河北省唐山市遵化夏庄子中学2020年高三化学月考试卷含解析

1、河北省唐山市遵化夏庄子中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关叙述正确的是  a非金属氧化物一定为酸性氧化物  b和互为同位素，化学性质相似  c根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体  d已知红磷比白磷稳定，则参考答案：b2. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl   baso4   ch3ch2oh   naoh   fe 

2、  h2so4  h2o参考答案：属于电解质的是：kcl、baso4、naoh、h2so4、h2o；属于非电解质的是：ch3ch2oh【考点】电解质与非电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：kcl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；baso4在熔化状态下能导电，是电解质；ch3ch2oh在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；naoh在水中或熔化状态下能导电，是电解质；fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；h2so4在水中能导电，是电解质；h2o能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：k

3、cl、baso4、naoh、h2so4、h2o；属于非电解质的是：ch3ch2oh；答：属于电解质的是：kcl、baso4、naoh、h2so4、h2o；属于非电解质的是：ch3ch2oh3. 某无色溶液中可能含有na+ba2+clbrso32so42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）a肯

4、定含有的离子是b肯定没有的离子是c不能确定的离子是d不能确定的离子是参考答案：a【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题【分析】（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色，说明溶液中含有br；（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生，该沉淀为baso4，但不能确定是否含有so42，因so32可被硝酸氧化生成so42；（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生，该沉淀为agcl，但不能确定溶液中是否含有cl，因所加氯水中含有cl【解答】解：（1）用

5、ph试纸检验溶液的ph大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为so32，则溶液中一定不存在ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色，说明溶液中含有br；（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生，该沉淀为baso4，但不能确定是否含有so42，因so32可被硝酸氧化生成so42；（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生，该沉淀为agcl，但不能确定溶液中是否含有cl，因所加氯水中含有cl由以上分析可知，溶

6、液中一定含有的离子为，可能含有的离子为so42和cl，一定不存在的是ba2+，故选a4. 用右图装置不能达到有关实验目的是     (    )                 a用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置制取金属锰d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性参考答案：d略5. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧

7、化还原反应而不能大量共存的是a.na+、ba2+、cl-、so42-b.ca2+、hco3-、c1-、k+ c.mno4-、k+、i-、h+                            d.h+ 、cl- 、na+ 、co32-参考答案：c6. 在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，

8、恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为     （   ）a1:2:3       b3:2:1        c1:1:1       d6:3:2参考答案：d略7. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是  

9、0;                                              ()a发生了氧化还原反应  

10、60;              b变白色是因为生成了碳酸钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液    d只发生物理变化参考答案：a略8. 某无色透明的溶液,在ph = 0和ph = 14的条件下都能大量共存的是（    ）    a        b    c &#

11、160;       d参考答案：c略9. 生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是                      （    ）    a医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水    b氯气可用作消毒

12、剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性    c 某雨水样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解的co2增多    d加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：b略10. （2004·广东卷）31.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对th的原子来说（    ） a.x=90  y=90  z=234   

13、             b.x=90  y=90  z=144c.x=144  y=144  z=90 d.x=234  y=234  z=324参考答案：b             略11. 一种水系锌离子电池总反应式为xzn+zn1-xmn2o4znmn2o4.(0<x<1)。下列

14、说法错误的是（    ）a. 充电时，阳极的电极反应式为zn1-xmn2o4+xzn2+2xe-=znmn2o4b. 放电时，zn2+向正极迁移c. 充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化d. 放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g参考答案：a【分析】根据电池的电池反应式为：xzn+zn1-xmn2o4znmn2o4（0x1）可知，放电时，zn的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：zn-2e=zn2；正极反应为zn1-xmn2o4+xzn2+2xeznmn2o4，充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反，充电时，电解池阳离子向阴极移动。【

15、详解】a电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：znmn2o4-2xe=zn1-x mn2o4+xzn2，故a错误；b. 放电时，阳离子向正极迁移，zn2+向正极迁移，故b正确；c. 放电时锰元素的化合价降低，锌的化合价升高，充电过程相反，充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化，故c正确；d放电时，正极反应为：zn1-xmn2o4+xzn2+2xeznmn2o4，所以每转移2xmol电子，znmn2o4电极质量增加xmolzn，所以每转移1mol e，znmn2o4电极质量增加0.5mol×65g·mol1=32.5g，故d正确；故选a。12. 一定物质的量的cl2与

16、naoh溶液反应，所得产物中含naclo和naclo3物质的量之比为35，则参加反应的cl2与naoh物质的量之比为（   ）a 811                   b35                  &#

17、160;   c12                     d188参考答案：c略13. 下列叙述正确的是()a.将so2通入bacl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀b.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c.浓hno3 、氯水、agbr溶液、agno3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中d.工业上分别用电解融熔nacl、mgcl2、alcl3的方法制得金属n

18、a、mg、al参考答案：c略14. 设na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a. 46 g 乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为nab. 1l0.1mol/l的ch3coona溶液中，na+数为0.1nac. 标准状况下，5.6lno 和o2 的混合气体中含有的分子数为0.25nad. 常温下，14 g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75na参考答案：ba、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46 g 乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故a错误；b. 1l0.1mol/l的ch3coona溶液中含有醋酸钠0.1mol

19、，na+数为0.1na，故b正确；c标准状况下，5.6l气体的物质的量为=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2no+o22no2，分子数减少，即分子总数小于0.25na，故c错误；d、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故d错误；故选b。15. 下列说法中，正确的是a. 将2 g h2与足量的n2混合，充分反应后转移的电子数为2nab. 1molna218o2与足量水反应，最终水溶液中18o原子为2na个c. 常温下，46gno2和n2o4组成的混合气体中所含有的分子数为nad. 100ml 12mol/l的浓hno3与过量cu反应，转移的电子数大于0.6na参考答

20、案：d【详解】a将2 g h2与足量的n2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2na，故a错误；b. 1molna218o2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18o原子为na个，故b错误；cno2、n2o4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故c错误；d由于浓hno3与铜反应生成no2，而稀hno3与铜反应生成no，cu+4hno3(浓)=cu(no3)2 +2no2+2h2o、3cu+8hno3=3cu(no3)2 +2no+4h2o，100 ml 12 mol?l-1的浓h

21、no3完全被还原为no2转移0.6mol电子，完全被还原为no转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6na，故d正确；答案选d。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：mn2o3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是       &

22、#160;   ，其原理是_            _。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：_                 

23、                                           。参考答案：(16分) (1)使反应物充分接触，增大反应速率   (2)降

24、低mnso4的溶解度       (3)稀硫酸  甲苯  (4)蒸馏   利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离       (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀h2so4中甲醇被cr2o72氧化成co2和h2o，反应式为：ch3ohcr2o728hco22cr36h2o；过量的cr2o72可用fe2与之完全反应：_cr2o72_fe2_h _c

25、r3_fe3_h2o现有0.12 g工业甲醇，在h2so4溶液中与25 ml 0.2 mol·l1k2cr2o7溶液反应，多余的k2cr2o7再用1 mol·l1feso4与其反应，结果用去feso4溶液9.6 ml。(1)配平第步的离子方程式。   (2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案：（8分）    1、6、14、2、6、7 （2分）                                   &#