山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学《物质结构元素周期律》综合题练习含答案

1、绝密启用前山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学物质结构元素周期律综合题练习1.X、z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第四A族；X和Z可形成化合物 XZ 4； Q基态原子的S轨道和P轨道的电子总数相等；T的一种 单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1) R基态原子的电子排布式是 。(2) 利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是。(3) X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。(4) CuS04溶

2、液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式2四种短周期非金属元素 A , B, C, D原子序数依次增大。 A是原子半径最小的元素,B原子的最 外层电子数是次外层电子数的两倍Q在地壳中含量最大。请回答 ：(I) B元素的原子结构示意图是 _。化合物CA3的电子式是 ,BD2分子的结构式为 丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为。3如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数 都多于元素周期表。(1) 请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一

3、个小格是第一周期第I A族元素。IRiJi *(2) X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中 X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既 不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置。(3) 上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是 (填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式 。4.X，Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子

4、数相同。回答下列问题：(i) x，Y和Z的元素符号分别为 、。由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。5有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18, A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是 K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出 2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比 C离子的小,D离子

5、与B离子的电子层结构相同。(1) 写出A，B，C，D元素的名称：A，B，C，D。(2) D元素在周期表中属第 周期第族。(3) 用电子式表示 A的气态氢化物的形成过程： 。(4) A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 。(5) B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？6短周期主族元素 A，B，C，D，E, F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1) 写出D与E以1 : 1的原子个数比形成的化合物的

6、电子式： 。F的原子结构示意图为:(2) B，D形成的化合物 BD2中存在的化学键为 键(填离子”或 共价”下同)。A，C，F三种元素形成的化合物 CA4F为化合物。化合物甲、乙由 A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。(4) A, C, D, E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填强”或弱”，并用化学方程式证明上述结论7.A，B，X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为 2 : 3,常

7、见化合物 Y2X2与水 反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(I) Z 的原子结构示意图为 ; 化合物 BA4的电子式为化合物Y 2X2中含有的化学键类型有 傾序号)。A 离子键B 极性共价键C.非极性共价键 D 氢键(3) A与X和A与Z均能形成 18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为8.(14分)(2016天津理综，7)下表为元素周期表的一部分。碳YXZ回答下列问题：(1) Z元素在周期表中的位置为 。表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明 Y元素的非金属性比 S元素的非金属性强的是 。a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在

8、氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多C. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ ,已知该化合物的熔、沸点分别为一69 C和58 C ,写出该反应的热化学方程式(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成 2 mol Mg(OH) 2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为 9 : 1 ,烃的电子式为 , Q 与水反应的化学方程式为铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上 表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，

9、将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol L =NaOH溶液和1 mol O 2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。9. 如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。画出元素 的原子结构示意图： 。(2) 诺贝尔物理学奖授予光纤之父”一一国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中 和(填写表中的序号)组成。三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为 (用分子式表示)。(4) 元素的最高价氧化物溶解于三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为。10. I .(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原

10、子的最外层均达到8电子稳定结MQ 如 i T-O段乐¥压了构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A . X原子可能为V A族元素B . Y原子一定为I A族元素C.该分子中，既含极性键，又含非极性键D .从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2) 若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为,它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是 .已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于 Y、Z原子最

11、外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键，试推断：(1)X 、 Z 两种元素的元素符号： X 、Z 。(2) 由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，它的共价键属于 (填 “极性 ”或“非极性 ”键)；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ； 含 有 极 性 共 价 键 和 非 极 性 共 价 键 的 化 合 物 的 电 子 式 为(3) 由 X 、 Y 、 Z 所形成的常见离子化合物是 (写化学式 )，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 X 与 W 形成的化合物与水反应时，水是 (填“氧化剂 ”或 “还原剂

12、 ”。)(4)用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 的过程： 11. A ，B，C，D， E，F，G 七种短周期元素的原子序数依次增大。已知A 是原子结构最简单的元素，A与E最外层电子数相同，B元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与G为同族元素,F的电子层数与最外层电子数相等，A与D可形成四核18电子的微粒。请回答下列问题：(1) 指出 B 元素在元素周期表中的位置： 。(2) 写 出 由 A ， D 形 成 的 化 合 物A2D2的 电 子 式 ：由D， F形成的化合物中存在的化学键类型为 。(3) 由 A ， B， D ， E 四 种 元 素 组 成 的 化 合 物 中 ， 原 子

13、 个 数 最 少的 化 合 物 的 化 学 式 为 ， 写 出 其 水 溶 液 中 各 离 子 浓 度 从 大 到 小 的 排 列 顺 序 ：(4)M 、N 代表两种不同物质，都是由A， B， D， E 中的任意三种元素组成的化合物。已知其水溶液都显碱性，温度一定时，相同浓度的 M 溶液中水的电离程度小于 N 溶液中水的电离程度。则 M 的化学式为 ， N 的化学式为 。答案1. 【答案】(1)1s22s22p63s23p2 或Ne3s 23p2(2) 三角锥形(3) HNO 3 HF Si、Mg、C2(4) 1OCUSo4 + P4+ 16H2O=4H 3PO4 + IOCu + 10H2S

