温下可发生反应2M甘+Z2=2M+ +2Z土【答案】A【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性2：X0-, A项错误；还原剂的还原性强于还康产物的还原性，故根据反应那 还原性根据反应期 还原性对吒、匸一，根据反应知，还庶性综合上述判断可知弓项正确；Z元素在反应中化合价升高，被氧化，在反应中化合价降低，被还原，C项正确；根据反应氧化性玲 A-,根据反应氧

29、化性ZA土， 刚肓氧化性ZAI故常温下可发生 反应2M蓉+Z2=2M+2Z,D项正确。6. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO啲方法可用化学方程式表示为：2FeSO+6Na2O2=2Na2FeO42Na2OH 2Na2SO+O2f，对 此反应说法不正确的是（）A. Na2O2在反应中只作氧化剂B. O2是氧化产物C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D. 2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-22 -餐A【辭析】反应中F0元臺曲匕台价岌土级匕 為失电子焙况为:#r

30、XLO门O既是氧化剂又是还颐A顷建阕 6 为氧化产赫 弓项正臨是宣化产物又是还康产甑匸项正确；】-反应时.精移电子的揃质的量为10 mo. D项正臨7.工业上制备二氧化氯（CIO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH30IH NaCIO阡H2SO4=CIO2+CO0+Na2SO车H2O未配平），则下列说法正确的是（）A.甲醇是氧化剂B.通过反应可判断NaCIO3的氧化性强于Na2SO4C.还原产物和氧化产物的物质的量之比为6：1D.生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 molL C【解析】CH：OH中匚元素化轩油 T 价井高到+4你 发生氧化反应，

31、昱还原剂，A项错误;NaiSO.不是氧化产物，通过此庶应不能判断NaC；O：的氧化性强于Na：SOB项诸误：由化合价升降总救相等配平反应的化学亩程式为；CH3CH + NaC103+3HaSCM=（5C1O4 + COaT + 3NaaSO4+5H3O,还瘵产物（CIO和氧化产物（C6）的物质的量之比为6：h C项正确：生1 mol COa时转移电子的物质的量为6 moL D项错误*8.在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（）A.0.3 mol NO2B.

32、0.3 mol NO、0.1 mol NO2C. 0.6 mol NOD.0.3 mol NO2、0.1 mol NO精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-23 -8.D【解析】加入足量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成金属阳离子，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，使金属阳离子完全沉淀，则固体质量增加的部分为金属阳离子结合的氢氧根离子，而金属失去的电子的物质的量正好等于金属结合的氢氧根离子的物质的量，即21；g12 g=0.6 mol，硝酸共得了0.6 mol电子，根据17 gmol1氧化还原反应的得失电子守恒知D正确。9.钢铁生锈过程发生如下反应：12Fe+O2+2

33、H2O=2Fe(OH)224Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)332Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是()A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀g.【答案】A【解析】反应2Fe-O:-2H:O=2r?i中的氧化剂是 6,lmclO：在反应中得到4mc：电子，同样在反应0E：-0:-2：O=4Ff： OEi中氧优剂也杲而且两个反应中氧气的系教都是1,因此得到的电子均是4mcl.故 N 选项正确B选项错误钢质水管与涧质水龙头连接后形咸原电池，其中钢质水管做负极彼腐蚀，故

34、C选项错误.钢铁在覇湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错溟.10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2S下列 说法正确的是精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-24 -()A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中SO42-有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂10.【答案】C【解析】分析反应_ I?_x7 II f I *4I4CUSO.5KcS H2H：O= 7L5时去广和左合

35、部被氧化，D项正确：当介于两着之间时.则要分步书写方程式，然后进行醫加得总反应n如E项，当 4巾时，C：血好把Fh全部氧化，而当x=0.6a,呈然 G 还要窜化弓八 而选项中没有表示，故错.12.一定体积的KMnO溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O4 2H2O若用O.IOOOmolL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2Q所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO溶液的3倍， 则KMnO溶液的浓度 （molL1） 为 （ ）提示： H2C2O4是二元弱酸。10KHC2O4 H2C2O48KMnO牛17H2SO4=8MnSO49K2SO44OCO0 +32H2OA

36、.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.240012.【答案】B【解析】此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，为二元弱酸.可写出氢氧化钠与dCQ E:0-反应罰方程式：E：C：O.2H:0=?Xa:C:0.-K：C:0.-SH:0;ltKHCiO. HiCiOi-SKMnO- rHiSO-SMnSO-9K：SO-4i：iCOi-32E：0s可得关系式：6XaOHKHCLO-H:C:O 2H:Or10KHC：O - H:C:O - SKA hO.；综合UA上两式可得；l?NaOE ，4KAL1O.结合题意：HMOHWJKAInOJ可得出关系：15XaOH亠4KAln

37、O.1543ViKNiiOO.lOCOnio： L- HMMnOA口口InOJ列式得乂1、八】心仞0口心曲6戶42|心劭04工1皿伽心：，整理得；C.CSOOCmc. L-i答案选玉13.黄铜矿（CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。高温（1） 冶炼铜的反应为8CuFeS+21O28Cu+ 4FeO 2Fe2O+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2） 上述冶炼过程中产生大量SO2下列处理方案合理的是（填代号）。精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-26 -a.高空排放b.用于制备硫酸

