湖南省怀化市马田坪中学2019年高一化学期末试卷含解析

1、湖南省怀化市马田坪中学2019年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（   ）asih4比ch4稳定   bo2-半径比f-的小       cna和cs都属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as都属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱参考答案：c略2. 氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中

2、，臭氧的作用是吸收co2         补充o2       吸收红外线      吸收紫外线参考答案：d3. 下列物质能使品红溶液褪色的是(     )cl2   na2o2   ca(clo)2   活性炭  so2a    b    c

3、60;   d全都可以参考答案：d略4. 下列叙述错误的是（     ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma合金材料中可能含有非金属元素b淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物c加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性d在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放参考答案：b5. 下列离子方程式正确的是a. 澄清石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)2+2h+=ca2+2h2ob. 碳酸钠溶液与盐酸反应：na2co3+2h+=2na+h2o+co2c. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：h+oh+ba2+so42=h2o+b

4、aso4d. 氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：h+oh=h2o参考答案：d【详解】a.澄清石灰水中ca(oh)2需写成ca2+、2oh-,所以正确的离子方程式为：oh-+h+= h2o，故a错误；b.na2co3需写成2na+、co32-.所以正确的离子方程式为：co32-+2h+=h2o+co2，故b错误；c.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2h+2oh+ba2+so42=2h2o+baso4故c错误；d.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：h+oh=h2o，符合书写标准，故d正确；本题答案为d。【点睛】书写离子方程式时，要“拆”的准确，易溶、易电离的物质要拆成离子。6. 设na为

5、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）a. 0.1 mol·l1的mgcl2溶液中含cl的数目为0.2nab. 100 g质量分数为46%的乙醇（c2h6o）水溶液中含有的氧原子数为4nac. 标准状况下，11.2 l ccl4中含有的分子数为2nad. 20 ml 2 mol·l1 h2o2溶液中，溶质所含电子数为7.2na参考答案：bn=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故a错误；100 g质量分数为46%的乙醇（c2h6o）水溶液中含有的氧原子的物质的量是 ，所以氧原子数为4na，故b正确；标准状况下ccl4是液体，故c错误；1个h2o2分子中含有18个电子，

6、20 ml 2 mol·l1 h2o2溶液中，溶质所含电子数 ，故d错误。7. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为(  )a                    bc                

7、;       d参考答案：d略8. 除去nacl中混有的 mgcl2、na2so4时选用：anaoh、ba(no3) 2 、na2co3 、hcl       bca(oh) 2、mg(no3) 2、na2co3、hclcnaoh、bacl2 、na2co3 、hcl          dna2co3 、bacl2、hcl参考答案：c略9. 下列反应中，属于氮的固定的是an2和h2在一

8、定条件下生成nh3    bno与o2反应生成no2cnh3经催化氧化生成no          d由nh3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：a略10. 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（    ）a拉瓦锡   b阿伏伽德罗    c门捷列夫     d道尔顿参考答案：c略11. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是  

9、;  a锌粒与稀硫酸的反应            b灼热的木炭与co2反应    c甲烷在氧气中的燃烧反应        dba(oh)2·8h2o晶体与nh4cl晶体的反应参考答案：b12. 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：   ba(oh)2   hno3    na2so4    cucl2四种溶液鉴

10、别出的先后顺序是（     ）a         b          c     d 参考答案：a略13. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ana+、ba2+、cl、so42bca2+、hco3、cl、k+cmg2+、ag+、no3、cldh+、cl、na+、co32参考答案：b考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子

11、能共存，以此来解答解答：解：a因ba2+、so42能结合生成沉淀，则离子不能共存，故a错误；b因该组离子之间不反应，则能共存，故b正确；c因ag+、cl能结合生成沉淀，则离子不能共存，故c错误；d因h+、co32能结合生成水和气体，则离子不能共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大14. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是(       ) 选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法amg(al)盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

12、bcu(cuo)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥cnacl溶液（br2）ccl4萃取、分液dna2co3(nahco3)无加热 参考答案：aa、镁和铝均能和盐酸反应，不能除去铝，应用热碱溶液将铝溶解，al与naoh溶液反应，而fe不能，则加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可除杂，故a错误；b、cuo能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故b正确；c、nacl溶液中br2，br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳与水互不相溶，通过萃取、分液可以得到较纯的nacl溶液，故c正确；d、na2co3中nahco

