福建省漳州市寻源中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析

1、福建省漳州市寻源中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （   ）a分液漏斗使用前要检验它是否漏水     b萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 c. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液     d. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 参考答案：c略2. 在一定温度下体

2、积不变的密闭容器中，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）达到平衡状态的标志是a. 各物质的浓度相等b. a、b、c、d的浓度之比为1：3：2：2c. 正反应速率与逆反应速率均为零d. 正反应速率与逆反应速率相等参考答案：d【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】a各物质的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，选项a错误；b、a、b、c、d的浓度之比为1：3：2：2，不能说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，无法判断是否达

3、到了平衡状态，选项b错误；c达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，选项c错误；d正逆反应速率相等，且不等于零时，反应达到平衡状态，选项d正确；答案选d。3. 将1 mol ch4与cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的cl2的物质的量为()a0.5 mol  b2 molc2.5 mol  d4 mol参考答案：c解析1 mol ch4与cl2发生取代反应，欲得到四种有机物的物质的量相等，则生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4各为0.25 mol，该四种有机物中n(cl)0.25 mol×(1234)2.5

4、mol，根据取代反应特点知n(hcl)2.5 mol，故生成物中含氯原子的总物质的量为5 mol，根据元素守恒可判断参加反应的n(cl2)2.5 mol。4. 下列说法正确的是a. 用食盐水易清洗热水瓶中的水垢b. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体c. 生铁炼钢的过程并没有发生化学变化d. 漂白粉在空气中容易变质的原因是 ca(clo)2 见光分解参考答案：b【分析】a.食盐水与水垢不反应。b.丁达尔效应是胶体特有的。c.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。d. ca(clo)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】a. 食盐水与水垢不反应，a错误。b. 丁达尔效应是胶体特有的性

5、质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，b正确。c. 生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，c错误。d. 漂白粉在空气中容易变质的原因是ca(clo)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，d错误。5. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项现象或事实解释a与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应bfecl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板fe3+的氧化性比cu2强c用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应d漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3 参考答案：b【详解】a、钠的密度小于水的密度，与水反应时，

6、钠浮在水面上，a错误；b、fe3+的氧化性比cu2强，铁离子能氧化单质铜，生成亚铁离子和铜离子，因此fecl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板，b正确；c、常温下铁在浓硫酸中钝化，因此可用铁槽车运输浓硫酸，但钝化是化学变化，c错误；d、漂白粉中的ca(clo)2与空气中的co2反应生成次氯酸和caco3，次氯酸不稳定。易分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中久置变质，氯化钙与二氧化碳、水不反应，d错误；答案选b。6. 在不同条件下进行合成氨的反应(n2+3h22nh3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成nh3的速率最快的是a. v(h2)=0.3 mol·l-1·

7、min-1    b. v(n2)=0.2 mol·l-1·min-1c. v(nh3)=0.3 mol·l-1·min-1    d. v(h2)=0.005 mol·l-1·s-1参考答案：b分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项ad分别是mol·l-1·min-10.3、0.6、0.45、0.005×600.3，所以生

8、成氨气反应速率最快的是选项b。答案选b。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。7. 下列说法中正确的是 a. co2、nh3、bf3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构b. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料c. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d. 第a族元素和第a 族元素的原子之间都能形成离子键参考答案：b【详解】aco2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

9、；而nh3中的h原子满足2电子的结构，bf3中b满足6电子稳定结构，a错误；b在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，b正确；c由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，c错误；d一般情况下第a族元素和第a族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如h与f形成的hf是共价键，d错误。答案选b。8. 下列离子方程式肯定错误的是(     )a. cu2+2ohcu（oh）2b. 2fe6h2fe33h2c. cu

10、o2hh2ocu2d. caco32hca2co2h2o参考答案：ba、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，a正确；b、铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，b错误；c、氧化铜与氢离子反应生成铜离子与水，方程式正确，c正确；d、碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，d正确，答案选b。9. 根据下列事实：xy2+x2+y；zh2o（冷）z(oh)2h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e-w、y2e-y2+，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为：a. x > z > y > w &#

11、160;   b. z > w > x > y      c. z > y > x > w      d. z > x > y > w参考答案：d略10. 配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列操作正确的是    a将naoh固体直接放在托盘天平的托盘上称量    b将naoh固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中  

12、0; c定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分    d定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：b略11. 新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的dha就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键、学名二十六碳六烯酸。它的分子组成应是ac25h50cooh    bc25h39cooh    cc26h41cooh     dc26h47cooh

13、参考答案：b12. 将淀粉水解并用新制cu(oh)2碱性悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：加热；滴入稀硫酸；加入新制的cu(oh)2悬浊液；加入naoh溶液中和。以上各步操作的先后顺序排列正确的是()a bc  d参考答案：b解析解答本题时必须明确各步操作的目的和各步反应的条件。加热既是淀粉在酸催化作用下水解反应的条件，也是其水解产物与新制cu(oh)2悬浊液发生反应的条件；滴入稀硫酸用来催化淀粉水解；加入naoh溶液是为了中和作催化剂的稀h2so4，以使葡萄糖与新制cu(oh)2悬浊液的反应能够进行。因此验证淀粉水解产物可以表示为淀粉溶液酸化液水解液中和溶液cu2o，

14、故正确的排序为。13. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。 已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kj·mol1）pp： 198  po：360  o=o：498则反应p4（白磷）+3o2p4o6的能量变化为a释放1638kj的能量    b吸收1638kj的能量    c释放126kj的能量      d吸收126kj的能量参考答案：a14. 下列两种气体

15、的分子数一定相等的是   a、质量相等、密度不等的n2和c2h4      b、等体积等密度的co和c2h4c、等温等体积的o2和n2              d、等压等体积的n2和co参考答案：ab略15. 在372k时,把0.5mol n2o4通入体积为5l的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,no2的浓度为 0.02mol?l?1.在60s时,体系已达平衡

16、,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(   )a. 前2s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?l?1?s?1b. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍c. 在平衡时体系内含有n2o4 0.25 mold. 平衡时,n2o4的转化率为40%参考答案：b【详解】a.2秒时no2的浓度为0.02mol/l，则转化的n2o4的浓度为0.01mol/l，则前2秒以n2o4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（ls），选项a错误；b2秒时no2的物质的量为5l×0.02mol/l=0.1mol，由n2o4

17、2no2可知消耗的n2o4为0.05mol，故2s时n2o4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，选项b正确；c设转化的n2o4的物质的量为x，则平衡时n2o4的物质的量为0.5mol-x，no2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，选项c错误；dn2o4 的转化率为×100%=60%，选项d错误。答案选b。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250

18、ml0.1mol/l的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：  （1）配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器   （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）           。a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却

19、的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线23 cm处（3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                      。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行a操作      &

20、#160;     ；加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；定容时俯视_。参考答案：（1）应量取盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管 （2）b、c、a、f、e、d、（3）    保证溶质全部转入 容量瓶中           

21、                                                  

22、                    （4）   偏低             偏低             偏低   

23、;    。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将含有c、h、o的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的o2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有cacl2(a)和碱石灰(b)的干燥管，测得a管质量增加了2.16 g，b管质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗o2多少g？(2)求此有机物的分子式。(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。参考答案：（6分，每问2分）   （1）8.16g