初中化学酸碱盐复习讲义

1、第十单元酸和碱第十一单元盐考点一：酸碱指示剂定义： 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常见的有石蕊、酚酞。石蕊溶液 ：遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液 ：遇酸不变色，遇碱变红。练习题：1能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）a.稀盐酸和稀硫酸b.石灰水和雨水c.纯碱溶液和稀氨水d.食盐水和蔗糖水2雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）a.先变蓝后变紫b.变红后颜色不再改变c.先变无色后变红d.先变红后变紫3某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变（）a.蓝色b.红色c.紫色d.无色4.（ 09 扬州

2、）为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为（）a. co2b. o2c. nh3d. h25下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）a.kno3溶液b.nacl 溶液c.蔗糖溶液d.食醋考点二：溶液酸碱度的表示法-ph 1.溶液的酸碱度：ph 是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，它的范围在014 之间。如下图：2.酸碱性与ph 的关系：ph7 溶液呈酸性ph 越小，酸性越强； ph 越大，碱性越强；ph 越接近7，溶液的酸、碱性越弱，越接近于中性。ph7 溶液呈中性ph7 溶液呈碱性3.ph 的测定方法：测定溶液的酸

3、碱度通常用ph 试纸粗略测量。测定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片ph 试纸；用玻璃棒蘸取待测液滴在ph 试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡对比便知溶液的ph。注意： 不能直接将ph 试纸浸入到待测液中，以免污染待测液；不能用蒸馏水将ph 试纸润湿，以免待测液被稀释，导致所测ph 不准确；用 ph 试纸测溶液ph 比较粗略，一般读数为整数。4.通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液ph 的变化溶液的 ph 可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。要使溶液的ph 升高，可以向溶液中加入少量的碱溶液；要使溶液的ph 降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（

4、或加少量的水）。【例题】1将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的ph（）a.等于 7 b.等于 0 c.大于 7 d.小于 7 思路解析：根据计算结果判定“ 酸碱发生中和反应后酸和碱哪种物质过量” 是本题的关键，酸和碱反应时的质量比要根据化学方程式计算才能得出，不要想当然地以为酸和碱的质量相等就能恰好完全反应。质量关系如下：hcl naoh=nacl+h2o 36.5 40 m g m g 答案： d 练习题：1常用来测定溶液酸碱度的ph 试纸的颜色是（）a.紫色b.黄色c.红色d.蓝色2下列叙述错误的是（）a.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长b.当空气受硫或氮的氧

5、化物污染时，可能会形成酸雨c.测定人体内液体的ph，可以了解人的健康情况d.苹果汁的ph 一般在 1113 之间3某同学用ph 试纸测定未知溶液的ph 时，他先用蒸馏水将ph 试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液 ph 将（）a.偏大b.偏小c.无影响d.无法确定4.下列使用ph 试纸的方法正确的是（）a.将溶液倒在ph 试纸上测定溶液的ph b.将 ph 试纸伸入溶液中测定溶液的ph c.测定前必须先用蒸馏水润湿ph 试纸d.用胶头滴管滴1小滴待测液到ph 试纸上测定溶液的ph 5下列各种无色溶液，ph 大于 7 的是（）a.氢氧化钙溶液b.稀硫酸c.食盐水d.蒸馏水6下列溶液中ph

6、最小的是（）a.使石蕊变红的溶液b.使石蕊变蓝的溶液c.使酚酞变红的溶液d.不能使石蕊变色的溶液7下列溶液中的ph 最小的是（）a.氨水b.肥皂水c.食盐水d.白醋8若想使某种ph0 的溶液成为ph8 的溶液，应加入下列何种物质才能实现（）a.水b.氢氧化钠溶液c.稀硫酸d.ph 0 的溶液9在进食过程中与进食后定时测定唾液的ph，发现进食开始至10 min 时，唾液的酸性逐渐增强，10 40 min时酸性逐渐减弱。以下图象符合事实的是（）10 环球时报曾报道：一种名为苹果醋的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸（c4h6o5 ）是其中的主要成分之一 . 下列对苹果酸性质的推测不合理的是（）a.苹果