14、O4【解析】由于 X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，Z和U位于第Vn A族，故Z为氟元素，U为氯元素；由于 X和R属于同族元素，且 X和氟元素可形成化合物 XF4, 则X和R位于第IV A族，故X为碳元素，R为硅元素；Q基态原子电子排布式为1s22s22p63s2,则Q为镁元素；由于 T的一种单质在空气中能自燃，则T为P元素。(1)Si位于第三周期第 V A族，从而可写出其基态原子的电子排布式。(2)PCl3分子有4对价层电子对，其中有一对孤电子对，三对成键电子对，根据电子对互斥理论可知，PCl3分子呈三角锥形。(3)碳元素所在的周期是第二周期，能形成含氧酸且非金属性

15、最强的是氮元素，故该周期酸性最强的是HNO 3； HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl ;单质镁是金属晶体，单质硅是原子晶体，单质氯气是分子晶体，故三 者的熔点由高到低的排列顺序是：Si、Mg、Cl2 O (4)由题意可知，反应物是 CUSO4、P4和H2O,生成物是H3PO4和CU ,根据电子守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式。2. 【答案】G)井H(2) H：N：H O-C-O* «(3) NH4HCO3【解析】A是原子半径最小的元素，则A是H元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C元素Q在地壳中含量最大，则D为O元素;A , B , C, D原子序数依次

16、增大，则C为N元素。 所以A , B , C, D分别为H, C, N, Oo (2)CA3的化学式为 NH3,BD2的化学式为CO2。(3)丙含有 四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵,化学式为NH4HCO3。3. 【答案】(1)、(2)答案见下图-t.-F.J-l.l. J-A-1-J.L. J-?,.1Cl S2 + C2=SJ+ 2C（或 H2S+ CI2=SJ+ 2H + 2Cl）【解析】(2)易判断X是0,则Z是S。根据化合价判断出 Y是Cl。短周期主族元素中原子半径最 大的非金属元素是 Si ,故N是Si。M与0、Cl既不同主族，也不同周期，贝UM为H。(3)根据元素周期律可

17、知 Cl的非金属性强于 S。可通过氯气置换出硫的反应来验证。4. 【答案】(1)H 0 Na(2)NaOH Na2O2H2O25 H 2O2+2Mn0 4-+6H +=2Mn 2+8 H2O+5O2 I2O2+CN-+0H -=C03共价离子 0H + HCO二=C0* + H 20 Na > N > O > H 弱 Na2CO3 + 2HClO 4=C0 2 + H2O + 2NaClO 4 或 NaHCO 3+ HClO 4=C0 2 + H2O + NaClO 4【解析】解答该题应该注意以下三点：(1) 根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。(2) 根据C, D为

18、空气中含量最多的两种元素和D, E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。+NH 3【解析】(1)氢气是密度最小的气体推出X为H , Y只能是第二周期元素推出为0, Z与H同族且原子序数大于0推出为Na;(2)3种元素组合可得 NaOH , Na2O2;第3个空已经给出反应物为H2O2, N-, OH-,产物为CO32-, NH 3,配平即可，此时 CN-中C为+2价，N为-3价。5. 【答案】 碳 氧 镁 铝(2)三In AH* n* <, + 411 +11 匚 114 I t1 HH(5) B与C形成的化合物是 MgO ,为离子化

19、合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则 为离子化合物，若不导电则为共价化合物【解析】由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18,则A为碳，根据B的原子结构可知 B为氧；01 mol C可从酸中置换出01 mol H 2,贝y C为+ 2价金属，故为镁；根 据D的电子层结构可知 D为铝。6.【答案】7.【答案】(1) 0-2H6 Fl : t； : 11(2)Al；0Il H22+ H2S=2H2O+ SJ【解析】(1)Y2X2与水反应生成 X单质，其溶液可使酚酞试液变红， Y为Na, X为0。又因X与Z 同主族，贝U Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数依次递增，B

20、与Z最外层电子数之比为 2 : 3，B为 C，A与B和X均可形成10电子化合物，A为H ,化合物BA4为CH4。(2) Y2X2为Na2O2 ,既含有离子键又含有非极性共价键。(3) H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H20和SO8.【答案】第三周期四 A 族 (2)Si (3)ac (4)Si(S) + 2CI2(g)=SiCI 4(l) H=- 687 kJ mo1H- H : C : IciC : HHMg2C3+ 4H2O=2Mg(OH) 2+ C3H4 (6)NO 0.9 mol，NO2： 1.3 mol 2 mol【解析】根据元素周期表的结构，可知X为

21、Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。(1)CI元素在周期表中位于第三周期Vn A族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3)a项，氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强， 正确；b项，在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；C项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H2O比H2S受热分解的温度高，正确。根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(S) + 2C2(g)=SiCI 4(

22、1) H=687 kJ mol-1°该烃分子中碳氢质量比为9 : 1 ,物质的量之比为乔：f =,结合碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH) 2和1 mol烃，Q的化学式为Mg2C3,烃的化学H式为C3H4,结构简式为HC C CH3,电子式为H ： CLe： ： C ： H , Q与水反应的化学方程式为HMg2C3+ 4H2=2Mg(OH) 2+ C3H4 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2 ,相对分子质量都小于 50,符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为 x, NO的物质的量为 y,贝U x+ y= 2.2 mol, X + 3y= 4 mol ,解得X= 1.3 mol, y=0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 - mol= 2 mol ,因此生成硫酸铜物质 的量为2 mol