郑州市XXXX年高中毕业年级第一次质量预测--化学

1、郑州市2011年高中毕业年级第一次质量预测（2011-1-5）-第七次半月考2011-1-8化 学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 I127 Na23 Al27 Zn65第卷（选择题，共45分） （本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是 A油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造 B人体缺碘易得“大脖子病”，为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 C医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒 D金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点，被誉为“21世纪的金属”2对下

2、列化学用语的理解正确的是 A原子结构示意图 ：可以表示12C，也可以表示14C B比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3用NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是 A标准状况下，224 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为02NA B某CH2COONa溶液中含有1 mol CH3COO离子，则Na数目等于NA C一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NA D常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N

3、A4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na、Fe2、 Bc（OH）1012的溶液中：、Al3、ClC由水电离的c（H）1×1013mol·L1的溶液中：Ba2、K、Cl、Al（OH）4 D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、S2、5下列AD四组反应中，其中I和可用同一个离子方程式表示的是6下列装置或操作不能达到实验目的的是7新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A上述反应为取代反应B维生素C的分子式为C6H10O6C维生

4、素C在酸性条件下水解只得到1种产物D滴定时碘水应放在碱式滴定管中8下列各种性质的比较中，正确的是A分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B熔点：金刚石>汞>硫C离子的半径：Cr>Al3>Na D沸点：AsH3>PH3>NH3925、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）O2（g） H567 kJ·mol1能自发进行的原因A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D是熵增效应大于热效应10自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下

5、列分析正确的是 A相同温度下,CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应11X、Y、Z、W的转化关系如右图所示。则X、Y不可能是AC、CO BAlCl3、Al（OH） 3CFe、Fe（NO3） 2 DNH3、NO12右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 Aa与b相比,b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成 键释放的总能量 Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同 Da与b相比，a的反应速率更快

6、13常温下，将a L 01 mol·L1的NaOH溶液与b L 01 mol·L1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是 Aa<b时，c（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（OH） Ba>b时，c（CH3COO）>c（Na）>c（OH）>c（H） Cab时，c（CH3COOH）c（H）c（OH） D无论a、b有何关系，均有c（H）c（Na）c（CH3COO）c（OH）14等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比

7、为 A3 ：4 ：l B3 ：3 ：2 C6 ：7 ：3 D6 ：9 ：015已知反应2I2HI2H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： I向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 向B烧杯中逐滴加入40NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。 据此，下列判断正确的是 A操作I过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液CI操作过程中，C2棒上发生的反应 为：2H2eH2O D操作过程中，C1棒上发生的反应为：2II22e第卷（非选择题，共55分）16（7分）有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3CHCHCH3可表示为,有一种有机物X的键线式如右图所

8、示。（1）X的分子式为_；（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_；（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应类型属于_；（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_。17（6分）已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：HCO2Mn2H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品134 g溶于稀硫酸中，然后用020 mol·L1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）,达到终点时消耗了1500 mL的高锰酸钾溶液。判断滴定达到终点时的现象是_；样品中草酸

9、钠的质量分数为_。（2）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。_18（14分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_。（2）已知：N2（g）O2（g）2 NO（g） H180 kJ·mol1 2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g） H746 kJ·mol1则反应CO（g）O2（g）CO2（g）的H_kJ·mol1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0

10、2 mol的N2和06 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为02 mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为_，平衡时H2的转化率为_，该反应的平衡常数K_（mol·L1）2。（4）在固定体积的密闭容器中，10×103kPa时反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1_K2 （填写“>”、“”或“<”） （5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_（填字母） a容器内N2、H2、NH3的浓

11、度之比为1 ：3 ：2 bNH3的浓度保持不变 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变19（9分）有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题： （1）反应的化学方程式为_； （2）反应的离子方程式为_； （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_； （4）D溶液与Pb（NO3） 2溶液混合可形成沉淀。此沉淀的K sp71×109mol3·L3.将001 mol·L1的D溶液与0001 mol·L1的Pb（NO3） 2溶液等体积混合，

12、你认为能否形成沉淀_（填“能”或“不能”），请通过计算说明_。20（11分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_。 （2）若在烧瓶中放入130g锌粒，与c mol·L2H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母） _。 A100 mL B200 mL C400 mL D500 mL （3）若130 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重064 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化

13、学方程式为_。 （4）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系_。 （5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H2）n（SO2）的数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是 _、_.21（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。 D溶液与

14、另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题： （1）A、B、C、D、E的化学式分别为_、_、_、_、_； （2）常温下，浓度均为01 mol·L1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A_B（填“<”、“>”或“”）；（3）在100 mL 01 mol·L1E溶液中，逐滴加入35 mL2 mol·L1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_mol。化学 参考答案第卷 选择题（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CADBBDCADDDBBAC第卷（非选择题，共55分）16（7分）（1）C8H

15、8 （2分）（2） CH=CH2（2分）(3) 聚合反应（加聚反应）（1分）（4） CH=CH2 +Br2 CH BrCH2 Br（2分）17（6分）（1）溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色 （1分） 75%（2分）（2） （3分，离子方程式2分，电子转移的方向和数目1分）18. （14分）（1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJ·mol-1（2分）（2）283 （2分）（3）0.01 molL-1min-1 （2分）， 50% （2分） 59.3 （2分）（4）（2分）（5）b c （2分）19（9分）（1）反应的方程式：4HCl(浓

16、) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2分）（2）反应的离子方程式：6I-+ ClO3- + 6H- = 3I2+Cl- + 3H2O（2分）MnO2（3）2H2O2 2H2O + O2或2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2（2分）（4）能，（1分）Q= c（Pb2+）·c（I-）2=×0.001×（×0.01）2 =1.25×10-87.0×10-9可以生成PbI2沉淀 （2分）20.（11分）（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化。（2分）（2）D （2分）（