7、酸的ph 小于 7 b.苹果酸能使紫色石蕊试液变红色c.苹果酸不能使无色酚酞试液变色d.苹果酸的ph 大于 7 11土壤的酸碱度直接影响农作物的生长.已知某地区土壤显酸性.参照下表 ,从土壤酸碱性考虑,推断该地区不适宜种植的农作物是（）a.西瓜b.甘草c.小麦d.油菜注:作物小麦、 油菜、西瓜、甘草适宜生长的ph： 小麦.55.6；油菜 5.86.7；西瓜 6.07.0； 甘草 7.28.5。12若将 50g18%的 naoh 溶液和 50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）a.混合溶液的ph=7 b.溶液混合前后的温度不变c.混合溶液质量为100g d.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为

8、18% 13滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）a.hcl b.co2c.h2so4d.k2co314某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得出酸雨的ph 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（）酸雨的 ph 3.58 4.60 4.96 小麦减产 ( ) 10 5 3 a.酸雨的 ph 越大，小麦减产幅度越大b.酸雨的 ph 越小，小麦减产幅度越大c.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小d. 酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大15对酸碱指示剂与ph 试纸的叙述正确的是（）a.都可检验溶液的酸碱性b.

9、都可检验溶液的酸碱度c.两者只能检验酸碱溶液d.测试的意义相同，但测试方法不同16现有 50 ml ph=8 的溶液，若想使ph 变为 3，应加入下列哪种溶液（）a.ph=0 的溶液b.ph=7 的溶液c.ph=14 的溶液d.ph=5 的溶液17常温下某同学测得一些食物的近似ph，显碱性的是（）a.桃子汁： 3.5 b.苹果汁： 3.2 c.鸡蛋清： 7.8 d.牛奶： 6.5 18在生活、生产和科学研究中，常用ph 试纸测定溶液的ph。以下测定操作正确是（）a.将被测液滴到放在玻璃片上的ph 试纸上，显色后，与标准比色卡比较b.将 ph 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较c

10、.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较d.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较19鲜肉是日常主要食品，新鲜度可以通过测定ph 来判断，据资料介绍ph 与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉ph 范围 5.8-6.2； 次鲜肉 ph 范围 6.3-6.6； 变质肉 ph 在 6.7 以上。新鲜肉在变质过程中的酸性强弱变化为（）a.变弱b.变强c.不变d.无法确定20某学校 “ 酸雨 ” (ph 5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用ph 计(测 ph 的仪器 )每隔几分钟测一次 ph，其数据如下表。测定时间5：05 5： 10 5： 15 5

11、： 20 5： 25 5： 30 5：35 ph 4.95 4.94 4.95 4.88 4.86 4.85 4.85 (1)根据所学的有关知识，推测“正常雨水“ph 7，引起这种ph 的原因是。(2)根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？；(3)经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。其治理措施是利用、。(填 3 种能源 ) 考点三：酸的性质1.常见酸的物理性质：盐酸 （hcl 的水溶液）：无色，有刺激性气味，易挥发的液体；硫酸 （h2so4） ：无色，无味，难挥发，黏稠、油状液体。2.酸的化学性质与指

12、示剂反应使紫色石蕊溶液变红；使无色酚酞溶液变蓝。与活泼金属发生置换反应（注）酸金属 盐氢气例： h2so4znznso4 h2与碱性氧化物反应酸碱性氧化物盐水 ,例： h2so4fe2o3fe2(so4)33h2o 与一部分盐反应酸盐 新酸新盐例：h2so4bacl2 2hclbaso4与碱发生中和反应酸碱 盐水例： hcl naohnaclh2o 注意：只有可溶性的酸才能使指示剂变色（初中接触的都是可溶的）；单质铁与酸反应生成低价铁的化合物；酸与碱的反应要满足反应物中至少有一种是可溶的；酸溶液中都含有h，因而酸具有相似的化学性质，故酸的化学性质又称为酸的通性；酸的组成可以表示为：酸h酸根离子

