湖南省郴州市临武县第三中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

1、湖南省郴州市临武县第三中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列判断中，正确的是a.30%和h2o2溶液中加入mno2可制得o2，mno2做氧化剂b.so2和co2都属于酸性氧化物，na2o和al2o3都属于碱性氧化物c.在nh4cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡d.o2在放电条件下生成o3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：c略2. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 ml的no2气体和672 ml的n2o4气体(都已折算

2、到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()a. 8.64    b. 9.20    c. 9.00    d. 9.44参考答案：b【详解】产生no2的物质的量为8.960l÷22.4l/mol=0.4mol，产生n2o4的物质的量为0.672 l÷22.4l/mol=0.03mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)

3、=0.46mol，所以沉淀中含有oh-的物质的量为0.46mol，oh-的质量为0.46mo×17g/mol=7.82g，由质量守恒可得铜和镁的合金质量为17.02g-7.82g=9.2g，故b正确。综上所述，本题应选b。3. nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：a略4. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（    ）a氯化铵

4、溶液           b氢氧化钠溶液        c碳酸钾溶液           d饱和石灰水 参考答案：a略5. 在一定条件下，ro3n与氟气可发生如下反应：ro3n+ f2 +2oh =ro4+ 2f+h2o（已配平），从而可知在ro3n 中，r元素的化合价是（   ）a+4 

5、    b+5       c+6         d+7参考答案：b略6. 已知，下列反应可以发生：br2+h2so3+h2o=2hbr+h2so4，在100ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01molcl2，有一半br-变为br2。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于 a.0.0075mol/l    b.0.0018mol/l    c.0.0

6、75mol/l    d.0.08mol/l参考答案：d略7. a、b、c、d是四种可溶的化合物，分别由阳离子k+、ba2+、al3+、fe3+和阴离子oh、co32、no3、so42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： a与b反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会完全消失。c与d反应生成有色沉淀。b与c反应生成白色沉淀。据此推断a、b、c、d的化学式依次是aba(oh)2；al2(so4)3；k2co3；fe(no3)3      bba(oh)2；al(no3)3；k2co3；fe2(so4)3cb

7、a(no3)2；al2(so4)3；k2co3；fe(oh)3      dbaco3 ；al2(so4)3；koh ；fe(no3)3参考答案：a略8. 下列叙述不正确的是                               &#

8、160;                        （    ）a氟利昂（ccl2f2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”b提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染c北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识d为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：a略9. 对于下列事实的

9、解释错误的是                                                 

10、                  （    ）                              &

11、#160;             蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性       浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解       so2气体通入溴水使溴水褪色，说明so2具有漂白性       铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气  

12、60;    a          b             c只有             d只有参考答案：b略10. 某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so42 的物质的量浓度为6 mo

13、l·l1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为a5.6 g         b11.2 g c22.4 g  d33.6 g参考答案：c略11. 有一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a ml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是a大于(50a)ml       b大于a ml            

14、   c(50a) ml             da ml参考答案：a略12. 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是a高炉炼铁                        b电解法制金属镁c加热氧化汞制金属汞

15、60;             d从海带灰浸取液中（含i）提取碘单质参考答案：a略13. 100克nahco3和na2co3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中nahco3质量分数是a23.4%       b49.6%       c50.4%       d76.6%

16、参考答案：c略14. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 a. 1.0mol/l的kno3溶液：h+，fe2+ ，k+，so42-b. 与铝反应放出氢气的溶液：na+，ch3coo-，hco3-，so42-c. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：nh4+，k+，so42-，cl-d. 饱和氯水中：no3-，na+，so32-，cl-参考答案：c略15. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的na2o2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是a溶液的ph不变，有h2放出        

17、0;               b溶液的ph值增大，有o2放出     c溶液中c（na+）增大，有o2放出               d溶液中na+数目减少，有o2放出参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. a、b、c、d四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，

18、组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子na+、al3+、ba2+、nh4+阴离子cl、oh、co32、so42分别取四种物质进行实验，实验结果如下b溶液分别与c、d混合，均有白色沉淀生成将a溶液逐滴滴入c溶液中，有沉淀生成，继续滴加a溶液时，沉淀减少直至完全消失a与d两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解b溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题（1）a所含的阴离子的电子式是 b所含的阳离子是 （2）c的化学式是 d的化学式是 （3）以pt为电极电解1l0.1mol/lb的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的ph为 &

19、#160;   （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为（4）写出中沉淀溶解的离子方程式                     参考答案：（1）                ba2+   （2）

20、60; al2(so4)3          (nh4)2co3          （3）      13                2cl-2e- =cl2     

21、0;      （4）          al(oh)3+oh-=alo2-+h2o       略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （本题9分）草酸(h2c2o4)是二元弱酸，khc2o4溶液呈酸性。向10ml 0.01mol?l1的h2c2o4溶液滴加0.01mol?l1koh溶液v(ml)，回答下列问题。当v10ml时，反应的离子方程式为   &#

22、160;                          。当v10ml时，溶液中hc2o4、c2o42、h2c2o4、h+的浓度从大到小的顺序为             。当vaml时，溶液中离子浓度有如下关系：c(k+)2c

23、(c2o42)c(hc2o4)；当vbml时，溶液中离子浓度有如下关系：c(k+)c(c2o42)c(hc2o4)c(h2c2o4)；则a     b(填“”，“”或“”)。当v20ml时，再滴入naoh溶液，则溶液中n(k+) / n(c2o42)的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是              

24、0;                             。参考答案：h2c2o4ohhc2o4h2o(1分)c(hc2o4) c(h+)c(c2o42)c(h2c2o4) (2分)ab(2分)变小(2分)；因为溶液中存在如下平衡c2o42h2o hc2o4oh，当增大c(oh)时，平衡向逆方向移动，n(

25、c2o42)的值变大，而n(k+)的值不变，故n(k+) / n(c2o42)的值变小。(2分)18. (08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molso2和2molo2及固体催化剂使之反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g);h= 196.6kj/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时：  （1）反应达平衡时放出的热量为                  （2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolso2、bmolo2、cmolso3(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。      a、b、c必须满足的关系是(一个用a,c表示，另一个用b,c表示)