专题一：化学式的相关计算

1、专题一：化学式的相关计算 关于化学式计算，其核心在于要理解化学式的含义，在计算时要准确使用“从整体求部分，由部分求整体”这个基本观点。首先要准确熟练地写出化学式，并能计算出式量，使所学的化学用语与计算溶为一体。一、计算的基本公式1.根据化学式计算相对分子质量方法：一种原子的相对原子质量×原子个数+另一种原子的相对原子质量×原子个数+要点： a 化学式前的数字表示该粒子的数目 b.元素符号右下角的数字表示组成该粒子的这种原子的数目化学式中括号右下角的小数字对括号中的每一种原子都有效 c.结晶水合物化学式中的圆点“· ”表示加，而不是乘例1 AaBb的相对分子质量为=

2、 a个A原子的原子量之和 + b个B原子的原子量之和例2 计算KClO3的式量：39+35.5+3×16=122.5例3 计算CuSO4·5H2O的式量：64+32+4×16+5×(1×2+16) = 250练习1：计算下列物质的相对分子质量O2 碳酸氢铵（NH4HCO3） 尿素CO(NH2)2练习2：某物质的化学式为R(OH)2,式量为58,则R的原子量为_练习3：某化合物的化学式为MCl3，式量为142.5,则M的原子量为( )A. 36 B.36克 C.91.5 D.无法计算2.计算化合物中各元素的质量比方法：化合物中各元素的质量比等于各

3、原子相对原子质量总和的最简比例4 AaBb中A.B两元素的质量比= a个A原子的原子量之和 ： b个B原子的原子量之和例5 求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 2×56：3×16=7：3练习4：计算下列物质中各元素的质量比SO2 H2SO4 NH4NO3练习5：某化合物A是氮的氧化物，测得在220克A中含氮元素81.1克，推断A的化学式练习6：实验测得2.32克铁的某氧化物中含铁元素1.68克，则此铁的氧化物的化学式为_练习7：元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为 7：8，R的原子量为14，则R的氧化物的化学式为：练习8：已知铝元素与氧元素组成的化合物中,铝元素与氧

4、元素的质量比为98,求出铝与氧的原子个数比并写出该物质的化学式。练习9：X和Y两元素的相对原子质量之比为72，在X和Y组成的化合物中，两元素的质量比为73，求该化合物的化学式。3.根据化学式计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=例6.计算AaBb中A元素的质量分数=( a个A原子的原子量之和)÷( a个A原子的原子量之和 + b个B原子的原子量之和)例7.求Fe2O3中铁元素的质量分数Fe2O3的式量=2×56+3×16=160铁元素的质量分数= ×100%= ×100%=70%练习10：某物质化学式为XY2，已知X的原子量40

5、，X元素占XY2的百分含量为36.04%，求Y的原子量练习11：某物质的化学式为H2R，其中R元素的质量分数为94.12%，R的原子量为_练习12：元素X与氧形成化合物可表示为X2O4，X的质量分数为30.4%，则X的原子量为练习13：元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%,那么,式量为76,含氧为63.15%的氧化物的化学式是什么?练习14：计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数？练习15：计算胆矾中硫酸铜的质量分数4.计算一定质量化合物中某元素的质量方法：元素的质量= 化合物的质量该元素在化合物中的质量分数例8. 求32克Fe2O3中铁元素的质量： 铁元素的质量=物质的质量&#

6、215;Fe% =32×70% =22.4克练习16：计算5吨氧化铁中含铁多少吨？多少吨氧化铁中含铁10吨？练习17：与二氧化硫质量相同的另一种硫的氧化物x，已知二氧化硫与x所含氧元素的质量比为5：6，那么x分子内氧元素与硫元素的原子个数比是多少练习18：一瓶CO与CO2的混合气体，已测得碳元素与氧元素的质量比为1：2，求瓶中CO与CO2的质量比练习19：计算n克H2O与m 克H2SO4中所含氧元素的质量比5.两种化合物中某元素的质量相等的相关计算化合物的质量该化合物中该元素的质量分数=另一种化合物的质量化合物中该元素的质量分数例9：多少千克尿素CO(NH2)2中的含氮量与2千克碳酸