13、；3.浓硫酸、浓盐酸的特性盐酸硫酸颜色状态“ 纯净 ” ： 无色液体； 工业用盐酸： 黄色（含 fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无味特性挥发性 (敞口放置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，有助于消化食物金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：打开装有浓盐酸的试剂瓶时常会看到白雾，是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，组合成为盐酸小液滴。浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水注入到浓硫酸中。练习题：1下列有关说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共

14、有的是（）a.实验室制取氢气b.金属表面除锈c.敞口放在空气中，溶质的质量分数变小d.清洗水壶中的水垢2实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（） （12 个选项）a.氧化铜b.氢氧化钡c.氯化钡d.硝酸银3“ 雪碧 ” 等碳酸饮料的ph 小于 7，晃动后打开瓶盖，其ph 将（）a.变大b.变小c.不变d.无法判断4下列说法错误的是（）a.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小b.浓盐酸在空气中会冒白烟c.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小d.浓硫酸溶于水时放出热量5下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是（）a.碳酸钠b.铁c.硝酸银溶液d.氧化铜6下列物质的性质属于物

15、理性质的是（）a.浓盐酸的挥发性b.浓硫酸的脱水性c.硝酸的氧化性d.碳酸的不稳定性7下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是（）a. fe2o3 b. cuo c. fe d. naoh 8对盐酸的叙述正确的是（）a 盐酸是氯化氢气体的水溶液b 纯净的盐酸往往带有黄色c.盐酸使无色酚酞试液变红d.盐酸具有强烈的吸水性9将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）a 颜色发生改变b 发生化学变化c 质量减少d 溶质的质量分数变小10除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）a.锌粒b.氯化钡溶液c.硝酸钡溶液d.氧化铜11下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（）a.cucl2b

16、. fe2(so4)3 c.agcl d.mgcl2 12下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（）a.zn b.cuo c.agno3溶液d.koh 溶液13分别盛放浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发）两瓶（）a.质量都变小b.溶质的质量分数都变小c.体积都变小d.溶质的质量分数都变大14酸具有相似的化学性质，主要原因是（）a.都能与指示剂反应b.都能与金属反应c.都能电离出氢离子d.都含有氢元素15在实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是利用浓硫酸的（）a.酸性b.吸水性c.脱水性d.氧化性16不能用金属与盐酸反应制的的是（）a.zncl2b.mgcl2c.

17、fecl3d.fecl217将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：(1)不反应的是 (填序号，下同 )_；(2)冒气泡的是 _；(3)有浅绿色溶液出现的是_; (4)红色消失的是 _。18现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98的浓硫酸，另一瓶是10的稀硫酸，请你用所学的物理和化学的知识，用两种方法把它们区别开来：物理方法：。化学方法：。19(09 长春市 ) 酸在生产生活中领域有广泛应用。请回答下列问题：胃液中有助于消化的酸是；浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性；依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐；由 cuo + h2so4 = cuso4

18、 + h2o； k 2o + 2hno3 =2 k no3 + h2o； fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是。考点四：碱的性质1.常见碱的物理性质：氢氧化钠 ：俗名苛性钠、火碱、烧碱，白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解，具有强腐蚀性；氢氧化钙 ：俗名熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液成为石灰水，具有较强的腐蚀性。注意：氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，发生物理变化，又能吸收二氧化碳，所以氢氧化钠固体要密封保存，另外可用固体氢氧化钠做干燥剂；氢氧化钙可用来配置农药波尔多液、

