湖南省娄底市常林中学2019年高二化学月考试题含解析

1、湖南省娄底市常林中学2019年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（    ）  a电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行  b相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大  c温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的  d温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小参考答案：c略2. 关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠  b若在阳极附近的溶液中滴人ki溶液，溶

2、液呈棕色c若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性参考答案：b略3. 下列属于油脂的用途的是                                     &#

3、160;       人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备汽油    a                      b            c     

4、                d参考答案：略4. 设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法正确的是（      ）a室温下体积为10l、ph13的naoh溶液中含有na+的数目为nab常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为nac电解水时，阳极生成11.2l气体，则电路中通过的电子数为2nad体积为1l、物质的量浓度为1mol·l1的na2co3溶液中含有na个co参考答案：

5、a略5. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象a检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水cuso4、澄清石灰水和品红溶液b证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中c检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与naoh溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀hno3酸化，再滴加agno3溶液d证明溶液中存在平衡:fe3+ + 3scn-fe(scn)3将1 ml kscn溶液与1 ml 同浓度 fecl3溶液充分混合；再继续加入kscn溶液，溶液颜色加深参考答案：c略6. 一定量的f

6、e和fe2o3的混合物投入250ml 6.00 mol /l的hno3溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体1.12l（no 和no2）。再向反应后的溶液中加入2.00 mol /l的naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液的体积至少为(     )a无法确定       b700 ml      c750 ml      d725 ml 参考答案：d略7. 鉴别ch4、c2h4和c2h2三

7、种气体可采用的方法是                        （    ）  a通入溴水中，观察溴水是否褪色  b通入酸化的kmno4溶液中，观察颜色变化  c点燃，检验燃烧产物  d点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。参考答案：d略8. 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度

8、）偏低的是（   ）  a.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数b.碱液移入锥形瓶后，加了10ml蒸馏水在滴定c.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗d.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失参考答案：a略9. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（     ）afe（oh）2易被氧化生成fe（oh）3，说明稳定性：fe（oh）2<fe（oh）3b铁是较活泼的金属，它与卤素（x2）反应的生成物均为fex3c氢氧化铁与氢碘酸反应：fe（oh）3+3hifei3+3h2od铁元素位于周期表的第五周期第vi

9、ii族参考答案：a略10. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2fe2h2oo2 = 2fe24oh。以下说法正确的是a  负极发生的反应为：fe2efe2b  正极发生的反应为：2h2oo22e4ohc  原电池是将电能转变为化学能的装置d  钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：a11. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（    ）a. 苏打水溶液    b. 苯酚浊液    c. 碘化银胶体    d

10、. 氯化钡溶液参考答案：ca、苏打水溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故a错误；b、苯酚浊液为浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故b错误；c、碘化银胶体能产生丁达尔效应，故c正确；d、氯化钡溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故d错误；故选c。12. 在3l密闭容器中充入2molso2和一定量o2，反应生成so3气体，当进行到6min时，测得n(so2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(so2)为a小于1.2mol       b0.8mol     

11、 c大于0.8mol      d小于0.8mol参考答案：a略13. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率bh2、i2(g)混合气体加压后颜色变深c红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：b略14. 下列过程中h小于零的是                   

12、;                    a氯酸钾分解制氧气         b氯化铵加热制备氨气 c氢气还原氧化铜           d实验室制备氢气参考答案：d15. 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（   ）a异戊二烯（

13、）与等物质的量的br2发生加成反应b2氯丁烷（）与naoh溶液共热发生反应c甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应d等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器b的名称为_，干燥管d的作用为防止_。（2）若要证明非金属性：cl>i，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c溶液中现象为_ _，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装

14、置，可用_溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：c>si，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加_（写化学式）溶液，若观察到c中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。参考答案：（1) 锥形瓶  倒吸    （2）变蓝  naoh  （3）na2sio3    饱和nahco3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在100 ml 混合溶液中, hno3 和 h2so4 的物质的量浓度分别是 0.6 mol/l、 0.2

15、 mol/l 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/l的naoh溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有no，求：（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。（2）加入naoh溶液的体积为多少升？参考答案：略18. 在373k时，把0.125moln2o4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，no2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：（1）开始2s内，以n2o4表示的反应速率。（2）n2o4的平衡转化率。（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？参考答案：（1