13、3受热后能分解，生成碳酸钠，故d正确；故选a。点睛：本题考查混合物分离提纯，为常考考点，解题关键：掌握物质的性质、性质差异及发生的反应，注意元素化合物知识的应用，难度中等，易错点c选项，学生对萃取分液概念易混淆，造成应用困难。15. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是a. naclo漂白粉b. nahco3小苏打c. caco3熟石灰d. kal(so4)2·12h2o胆矾参考答案：b【详解】a.naclo是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是cacl2和ca(clo)2的混合物，故a错误；b.nahco3俗称小苏打，故b正确；c.熟石灰是氢氧化钙，caco3是石灰石，故c错

14、误；d.明矾的化学式为kal(so4)2·12h2o，胆矾的化学式为cuso4·5h2o，故d错误。故选b。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程及现象：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡静置后ccl4层溶液变为紫红色请回答下列有关问题：（1）验证氯气的氧化性强

15、于碘的实验现象是       （2）b和c仪器口盛放浸有naoh溶液的棉花的作用    （3）过程实验的目的是      （4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐   （填“减弱”或“增强”）参考答案：（1）淀粉ki试纸变蓝；（2）吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染；（3）确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）减弱 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质

16、递变的规律【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置a：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置a中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置b：装置b中盛有溴化钠，氯气进入装置b中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当b中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，为验证溴的氧化性强于碘，应将c中生成的溴加入到盛有ki溶

17、液的d中，如发生氧化还原反应，则静至后ccl4层溶液变为紫红色，由此分析解答【解答】解：（1）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉ki试纸变蓝；（2）b和c仪器口盛放浸有naoh溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染，故答案为：吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染；（3）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当b中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）由实验可知氯气的氧化性强于液溴，而液溴的氧化性强于碘单质

18、，所以同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：减弱【点评】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下发生反应：3a(g) + 2b(g)xc(g) + 2d(g)，在2 l密闭容器中，把4 mol a和2 mol b混合，2 min后达到平衡。此时c的浓度为0.8mol/l，又测得反应速率vb = 0.2 mol /（l · min ）。试求算：（1）x的值；（2）达平衡时a的浓度；（3）a、b的转化率之比 。参

19、考答案：（1） x = 4   2分      (2)   1.4mol/l   3分     (3) 3:4    3分18. 将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生下列反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)。经5 min时测得d的浓度为1 mol·l-1，c(a)：c(b)3:5，c的平均反应速率是0.3 mol·l1·min1，求（1）x值是多少？ （2

20、）5 min 时a的物质的量为多少？（3）b的平均反应速率为多少？（4）b的转化率为多少？参考答案：(1) 3    (2)3 mol    (3) 0.1 mol·l1·min1    (4)16.7【分析】（1）经5 min时测得d的浓度为1 mol·l-1， c的平均反应速率是0.3 mol·l1·min1，则经5 min时c的浓度为0.3 mol·l1·min11.5 mol/l；浓度的变化量之比等于系数比；利用“三段式”计算5

21、 min 时a的物质的量、b的平均反应速率、b的转化率。【详解】（1）经5 min时测得d的浓度为1 mol·l-1， c的平均反应速率是0.3 mol·l1·min1，则经5 min时c的浓度为0.3 mol·l1·min11.5mol/l；各组分的浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，所以 ，x=3；（2）设a、b的初始浓度为amol/l；3a(g)b(g)c(g)2d(g)开始        a      &#

22、160;    a         0          0     转化        1.5        0.5         &#

23、160;      1.55 min末    a-1.5       a-0.5                1.5(a-1.5)：c(a-0.5)3:5a=3mol/l5 min 时a的物质的量为(3-1.5)=3mol；（3）b的平均反应速率为0.1 mol·l1·min1； （4）b的转化率为 。19. 在mgcl2和alcl3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量。经测定，加入的naoh的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：    （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：od段