19、制漂白粉、改良酸性土壤等。2.碱的化学性质与指示剂反应使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。与酸性氧化物反应碱酸性氧化物盐水例： 2naohco2na2co3h2o 与一部分盐反应碱盐 新碱新盐例：ca(oh)2 na2co3caco3 2naoh 与酸发生中和反应碱酸 盐水例： ca(oh)22hcl cacl2h2o 注意：碱与盐的反应，要满足复分解反应的条件以及反应物都要可溶；碱溶液中都含有oh，因此碱具有相似的化学性质，故碱的化学性质又称为碱的通性；碱的组成可以表示为：碱金属离子 oh；浓硫酸不能用来干燥碱性气体，氢氧化钠不能用来干燥酸性气体，浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用

20、作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律如下：干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓 h2so4h2、o2、co、co2、hcl 、 ch4、n2、so2nh3 中性无水氯化钙除 nh3 外的其他气体nh3碱性固体 naoh、碱石灰、生石灰h2、o2、n2、co、ch、ch4、 nh3 co2、 so2、hcl 等3.溶液酸碱性的问题酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸，例如：nahso4；碱的水溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如：na2co3；当酸溶液稀释时，溶液的ph 变大，但不会变为碱性溶液，即ph 不会大于7。同理，碱溶液稀释时，溶液的 ph 变

21、小，但不会变为酸性溶液，即ph 不会小于7。练习题：1以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多（）a. fe(oh)3 b. cu(oh)2 c. al(oh)3 d. naoh 2下列物质的用途不正确的是（）a.盐酸除铁锈b.浓硫酸在实验室用作干燥剂c. naoh 可以用于化工原料d. ca(oh)2可以用作生产大理石3下列物质中属于碱类的是（）a 碳酸钠b 火碱c 消石灰d 生石灰4实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）a 生石灰b naoh 固体c 浓 h2so4 d 稀 h2so45下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（）a 烧碱、火碱、苛性钠b 熟石灰、消石灰、生石灰c 金刚石、大理石

22、、石灰石d 沼气、天然气、水煤气6. 用托盘天平称量naoh 固体时，正确的称量方法是将naoh （）a.放在烧杯内再称量b.放在称量纸上再称量c.直接放在左边托盘上称量d.直接放在右边托盘上称量7下列物质在空气中放置一段时间后，质量会减少的是（）a.浓盐酸b.浓硫酸c.氢氧化钠d.石灰石8在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（）a.氢氧化钡分子b.氢氧根离子c.钡原子d.氧原子9下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）a.氯化氢b.氧气c.二氧化碳d.二氧化硫10下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用naoh 固体干燥的是（）a.so2 b.h2c.co2 d.nh311氢氧化钠固体长时间

23、露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）a.增大b.减少c.不变d.无法确定12下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热；固体氢氧化钠置于空气中易潮解；氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色；对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性；氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应。a b c d 13将一定质量分数的naoh 溶液加水稀释，下列图象能正确表示ph 变化的是（）14能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是（）a.二氧化碳b.石蕊试液c.酚酞试液d.氯化铜溶液15下列关于碱的说法中，正确的是（）a.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱b.能使无色酚酞变成红

24、色的化合物是碱c.溶液的 ph 大于 7 的化合物可能是碱d.100g10%naoh 溶液与 100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性162008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“ 中国人的脚印 ” 。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(lioh) ，它不可能具有的化学性质是（）加足量的稀盐酸加足量的稀盐酸a.与二氧化碳反应b.与盐酸反应c.与氧化铁反应d.与氯化铜溶液反应17下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）a.so3 b.cao c.naoh d.ca(oh)218固体氢氧化

25、钠必须密闭保存的原因是（）naoh 有毒 naoh 有腐蚀性naoh 有挥发性naoh 能与空气中的co2反应naoh 吸水易潮解a.b.c.d.19在 naoh、 ca(oh)2、cu(oh)2、fe(oh)3四种碱中，(1)属于微溶于水的是_；水溶液能使酚酞试液变红的是_；(2)不溶于水，但能溶于酸的是_ ；(3)与酸反应溶液呈蓝色的是_ ；(4)水溶液通入co2后有浑浊或沉淀出现的是_。20.（09 长春市）碱石灰是一种常用的干燥剂，是cao 和 naoh 的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的 “ 碱石灰 ” 进行了如下探究：根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是；请你帮助

