辽宁省丹东市铁路职工子弟中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析

1、辽宁省丹东市铁路职工子弟中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为c60。下列说法正确的是（      ） ac60是一种新型的化合物bc60的摩尔质量是720g cc60中含离子键dc60和石墨都是碳的同素异形体参考答案：d略2. 二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()a氯化钙溶液  b石灰水c饱和碳酸钠溶液  d硅酸钠溶液参考

2、答案：a解析：a项，因为盐酸的酸性比h2co3的酸性强，所以不可能产生沉淀；b项会生成caco3沉淀；c项因为nahco3溶解度更小，会生成nahco3沉淀；d项会生成h2sio3沉淀。3. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）ahclh2bhclfecl2ch2so4so2dfefe2o3参考答案：d【考点】氧化还原反应【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：ah元素的化合价降低，需要加还原剂，故a不选；bhcl与氢氧化亚铁反应可实现转化，不需要发生氧化还原反应，故b不选；cs元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故c不选；dfe

3、元素的化合价升高，需要加氧化剂，故d选；故选d4. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是aa为正极，b为负极 b负极反应式为：2h2o+so2-2e-=so42-+4h+c电子从b极向a极移动 d生产过程中h+  向a电极区域运动参考答案：b略5. 根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）a1 mol h2的共价键形成放出436 kj能量b氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量c1 mol h2（g）跟mol o2（g）反应生成1 mol h2o（g）释放能量245 kjd1 mol h2（g）与mol o2（g）的总能量大于1 mol h2o（g）的能量参考答案：

4、b考点：反应热和焓变分析：a、依据信息中化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量判断；b、依据化学键的键能分析判断反应的热效应；c、依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断；d、依据键能计算反应的热效应，反应放热则反应物的总能量大于生成物的总能量解答：解：依据反应的热效应=反应物键能之和生成物的键能之和=436kj+249kj930kj=245kj；所以反应是放热反应；热化学方程式为：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）h=245kj/mola、因为化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量，所以1 mol h2的共价键形成放出436 kj能量

5、，故a正确；b、因为热化学方程式为：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）h=245kj/mol，所以氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故b错误；c、因为热化学方程式为：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）h=245kj/mol，所以1molh2（g）与0.5molo2（g）反应生成1molh2o（g），释放能量245kj，故c正确；d、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故d正确；故选b点评：本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放

6、热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和6. 200c时，饱和naoh溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/l ，则下列说法正确的是  (        )a此饱和溶液中naoh的质量分数为b250c时，饱和naoh的物质的量浓度为3.5mol/lc200c时，向饱和naoh溶液中加入金属钠（2na+2h2o=2naoh+h2），恢复到200c时则溶液的质量分数变大d将此溶液蒸发部分水，再恢复到200c时，溶液密度一定大于1.458g/cm3参考答案：a略7.

7、 已知两个热化学方程式： c(s)o2(g)=co2(g)      h= 393.5kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g)    h= 483.6kj/mol现有炭粉和h2组成的悬浮气共0.2mol，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是a1：1       b. 1：2       c. 2：3    

8、    d. 3：2 参考答案：a略8. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（   ）aacdb               bcabd        cacbd &

9、#160;             dcadb参考答案：a略9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(     )ach3coohbso2c（nh4）2co3dcl2参考答案：b【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中

10、都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答【解答】解：ach3cooh在水溶液中电离方程式为：ch3cooh?ch3coo+h+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故a错误；bso2常温下为气体，只有so2分子，没有自由移动的离子，故不导电，so2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是so2自身电离，so2是化合物，所以so2是非电解质，故b正确；c（nh4）2co3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动

11、的阴阳离子而导电，是电解质，故c错误；d氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故d错误；故选：b【点评】本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大10. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/l表示该体检指标的物理量是（）a溶解度（ s）b物质的量浓度（c）c质量分数（w）d摩尔质量（m）参考答案：b考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/l，表示1l溶液含有5.9mol葡萄糖解答：解：血液化验单中，

12、葡萄糖为5.9mol/l，表示1l溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选b点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对基础知识的理解掌握11. 在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 a.原子数        b.密度          c.质量         d

13、.质子数参考答案：a略12. 在光照条件下，将1mol甲烷和氯气充分反应，得到物质的量最多的是（  ）a、ch3cl           b、ch2cl2           c、ccl4             d、hcl参考答案：d略13. 根据下列有关实验操作、现

14、象，得出的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释a用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变暗常温下，钠与o2反应生成了na2o2b用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿铝箔熔化，但并不滴落铝的熔点比al2o3更高c做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素d在两支试管中分别加入等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均变成红色，但na2co3溶液颜色更深一些同浓度的na2co3溶液碱性更强 参考答案：d

15、a、常温下，钠与o2反应生成了na2o，选项a错误；b、铝和氧气反应生成了氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，选项b错误；c、钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，会被黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含钠元素但不能说明不可含钾元素，选项c错误；d、同浓度的na2co3溶液碱性更强，在两支试管中分别加入等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，然后各滴加2滴酚酞，溶液均变成红色，但na2co3溶液颜色更深一些，选项d正确。答案选d。14. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化

16、为金刚石时，要吸收ekj的能量，下列说法正确的是（    ）a.金刚石与石墨互为同位素    b.石墨不如金刚石稳定c.金刚石不如石墨稳定        d.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：c略15. 两个体积相同的容器,一个盛有co,另一个盛有n2和c2h4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：.原子总数  .质子总数  .分子总数  .质量     

17、60;           （    ）    a、        b、         c、         d、参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 现有含nacl、na

18、2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl-、so42-、和no3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂x ：                   沉淀a：               

19、;   沉淀b：                     上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是                            。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将足量的锌投入200ml某浓度的盐酸中完全反应，生成的h2在标准状况下体积为1.12l。