福建省莆田市第八华侨中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

1、福建省莆田市第八华侨中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. w、x，y，z均为短周期元素，x，y处于同一周期，x，z的最低价离子分别为x2和z，y+和z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）a原子最外层电子数：xyz   b单质沸点：xyzc离子半径：x2y+z       d原子序数：xyz 参考答案：d考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、z的最低价离子

2、分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，则y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题解答：解：x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，则y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素，ax、y、z分别为s、na、f，原子最外层电子数分别为6、1、7，故a错误；b常温下na、s为固体，f2为气体，na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为nasf2，故b错误；cna+、f具有相同的核外电子排布，离

3、子的核电荷数越大，半径越小，应为fna+，故c错误；dx、y、z原子序数分别为16、11、9，原子序数：xyz，故d正确故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类2. 下列实验可行的是a.加入适量铜粉除去cu(no3)2溶液中的agno3杂质b.用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体c.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质d.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：a略3. 常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后ph=7，下列说法不合理的是a反应后ha溶液可能有剩余b生成物naa的水溶液

4、的ph可能小于7cha溶液和naoh溶液的体积相等dha溶液的c(h+)和naoh溶液的c(oh-)可能不相等参考答案：bc略4. 现需要物质的量浓度约为2 mol·l1 的naoh溶液100 ml，下面的操作正确的是(   )a称取7.8 g na2o2固体，放入250 ml烧杯中，用100 ml 量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b称取8 g naoh固体，放入100 ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mlc称取8 g naoh固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶

5、解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀d用100 ml量筒量取40 ml 5 mol·l1naoh溶液，倒入250 ml烧杯中，再用另一量筒量取60 ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：d略5. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 78g苯中含有的碳碳双键数为3.0nab. 4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4nac. 等质量的n2和co中，原子数均为2.0nad. 5.6l（标准状况）o2中含有的质子数为4.0na参考答案：d【分析】考查阿伏加德罗常数的应用是热点，一般所考查知识点固定，如结构、水解、转移电子的计算等；【详解】a、考查苯的结构，苯

6、中不含碳碳双键，故a说法错误；b、金属钠参加反应，化合价由0价1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g×1/23g·mol1=0.2mol，故b说法错误；c、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故c说法错误；d、标准状况下，5.6lo2的物质的量为5.6l/22.4l·mol1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol×2×8=4mol，故d说法正确。 6. 下列离子方程式正确的是（ ）   a.h2o2溶液滴入酸性kmno4溶液中：2mno+3h2o2+6h+ = 2mn2+4

7、o2+6h2o   b.等体积等物质的量浓度的alcl3与naoh溶液混合：al3+3oh = al(oh)3   c.等物质的量的cl2与fei2的溶液反应：2cl2+2fe2+2i = 2fe3+i2+4cl   d.fe(oh)3胶体的制取：fe3+3h2o  fe(oh)3(胶体)+3h+参考答案：答案：b7. 下列叙述中，错误的是a苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯b苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷c乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷d甲苯与氯气在光照下反

8、应主要生成2,4-二氯甲苯参考答案：d试题分析：a、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60发生取代反应生成硝基苯和水，正确；b、苯环和碳碳双键在合适的条件下均能与氢气发生加成反应，苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，正确；c、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，正确；d、甲苯与氯气在光照下反应，甲基上的氢原子被取代而苯环上的氢原子不被取代，错误。8. 若na代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是a16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5nab1mol cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2na c1 l 0.5mol·l1 alcl3溶液中含有的al

9、3+数目为0.5nad在标准状况下，22.4l hcl与22.4l h2o2所含有的电子数均为18 na参考答案：c9. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回改利用。它们属于（   ）（a）糖类      （b）有机物    （c）氧化物    （d）盐参考答案：b略10. 在某温度下，naoh的溶解度为20克，该温度下将40克naoh放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/m

10、l，则溶液中溶质的物质的量浓度为（     ）。a5.0mol/l      b0.02mol/l      c2.0mol/l      d0.8mol/l参考答案：a【ks5u解析】由溶解度可知，该溶液是饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（20÷40）/(20+100)÷1.2×10-3=5.0mol/l,选a。11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列

11、图像描述正确的是        （    ）a根据图溶解度与溶液ph关系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cu，至ph在4左右。b图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化c图表示压强对可逆反应2a(g)+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大d根据图可判断可逆反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g）的化学平衡常数k随温度升高而变小参考答案：d平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，c错误；a通过图象知，升高温度，

12、正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数k随温度升高而变小，d正确。答案选d。【点睛】：注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题。注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小

13、；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。12. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是a0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸10ml混合后溶液显酸性c (ch3coo)c (cl)c (h)c (ch3cooh)bph=7的nahso3与na2so3混合溶液中：c0.1mol/l的醋酸的pha， 0.01mol/l的醋酸的phb，则a1bd已知酸性hfch3cooh，ph相等的naf与ch3cook溶液中，    c（na+）c（f一） <  c（k+）c（ch3coo一）参考答案：c略13. 不考虑水的电离，下列水溶

14、液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是a.na、k、mno4、no3     b. clo、i、nh4、ba2c. na、alo2、k、hco3     d. al3、k、so42、no3参考答案：a四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，a项正确；clo、i发生氧化还原反应，不能大量共存，b项错误；alo2和hco3发生反应，c项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，d项错误。14. 已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2n

15、acl+naclo3，在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，产物可能是()anacl、naclo     bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3    dnaclo3、naclo4参考答案：b略15. 8下列说法正确的是ks5ua实验室从海带提取单质碘的方法是：取样  灼烧  溶解   过滤  萃取b用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度c氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中d将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加

16、入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室需要480 ml  04 mol/l的nacl溶液，有如下操作步骤：把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_（2）实验室有如下规格的容量瓶：100 ml

17、，250 ml，500 ml，1000 ml，本实验选用_（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_（4）需要使用玻璃棒的操作有_（填序号），其作用为_（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量nacl时，物码倒置（1 g以下用游码）_容量瓶用1 mol/l的nacl溶液润洗_参考答案：（1）（2）（3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（4）：搅拌，促进溶解；：引流（5）偏低偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业生产硅（粗）的主要原理为：sio22csi(粗)2co。（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:

18、1，则参加反应的c 和sio2的质量比为_。（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：       si(粗)2cl2(g)sicl4(l)；sicl42h2si(纯)4hcl       若上述反应中si(粗)和sicl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的sio2转化为sic， 则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：       反应：si(粗)3

19、hcl(g)sihcl3(l)h2(g)       反应：sihcl3h2si(纯)3hcl    假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中hcl的利用率为75，反应中h2的利用率为80%。设损失的hc、h2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入hcl和h2的物质的量之比是多少？参考答案：（1）12  （2分）       （2）125 t  （4分）    

20、0;  （3）41  （4分）18. 成氨工业生产中所用的fe催化剂的主要成分是feo、fe2o3（1）某feo、fe2o3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中fe2+与fe3+物质的量之比为                  。（2）当催化剂中fe2+与fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为     

21、               (用小数表示，保留2位小数)。（3）以fe2o3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 fe2o3十c  4feo十co2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g fe2o3粉末中加入炭粉的质量为                

22、0;         g。参考答案：答案：（1）21  （2）0.72  （3）6克19. (10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：    ch2=ch2+cl2  ch2cich2c1    ch2cich2c1ch2=chcl+hcl   请回答以下问题：   （1）已知反应中二氯乙烷的产率(产率=×10