26、小辉设计出检验滤液中是否含有naoh 的简要方案：；碱石灰在实验室里要保存。21有失去标签的h2so4、hcl 、naoh 三瓶溶液。拟用bacl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加，如发生的现象是，所取溶液为h2so4；(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加，如发生现象为，所取溶液为naoh；(3)无明显现象的为。22在学习“氢氧化钠的化学性质”之后，老师让同学利用所学知识设计实验，通过观察到的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。同学们积极思维，大胆创新，设计出了多种方案，如图7-1 所示是从中选出的四种方

27、案：各方案的操作方法如下：图 a：取下玻璃塞，打开活塞，滴入少量的氢氧化钠浓溶液；图 b：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；图 c：挤压胶头滴管，滴加少量氢氧化钠浓溶液；图 d：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液，振荡。请回答下列有关问题：(1)对图 ad，你认为能达到实验目的的装置有(填字母编号 )。并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是；(2)若向e 装置 (图72)中通人二氧化碳气体也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，则应观察到；(3)如何取下 b 装置中的橡皮塞。对于 b 装置，有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应，而b 中大量的氢氧化钠

28、溶液既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠发生反应的呢？你认为只要补充做个实验，就可以消除他的疑虑了；(4) 根据你现有的知识思考一下，若要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换气体和溶液相互结合。(各填一种即可) 23用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗a、 b 和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。碱石灰样品滤渣滤液有气泡有气泡加足量的水过 滤（1）装置的气密性是本实验是否成功的关键。关闭a、b 的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25） ，如果装置气密

29、性良好，会出现什么现象？_ （2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入a 的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加b中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗 a 中可能是 _溶液；分液漏斗b 中可能是 _溶液。写出上述有关反应中一个化学方程式_ 。考点五：中和反应定义： 酸和碱相互作用生成盐和水的反应。实质： 酸溶液中的h与见溶液中的oh结合生成水的过程。中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如

30、果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。应用： 改良酸性土壤、处理工厂废水，用于医药等。注意： 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；中和反应是复分解反应的一种，因为有水生成，所以反应一般都能发生。【例题】 1下列反应属于中和反应的是（）a.co2+ca(oh)2=caco3 +h2o b.cuo+h2so4=cuso4+h2o c.h2so4+bacl2=baso4 +2hcld.h3po4+3naoh=na3po4+3h2o 思路解析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。判断中和反应

31、时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。a、b 两个反应中生成物都是盐和水，但反应物a 是碱跟非金属氧化物，b 是酸跟金属氧化物反应，c中反应物为酸和盐，故选d。答案： d 练习题：1用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）a. 紫色b.蓝色c.红色d.无色2下列化学方程式，书写正确的是（）a.2fe6hcl=2fecl33h2o b. fe2o3h2so4=feso4 h2o c. zn 2hno3=zn(no3)2h2d. cu(oh)2h2so4=cuso42h2o 3下列

32、反应中，不属于复分解反应的是（）a. zn h2so4=znso4 h2b. na2co32hcl=2nacl h2oco2c. mg(oh)2h2so4=mgso42h2o d. nacl agno3=agcl nano34下列实例不属于中和反应的是（）a.土壤酸化后加入熟石灰改良b.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸c.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒d.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗5我国南方某红土区，土壤浸出液ph4，这种土壤对小麦生长不利，为改良土壤，可以采用下列何种物质进行改良（）a.氯化钾b.氢氧化钾c.熟石灰d硫酸钾6

33、为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的（）a.食醋b.纯碱c.白酒d.白糖7能与稀盐酸发生中和反应的是（）a.生石灰b.碳酸钙c.氢氧化钠溶液d.锌粒8下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）a.石灰石与盐酸b.fe2o3+hcl c.ba(oh)2+h2so4 d.naoh+hcl 9一些食品和生活中物质的大致ph 如下图所示，下列说法中正确的是（）a.草木灰可用于改良碱性土壤b.肥皂水可使石蕊试液变红c

