2021年山东省烟台市店埠中心中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021年山东省烟台市店埠中心中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（     ）a. 石油裂化主要得到乙烯b. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油c. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气d. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径参考答案：ca、石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，a错误；b、石油分馏属于物理变化，b错误；c、煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，c正确；d、煤制煤气

2、是化学变化，d错误。答案选c。2. 把a、b、c、d四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）aacdbbacbdcbdcadabcd参考答案：a【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况【解答】解：原电池中，若a、b相连时，a为负极，说明活泼性ab，c、d相连，d上有气泡逸出，说明d做原电池的正极，c是负极，所以活泼性时cd，a、c相连时

3、a极减轻，所以a是负极，所以活泼性是ac，b、d相连，b为正极，所以活泼性是db，总上可知金属的活泼性顺序是：acdb故选a【点评】本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大3. 下列操作中不正确的是 （   ）a.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。    b.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。c.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。d.向试管中滴加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁。参考答案：c略4. na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （    

4、 ）                   a标准状况下，11.2 l的己烷所含的分子数为0.5 na b28 g乙烯所含共用电子对数目为4 na c0.1molcnh2n+2中含有的cc键数为0.1n na d2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 na参考答案：d略0.5l 1mol/l fecl3溶液与0.5l 1mol/l kcl溶液中的cl的数目之比a. 5：2   

5、; b. 3：1    c. 15：2    d. 1：3参考答案：b【详解】0.5l1mol/lfecl3溶液中氯离子的物质的量是0.5l×1mol/l×31.5mol，0.5l1mol/lkcl溶液中氯离子的物质的量是0.5l×1mol/l0.5mol，所以两溶液中cl的数目之比为3：1。答案选b。6. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1mol氖气所含的原子数为2nab.  25，1.01×105 pa,  64g so2中含有的分子数为nac在标准状况下

6、，1l水所含分子数为(1/22.4)na    d. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2na参考答案：b7. 下列离子方程式书写正确的是()a. 氯气通入水中：cl2h2o = 2hclclob. 铁和稀硫酸反应：2fe6h = 2fe33h2c. 碳酸钙与醋酸反应：caco32h = ca2co2h2od. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：al(oh)3oh = alo2h2o参考答案：da、hclo为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为cl2h2o hclhclo，a错误；b、铁和稀硫酸反应生成的是fe2+而不是fe3+

7、，正确的应为fe2h = fe2h2，b错误；c、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为caco32ch3cooh = ca2co2h2o+2ch3coo-，c错误；d、al(oh)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，d正确。正确答案为d。8. 下列说法正确的是（）a1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4lb标准状况时，体积均为22.4 l的o2与co2含有相同的分子数c处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4l时的质量完全相同d标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8l参考答案：b【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算【分析】a、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析

8、；b依据阿伏伽德罗定律分析，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；c处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4l时气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同；d标准状况下1mol任何气体的体积为22.4l【解答】解：a、标准状况1mol任何气体都约是22.4l，温度压强不同，体积不同，故a错误；b标准状况时，体积均为22.4 l的o2与co2，气体物质的量都是1mol，所以含有相同的分子数na，故b正确；c处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4l时的气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同，质量不一定完全相同，故c错误；d标准状况下1mol任何气体的体积为22.4l，固体和液

9、体不符合，故d错误；故选b9. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与naoh溶液反应生成盐和水的是()a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素z：位于元素周期表中的第三周期第a族c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色参考答案：b略10. 下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（）a稳定性：hclhbr        b非金属性：clbrc酸性：hclo4hbro4     d氧化性：cl2br2参考答

10、案：a考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有分析：a、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；b、同周期从上往下非金属性减弱；c、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；d、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强解答：解：a、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性clbr，所以稳定性：hclhbr，故a错误；b、同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：clbr，故b正确；c、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：hclo4hbro4，故c正确；d、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：cl2br2，故d正确；故选a点评：本题主要考查了周

11、期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大11. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳  汽油  酒精a只有        b和        c 和        d 参考答案：b略12. 用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )a. 含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb. 7.8gna2s和na2o

12、2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nac. 25，1.01×105 pa，22.4lso2中含有的原子数为3nad. 标准状况下，11.2l乙醇含有的分子数为0.5na参考答案：ba、含有na个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4l，故a错误；b7.8g na2s和na2o2的物质的量为0.1mol，0.1molna2s和na2o2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1na，故b正确；c、25，1.01×105 pa，22.4l 的二氧化硫的物质的量不是1mol，含有的原子数不是3na，故c错误；d、标准状况下乙醇为

13、液体，不能用气体的气体摩尔体积计算，故d错误；故选b。13. 下列变化需加入还原剂才能完成的是（代表转化）a mno2mno4 bco2hco3 chss2 dno3no 参考答案：d略14. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为a. 纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰b. 冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫c. 胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙d. 重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠参考答案：b【分析】纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。

14、【详解】a纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，选项a错误； b冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，选项b正确；c铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项c错误；d碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，选项d错误。答案选b。【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累。15. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5kclo36p3p2o55kcl。下列有关该反应的叙述不正确的是a. kclo3是氧化剂b. p2o5是氧化产物c. 1m

15、olkclo3参加反应有6mole转移d. 每有6molp被还原，生成5molkcl参考答案：da因cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则kc1o3是氧化剂，故a正确；bp元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成p2o5是氧化产物，故b正确；ccl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol kc1o3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故c正确；dp元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol p被氧化，生成5mol kcl，故d错误；故选d。点睛：需理解氧化

16、还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5kclo3+6p3p2o5+5kcl中，cl元素的化合价由+5价降低为-1价，p元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.  “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

17、（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加         再加                  和              。（2）浓硫酸的作用是：   &

18、#160;      ；              。（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                      

19、60;                                                   &

20、#160;                       。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                    &

21、#160;      。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是             。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)           。单

22、位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_。 参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、乙酸   （2）催化作用；吸水作用（3）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸    （6）分液