浙江省宁波市慈湖中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析

1、浙江省宁波市慈湖中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用其有效成分的分子模型如图下列说法中不正确的是 a该有机物中含氧元素的质量分数最小   b该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3 c该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水   d该有机物的化学式为c8h8o3参考答案：a略2. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）a合金b半导体材料c催化剂d农药参考答案：b【考点】元素周期律和

2、元素周期表的综合应用【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：a在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故a错误；b在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故b正确；c可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故c错误；d非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故d错误故选b3. 下列关于物质的分类说法正确的是a臭氧属于化合物   &#

3、160;         b根据酸根离子把盐分类则na2s属于硫酸盐c熟石灰的化学式是cao    d碱式碳酸铜：cu2（oh）2co3属于碱式盐参考答案：d略4. 下列化学反应的离子方程式正确的是a用小苏打（nahco3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：hco3- + h+ = co2 + h2ob往碳酸钙中滴加稀盐酸：co32- + 2h+ = co2+ h2oc少量金属钠放入冷水中：na + 2h2o = na+  + 2oh- + h2d将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2o

4、h- + co2 = co32-  + h2o参考答案：a略5. 在相同条件下，对环境污染最小的燃料是    a.液化气  b.煤油  c.煤饼  d.木柴参考答案：a6. 下列变化属于物理变化的是(     )                       &

5、#160;    a.裂化   b.分馏    c.干馏   d.裂解参考答案：b略7. 下列关于胶体的叙述不正确的是 ()a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3胶体时，产生的现象相同dfe(oh)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：c解析：a项正确，分散系间的本质区别是分散质微粒直径的大小；b项正确，这是光的散射现象；c项错误，氯化钠溶液无丁达尔现象；d项正确

6、，胶体的表面积比较大，可吸附水中悬浮颗粒，达到净水目的(其实是土壤胶体与氢氧化铁胶体的相互聚沉)。8. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：fecl2；fe2o3；zn；kno3，可使铜粉溶解的是a        b        c           d参考答案：a略9. 下列说法中，正确的是（）a硅胶的主要成分是硅酸钠 

7、60;      b明矾和氯化铁都可作净水剂c发酵粉的主要成分是碳酸钠      d光导纤维的主要材料是晶体硅参考答案：b考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物.分析：a硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是sio2?nh2o；b铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；c碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；d光导纤维的材料是二氧化硅；解答：a硅胶具有吸水性，可以作干燥

8、剂，主要成分为sio2?nh2o，故a错误；b明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故b正确；c碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故c错误；d光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故d错误；故选b点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大10. 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制80 ml 1 mol·l1的稀硫酸。现给出下列

9、仪器(配制过程中可能用到)：100 ml量筒  10 ml量筒 50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管   玻璃棒   80 ml容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()a.     b.     c.     d. 参考答案：d实验室没有80 ml容量瓶，所用容量瓶应为100 ml，计算出需要浓硫酸的体积约为5 ml，应用10 ml量筒量取，不用托盘天平称量， 根据配制步骤，计算量取溶解转移洗涤定容摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是d。1

10、1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是a元素的相对原子质量递增，量变引起质变     b元素原子的核外电子排布呈周期性变化c元素的原子半径呈周期性变化               d元素的化合价呈周期性变化参考答案：b略12. 下列说法正确的是(     )a22.4 l n2含阿伏加德罗常数个氮分子b在标准状况下，22.4 l水的质量约为18gc22 g二氧化碳与标准状况下

11、11.2 l hcl含有相同的分子数d标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 参考答案：c略13. 把8gnaoh固体溶解于105ml水后得到100ml溶液，则该naoh溶液的物质的量浓度为a2mol·l1         b7.8mol·l1       c8mol·l1          d1.9mol·l1参考答案：a略14. 下

12、列离子方程式正确的是a. alcl3溶液中加入过量naoh溶液：al3+3oh=al(oh)3b. 用naoh溶液溶解al2o3：al2o36oh=2al(oh)4h2oc. 铝片碱洗时常有气泡：2al4oh=2al(oh)4 h2d. 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：co2 +sio32+h2o=co32+h2sio3参考答案：d【详解】a. alcl3溶液中加入过量naoh溶液反应生成naalo2，故a错误；b.反应前后原子不守恒，故b错误；c. 铝片碱洗时常有气泡，反应前后原子不守恒，方程式为：2al+2oh-+2h2o=alo2-+3h2，故c错误；d. 少量二氧化碳通入“水玻璃”中，c

13、o2与硅酸钠和水反应，生成碳酸钠和硅酸，故d正确；故选d。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。 15. 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（     ）a、氯、溴、碘     b、钠、镁、铝 

14、;    c、烧碱、氢气        d、氯化钠  参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 验证nh4cl晶体中含有nh4+将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示（1）氯化铵受热反应的化学方程式是    （2）检验氨气时，可在  处（填“a”或“b”）用湿润   试纸，现象是   参考答案：（1）nh4clnh3+hcl；（2）a；红色石蕊； 试纸变蓝 【考点】氨

15、的化学性质【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为nh4clnh3+hcl，故答案为：nh4clnh3+hcl；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊； 试纸变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某饱和一元醇0.3克,跟足量的钠反应后,生成56毫升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和分子量,并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式.参考答案：c3h8o  60   ch3ch2ch2oh  ch3ch(oh )ch318. （6分）将某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的o2使之完全燃烧，产生的气体依次通过cacl2管（a）和碱石灰管（b），测得a增加2.16 g，b增加9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108，求：（1）燃烧该有机物3.24g需o2多少克？（2）求此有机物分子式？参考答案：（1）8.16g    （2）c