7、氢铵(NH4HCO3)中含氮元素质量相等？ 28/60 × x =14/79 ×2 x=0.76千克练习20：多少克氯酸钾中含有的氧元素与32克水中含氧元素质量相等练习21：1千克硫酸铵(NH4)2SO4与多少千克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含氮元素的质量相等？练习22：1000吨四氧化三铁与多少吨三氧化二铁中含铁量相等？练习23：100克FeO中的含铁质量跟 克Fe2O3， 克Fe3O4中的含铁的质量一样多。6计算混合物的纯度纯度= ×100%纯度= ×100%例18：某氧化铁样品中含铁56%，求该样品的纯度 样品的纯度= ×100% =

8、×100% =80% 练习24：某实验室保存的碳酸氢铵样品，经鉴定含氮元素17%，试判断此样品是否为纯净的碳酸氢铵二常见的计算技巧1 化学式中各原子间的个数比等于原子的质量与原子量之间的比；不同物质间的分子个数比等于分子的质量与式量的比之比例1：某化合物中Fe.S.O三种元素的质量比为7：4：8，则该化合物的化学式为设化学式为FexSyOzx：y：z = 7/56 ：4/32 ：8/16=1：1：4该化合物的化学式为FeSO4练习1：某有机物在空气中完全燃烧时，生成CO2和H2O的质量比为11：9，则该有机物可能是( )CH4（甲烷） C2H2（乙炔） C2H5OH（乙醇） CH3O

9、H（甲醇） A B C D 练习2：下列各组物质中，完全燃烧时产生的二氧化碳与水的质量比为11：9的组别为( )A 以任意质量比混合的乙醇（气）和甲烷B 以任意质量比混合的甲烷与甲醇（气）C 以特定质量比混合的乙醇（气）和甲醇（气）D 以7：1质量比混合的一氧化碳和氢气2 对同种元素而言，质量比等于原子的个数比例2：nH2O与m H2SO4中所含氧元素的质量比分析 nH2O含n个氧原子，mH2SO4含4m个氧原子，因此氧原子的个数比为n ：4m，此时氧元素的质量比应为n×16 ：4m×16 = n：4m例3：一氧化碳和二氧化碳中含相等质量氧元素，则一氧化碳和二氧化碳的质量比

10、是多少？分析当每个分子中有两个氧原子时，含氧元素质量相等，此时分子个数比为2：1，质量比为2×28：44=14：11练习3：SO2和SO3中氧元素质量相等，则SO2与SO3的质量比为 练习4：若二氧化硫和三氧化硫中含有相同数目的氧原子，则二氧化硫与三氧化硫的质量比为 3 相同质量的多种物质间的比较：分子个数与式量成反比例4：相同质量的H2.O2.N2.氦气四种气体所含分子个数由少到多的顺序分析设气体质量为100，则氢分子的个数为100/2；氧分子的个数为100/32；氮分子的个数为100/28；氦原子的个数为100/4。可以看出，各比值中分子相同，分母不同，分母越大分数值越小。因此，

11、分子个数由少到多的顺序为：O2.N2.氦气.H2，即式量越大分子个数越少，练习5：比较100克CO2、NO2、CO、NO、H2、O2所含分子个数的多少，按由多到少排序4 相同质量的两种物质间的比较例5：等质量的CO和CO2中，氧原子的个数比为 。分析CO的式量为28，CO2的式量为44，两种分子质量相同可分别取44个CO和28个CO2，其质量均为28×44， 44个CO分子所含氧原子个数为44；28个CO2分子所含氧原子个数为56，的氧原子个数比为44：56=11：14练习6：质量相同的SO2和SO3所含氧元素的质量比为（ ）A 5 ：6 B，2 ：3 C 1 ：1 D，6 ：5练习

