湖南省娄底市龙潭中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、湖南省娄底市龙潭中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某10% naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml 20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为()a6.25mol·l1          b12.5mol·l1      c7mol·l1      

2、          d7.5mol·l参考答案：a略2. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有   （    ）a.离子键和共价键   b.离子键和配位键   c.配位键和共价键    d.离子键参考答案：c略3. 元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是a非金属性：z&l

3、t;t<xbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：r <t<qd最高价氧化物的水化物的酸性：t>q参考答案：bd4. 对于一容积固定的密闭容器中的可逆反应： ma（g）+ nb （g） pc （g） +  q d （g）+  q下列说法中能够表明反应一定已经达到平衡的是                      

4、0;   a平均分子量m不变b其他条件一定时，体系温度一定c其他条件不变，总压力一定d其它条件一定时，密度一定e组成成分有颜色时，体系颜色不再变化f单位时间内消耗了n molb，同时消耗p mol cg各气体的体积或体积分数一定参考答案：befg5. 下列说法正确的是()a在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有c和sb离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键c除氢元素外，a族元素的金属性比a族元素的金属性强dh2o和d2o互为同位素参考答案：b略6. 下列说法正确的是a. 1 mol cl2的质量为71 g/mol，1mol cl的质量为

5、35.5 gb. 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同c. nh3的摩尔质量是17 gd. 标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 l参考答案：b【分析】根据与物质的量相关的概念判断。【详解】a项：质量和摩尔质量单位不同。1 mol cl2的质量为71 g，cl2的摩尔质量为71 g/mol。a项错误；b项：构成固体或液体的粒子间距离很小，相同物质的量的固体或液体的体积主要取决于构成粒子本身大小。b项正确；c项：nh3的摩尔质量应是17 g/mol。c项错误；d项：标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 l，而1 mol不同固体或液体的体积小于2

6、2.4 l且通常不等。d项错误。本题选b。7. 镆（mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是a. mc的原子核外有115个电子 b. mc是第七周期第va族元素c. mc在同族元素中金属性最强 d. mc的原子半径小于同族非金属元素原子参考答案：d【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】a、镆（mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项a正确；b、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素

7、原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第va族，选项b正确；c、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故mc在同族元素中金属性最强，选项c正确；d、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项d不正确。答案选d。8. 某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b。b为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对b的分子组成的推测一定正确的是()a有1个氧原子       b有2个氧原子  c有1个a原子     d有2个a原子参考答案：a略9.

8、检验试剂级na2co3中是否含cl-、so42-，选用的试剂及加入的先后次序是a. hcl、bacl2、agno3    b. hno3、ba(no3)2、agno3c. agno3、hno3、ba(no3)2    d. agno3、hcl、bacl2参考答案：ba按照此顺序加入试剂hcl、bacl2、agno3，加入的氯离子会干扰氯离子的检验，故a错误；b按照此顺序加入试剂hno3、ba(no3)2、agno3，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子，故b正确；c按照此顺序加

9、入试剂agno3、hno3、ba(no3)2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子，故c错误；d按照此顺序加入试剂agno3、hcl、bacl2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，再加入盐酸后干扰氯离子的检验，故d错误；故选b。10. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是a. 生石灰与水反应：cao+ h2o =ca(oh)2b. 氯气通入溴化钠溶液：c12+2nabr= 2nacl+br2c. 铁和氯气反应：2fe+3cl22fec13d. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2nacl+h2so4(浓)na2so4+2h

10、cl参考答案：ca、cao+ h2o =ca(oh)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，a错误。b、c12+2nabr= 2nacl+br2属于置换反应，也是氧化还原反应，b错误。c、2fe+3cl22fec13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，c正确。d、2nacl+h2so4(浓)na2so4+2hcl属于复分解反应，不是氧化还原反应，d错误。正确答案为c11.  下列说法正确的是         a. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化b. 需要加热才能发

11、生的反应一定是吸热反应c. 放热反应在常温下一定很容易发生d. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小参考答案：d略12. 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()a氢氧燃料电池的电解质用koh溶液时，其负极电极反应为2h24e4oh=4h2ob碱性甲烷燃料电池的正极反应为o22h2o4e=4ohc燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应d除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：ca氨气燃料电池中，燃料氨气做负极，负极反应为：2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o，故a正确；b碱性环境下

12、，甲烷燃料电池中正极上电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-，故b正确；c燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，故c错误；d氧气具有氧化性，常做氧化剂，可乙是纯氧，还可以是空气中的氧气，故d正确；故选c。13. 下列描述正确的是（     ）a摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。b有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。c当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路。d分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出。参考答案：d略14. 下列说法中，正确的是 （ ）a. 离子化合物中一定不含共价

13、键b. 共价化合物中一定不含离子键c. 两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健d. 由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定参考答案：b由离子键形成的化合物是离子化合物，但在离子化合物中可以含有共价键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中不能含有离子键。两种元素组成的化合物中可以含有两种化学健，例如过氧化钠中含有离子键和非极性键。水是共价化合物，其稳定性和形成水分子的极性键强弱有关。氢键一般影响的是水的物理性质，所以正确的答案是b。15. 下列各组材料中，不能组成原电池的是（     ） abcd两极材料zn片、石墨cu片、

14、ag片zn片、cu片fe片、cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知nahco3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：  nacl (饱和) + nh3+co2+h2onahco3+nh4cl（此反应是放热反应）  2nahco3 na2co3 +co2+h2o     现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图c装置是溶有氨和nacl的溶液，且二者

15、均达到了饱和。（1）制co2时为了使反应随开随用，随关随停，上图a方框内应选用以下      装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由          。 （2）为使实验能够进行，在b、d方框内补上所需装置：          （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：       

16、。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是              。（4）若所用饱和食盐水中含有nacl的质量为5.85g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则na2co3的产率为         

17、0;    。参考答案：（1）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液  试剂：稀硫酸或水（3）将c装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（4）65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12l（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（     ）   a. 0.12mol   b. 0.11mol