福建省南平市武夷山上梅中学2020年高二化学月考试题含解析

1、福建省南平市武夷山上梅中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是()anh3、h2o    bnh、h3o       cn2、hclo   dcu(nh3)42、pcl3参考答案：b略2. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 溴苯和水   苯和乙醇   酒精和水   溴苯和苯参考答案

2、：a略3. 下列离子方程式书写正确的是a.向mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)3 3mg2b.用醋酸除去水垢：caco32h=ca2h2oco2c.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2i4hno3=i2no2h2od.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2closo2h2o=2hcloso32参考答案：a略4. 在室温下，某溶液中由水电离出的c(h+)为1×10-13mol/l，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是a.fe3+、cl-、na+        

3、60;                    b.ca2+、c. 、fe2+、                      d.cl-、k+、na+参考答案：bc5. 下列变化或数据与氢键无关

4、的是（    ）a、hcl、hbr、hi的沸点逐渐升高b、常温常压下，氨气在水中的溶解度是1:700c、对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高d、甲酸蒸气的密度在373k，101kpa时为1.335g·l-1,在293k，101kpa时为2.5g·l-1参考答案：a略6. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()  a甲是浓氨水，乙是浓硫酸b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸d甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：c由于浓硫酸不具有挥发性，

5、所以首先排除a选项。根据题意nh3的摩尔质量小于hcl或hno3的摩尔质量，所以nh3应在甲处产生，hcl或hno3气体应在乙处产生。7. 25 时向 0.l mol?l1 hf溶液加水不断稀释，下列说法正确的是a. 减小    b. 减小     cc(h)增大d ka(hf)减小参考答案：a略8. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是    （         ）a   酚类  oh

6、        b   羧酸   choc  醛类cho      d ch3-o-ch3    醚类   参考答案：d略9. 某ph=1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3杂质，为了除去fecl3杂质，需将溶液调至ph=4在调节溶液ph值时，应选用的试剂是（）anaohbznoczndfe2o3参考答案：b【考点】盐类水解的应用【分析】溶液中含有fecl3杂质，将溶

7、液调至ph=4，可使fe3+水解生成fe（oh）3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，锌和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化锌，氯化亚铁在ph=4时不能生成沉淀【解答】解：溶液中含有fecl3杂质，将溶液调至ph=4，可使fe3+水解生成fe（oh）3沉淀而除去，可加入zno和酸反应调节溶液ph，使铁离子全部沉淀，氢氧化钠、氧化铁都会引入了新的杂质，锌和氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能再ph=4时被沉淀除去，故选b10. 下列电离方程式错误的是（     ）a、al2(so4)32al3 3so42     

8、;     b、nahco3na h co32c、ba(oh)2 ba2+ + 2 oh-          d、na2so42na so42参考答案：b略11. 下列物质中一定属于纯净物的是                       &

9、#160;                  由同种元素组成的物质； 含有三种元素熔点为895 的物质； 只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；  只含有一种分子的物质                   &

10、#160;                         a           b            c   &

11、#160;       d 参考答案：d略12. 下列物质存放方法错误的是（    ）a.  铝片长期放置在不密封的纸盒里                b.  漂白粉长期放置在烧杯中c.  feso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中       d.

12、0; 金属钠存放于煤油中参考答案：b13. 以下实验能获得成功的是a、将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子。b、将铁屑，溴水和苯混合制溴苯。c、在苯酚溶液中滴入少量的溴水出现白色的沉淀。d、将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色参考答案：d略14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，若反应开始时充入2 mol a和1 mol b，达到平衡时c的浓度为 a mol·l1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol·

13、;l1的是()来 a4 mol a2 mol b            b2 mol a1 mol b3 mol c1 mol d c3 mol c1 mol d1 mol b   d3 mol c1 mol d参考答案：d略15. 下列仪器使用方法错误的是    a分液漏斗使用前需检查是否漏液b减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头c坩埚可直接加热，不需要垫石棉网d蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下参考

14、答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh4+、mg2、co32-、ba2、so42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题。(1)根据实验1对cl是否存在的判断是_(填“一定存在

15、”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/mol·l1    (3)试确定k是否存在？_，判断的理由是_。参考答案：(1)不能确定ba2、mg2(2)阴离子符号物质的量浓度/mol·l1so42-0.1co32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是nh4+、co32-和so42-。经计算，nh4+的物质的量为0.05 mol，co32-、so42-的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守

16、恒，得k一定存在。解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明ba2和不能同时存在。加足量naoh溶液并加热产生气体，说明存在，由产生1.12 l氨气可知，的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在和，则该混合物中不存在ba2，同时也不存在mg2。(1)由于未知液分三组分别做实验，cl和都可以与agno3溶液产生白色沉淀，所以无法确定cl的存在；第3组实验第二次称量的是baso4固体的质量，说明原溶液中有，根据离子共存规律，原溶液中一定没有ba2；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有baco3，说明原溶液中还有，而mg2与不能大量共存，所以原溶液中一定没有mg2。(2)根

17、据第3组实验称得固体的质量，可求得：n(baso4)2.33 g÷233 g·mol10.01 mol，n(baco3)(6.27 g2.33 g)÷197 g·mol10.02 mol。所以n()0.01 mol，c()0.01 mol÷0.1 l0.1 mol·l1；n()0.02 mol，c()0.02 mol÷0.1 l0.2 mol·l1。(3)利用第2组实验可求得n()0.05 mol，c)0.5 mol·l1。根据电荷守恒规律：2×c()2×c()0.6 mol·l1，而1×c()0.5 mol·l1，所以必然还有阳离子，故一定有k。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将11.5 t硬脂酸甘油脂进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油脂发生反应，所生成的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠质量分数为60%的肥皂多少t？同时可分离出多少t甘油？ 参考答案：16.8    1.0118. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对