38、c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8具有强氧化性，可将I氧化为12 : S2O82-+21=2SO42+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。、（不必配平）。（4） 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 FeO Si02、AI2O3）可制备Fe2O3方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a.除去AI3+的离子方程式是。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeQ提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸KSC

39、N溶液KMnO4溶液NaOH溶液 碘水所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为。精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-27 -【答案】;(1)CUs O(2)仪c(3)厂WFL+I：+2F=2SO+2F_(离子方程式不配平不扣分)(4)岀-2H：0b：稀硫酸、KMixO-jgiS稀硫醍浸取炉渣所得潜液能使KMaCh溶液褪色.【解析】1若CiiFeS：中氏的化合价为-二则 5 化合价为化合价为分析化学方程 式两边元素化合价朗变化可知，化合价隆低的元素被还康，肓Cu和0元素.关于SO：m吸 收间题，一是不能高空拄诙，因为这样做，没有从根本上解决污染间题*二是不能用浓硫酸

40、吸收，因 2;难溶于浓師醜 只有变陵为宝，才能符合绿色化学询概念 答案选也 X .(二)此题裳从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质雯参与有关反应，但后来的反应必须又生履了催化剂本题要求写出表示三0节催化剂的反应，因116首先F*要参与反应，即有反应2Ff-2I生履的F+又被S:0-氧化生成了FL此题若要求写出F+对上述反应的作催化剂的话，就应写戚如下方程式：-Fe-2SO? -2Fe-, 2F-C=2F. -4虽是二个相同反应方程式，由于二着的前后顺序的颠倒.却产生了本 质的区别。(3)此题考查是混合物的分禽右提纯忌常见离子的鉴另h因丄：0溶于酸后生成了A?-兀又能与过壘NaOH的反应生咸可落

41、性的钠盐(XaAQJ,然后将衙義中的难溶物Fei OH ：沉淀过嬉岀来，将沉淀洗涤、干燥、懒烧得F=0汕故除去离子方程式是乩时 7 込工 0 展证明炉渣中含有氏0的方法，最好利用F虽啲还原性，先擀 混合物潛于过量的稀硫酸中(亡0士),然后滴入壮血；一浴液，观察其溶液是否褪色 注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将P書嘩化成盐酸会述原KMnO_溶液而使 之褪色,干扰了F亍-的检验14.氧还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NOT+4H-+3e_=NOT+2H；OKMnO4Na2CO3 Cu2O Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发 生。(

42、1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-28 -(2)_反应中硝酸体现了、的性质。反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量为 _mol(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是【答案】(l)14HN0:+3Cu:O = 6Cu(N0；)：+2N0 t -b7H；0酸性；氧化性(3) 0*6 mol(4)便用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成n【解析】；想发主还原过程，需要有j丕瘟性的物為Cu：o-1价 3 元畫可升价；HNO：部分变 价，未变价部分体现酸性；被匹瘵硝酸的物质的重増加，N元

43、素变价变小,，产物价态变高.提高训练15. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL-l KMnO4溶液处理，发生反应如下：8Mn4+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8M n2+22H2O6Mn 4+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6 Mn 2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2剩余的KMnO恰好与350 mL0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：Fe2+ H+ Mn 2+Fe3+ H2OKM nO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4勺物质的量

44、为_mol。(3)欲配制500 mL 0.1 molL-l Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392gmol-1)的质量为_goIll精诚凝聚=成就梦想_MHHHB.II 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-29 -混合物中Cu2S的质量分数为【答案】(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%【解析】根据配平后的离子方程式，KMnO5(NH4)2Fe(SO4)2,则剩余KMnO的物0.35L 0.1mol质的量为：5=0.07 mol。需称量固体的质量为：0.5 LX0.1 molL-1X392 gmol-1=19.6 g假设混合物

45、中Cu2S的物质的量为x, CuS的物质的量为y,结合以上数据列出方程组:160 x 96y = 28 6x y 74 0.075 -0.00755，解得结果10.005mol 160g *mol16.某厂废水中含5.0X10-3 molL-1的Cr2O2-，其毒性较大。某研究学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3,(1)第步反应中离子方程式是第步中用pH试纸测定溶液pH的操作第步过滤得到的滤渣中重要成分除Cr(OH)3外，还有_ 。欲使1 L该废水中Cr2C7-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入X =0.005y

46、=0.0125则混合物中Cu2S的质量分数为:2gX100%=40%+2)，设计了如下实验流程:Ill精诚凝聚=成就梦想_MHHHB.II 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-30 -_g FeSO4- 7H2O_精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 鑼-31 -16.+=2Cr;+6F_+ 7H;O心毎一小块pH试城欣在表面血上*用班瞬轉I耽少量馬测感 点在声试垠上.再与 标准比色卡对照(5)r ?i OH ? Or:； - Rji4-l j.9【菇衍I:，低题中信皂及圧比样療反逹规律可写出第歩中的离子方程式.忙闊节潜需pH时.鳶测宦吊应的问 注意此时出漩艮不可用水润：B.F?i OHfe:* + 5OH一讨依化合物中的化合价代炊和就零及题中倍息可知f r . Fr J-O_中的化合价分别为&:Fe.：5f0.1 LBt水中mMi Cr)=-10_:mob则需套目斥=11旷：恥：-F2xl0_:1mo1 = 5K10_1mob n(FeSOr7H2O= D Of malt即13 9也可根据