12、7：等质量的Fe2O3和Fe3O4所含铁元素的质量比为_5 不同元素间百分含量的相关运算例6：由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中X的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为（ ）A.X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY分析根据甲的化学式为XY2可得 X = = 得： X/Y=11/7 Y设乙的化学式为XaYb，可得 X = = 得： a/b= 1/3 Y练习8：X、Y两元素可以形成两种化合物A和B，已知在A中X元素的质量分数为70%，在B中X元素的质量分数为72.4%，A的化学式为X2Y3，则B的化学式为_练习9：在化合物X2

13、Y和YZ2中，Y的质量分数约为40和50，则化合物X2YZ3中Y的质量分数约为（ ）A.20B.25C.30D.35练习10：由142g R元素可与氧元素组成238g氧化物X，或组成3668 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是( )。A R2O和R2O5 B R2O3和R2O5 C R2O和和R2O7 D R2O和R2O36 纯度问题例7：实验测得某硫铵化肥的样品中含氮量为23.7%，则其中可能混入了( )A. 碳铵 B.尿素 C.硝铵 D.氯化铵分析硫铵中氮的百分含量应为21.2%,实际的百分含量比21.2%高,是由于混入的杂质含氮量较高造成的。 用数轴法可表示为： 21.2% X% 23.

14、7% 练习11：测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是（ ）A CO2 B N2O C SO2 D SO3练习12：某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）A（NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl练习13：测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是( )A MgO B Na2O C CO2 D SO2练习14：某氧化铜样品中氧的质量分数为25%，则该样品为_;某硝酸铵样品中含氮量为35%,则该样品为_(填纯净物或混合物)练习15：由两种氮肥组成的混合物，

15、含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪种（ ）A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO4练习16：某硫酸铵(NH4)2SO4样品中氮元素的质量分数为20%，则混入的一种杂质是（ ）A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3练习17：某硫酸铵样品中氮元素的质量分数为28%，该样品中可能混入的杂质是（ ）A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl练习18：现有二氧化氮与另一种气体的混合气体共10克，经测定其中含有氧元素7.2，则另一种气体可能为( )A CO B。SO2 C。CO2 D。O27

16、可燃物的元素组成问题例8：某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的( )A.肯定含有碳、氢、氧三种元素 B. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D. 不可能同时含有碳、氢、氧三种元素分析在燃烧前后参与反应的元素种类是相同的，由反应生成了二氧化碳和水可知参与反应的元素有碳、氢、氧，因此反应物中也应提供这几种元素。空气中的氧气参与了燃烧，化合物应至少能提供碳、氢两种元素。是否含氧只有通过计算才能判断。练习19：1.6克某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克水,关于该物质的组成有以下论断：一定含C、H；一定不含O；可能含O

17、；一定含O；分子中C、H的原子数之比为1：2；分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是( )A. B. C. D.练习20：某可燃物共2.2克，在空气中完全燃烧，只生成6.6克二氧化碳和3.6克水,求该可燃物中各元素的原子个数比练习21：有一种有机物23克，在空气中完全燃烧后，共生成44克二氧化碳和27克水，则该有机物含碳元素的质量是_克，含氢元素是_克，该有机物是由_元素组成的8 不同化合物间的固定组合例9：某硫化钠和硫酸钠的混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数应为_分析认真观察两个化学式可发现：两个化学式虽然不同,但其中钠原子和硫原子的原子个数比是固定的,因此

18、不论混合物的成分怎样变化其中钠和硫的质量比、质量分数比都是不变的。2×2332mNamSNa%S%= = 得Na%=46 a /32 %氧元素的质量分数为1-Na%-S% = 1-39 a /16 %练习22：由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为( )A、1.75 a%B、11.75 a%C、1.25 a%D、无法计算练习23：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_,铁元素的质量分数为_9 几种不同的物质间比较同种元素的含量例10：按含铁量由高到低的顺序排列氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、碳酸亚铁(写化学式)分析含铁量高也