34、.胃酸过多的人不宜吃橘子d.西瓜比酱没酸性强10 10%的 naoh 溶液 10g 与 10%的盐酸 10g 混合后，再向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液是（）a.紫色b.蓝色c.红色d.无色11中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g 氢氧化钠，若改用m g 氢氧化钾，则反应后溶液的ph应当是（）a.等于 7 b.小于 7 c.大于 7 d. 无法确定12酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。(1)用熟石灰 ca(oh)2改良酸性土壤(盐酸 ) _ 。(2)服用含 al(oh)3的药物治疗胃酸过多_ 。(

35、3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_ 。13某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：实验操作步骤实验现象解释、结论与化学方程式(1)取少量 cuso4粉末，向其中滴加几滴水cuso4粉末化学方程式：(2) 向 盛 有 无 水 醋 酸 的 干 燥 试 管 中 加 入cuso4粉末； 另取一支干燥试管，向其中加入_和_。cuso4粉末实验说明：(3) 将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和cuso4的试管里cuso4粉末结论： naoh 与醋酸反应有水生成14(09 达州 )小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应

36、进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2ml ，滴入1-2 滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号） ，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：

37、取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌， 若有所泡产生， 则所取溶液呈酸性， 该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。考点六：常见的盐1.常见盐的物理性质氯化钠（ nacl ） ：俗称食盐，白色粉末，溶于水，水溶液有咸味；存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。用途： a. 调味品； b. 配制生理盐水；c. 工业原料； d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等； e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。碳酸钠（ na2co3） ：俗称苏打、纯碱，白色粉末状固体，易溶于水；用途：用于生产玻璃、造纸、纺

38、织、洗涤剂。碳酸氢钠（ nahco3） ：俗称小苏打，白色晶体，易溶于水；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。碳酸钙（ caco3） ：大理石、石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。硫酸铜（ cuso4） ：无水硫酸铜是一种白色固体，溶于水，水溶液呈蓝色。从溶液中析出的晶体为蓝色，俗称胆矾或蓝矾，其化学式是cuso4 5h2o。常用 cuso4检验水的存在。2.盐的化学性质化学性质现象、结论规律与金属反应盐金属 新盐新金属：cuso4fefeso4cu 反应物中盐要可溶；与酸反应盐酸 新盐新酸：bacl2h2so4baso4 2hcl 生成不溶于酸的沉淀

39、；生成挥发性酸或不稳定易分解成气体的酸与某些碱反应盐碱 新盐新碱：cuso42koh k2so4cu(oh)2反应物都可溶；生成物中有沉淀或气体与某些盐反应盐盐 两种新盐agno3 naclnano3agcl反应物都可溶；生成物中至少有一种不溶于水注意： 与金属反应发生的是置换反应，要利用金属活动性顺序表来判断，与酸、碱、盐反应是复分解反应，要利用复分解反应条件和溶解性判断；铵根离子性质与金属离子的性质相似，含铵根离子和酸根离子的化合物也是盐。3.复分解反应：定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如naoh+hcl=nacl+h2o。发生的条件：酸、碱、盐之间并不是

40、都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。4.粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可通过过滤的方法把不溶性杂质分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。主要仪器有：托盘天平、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。5.三种离子的检验试剂cl- agno3 溶液和 hno3so42-ba(no3)2溶液bacl2溶液co32-hcl 和澄清石灰水练习题：1向某无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液

41、中( )a.一定含有so42b.一定含有ag+c.含有 so42和 ag+d.可能有 so42或 ag+2自来水生产中，通常加入适量氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为了鉴别真伪，可选用的化学试剂是（）a.酚酞试剂b.氢氧化钠溶液c.硝酸银溶液d.氯化钡溶液3下列说法正确的是（）a.盐都能食用，故称食盐b.盐就是食盐，易溶于水c.盐都有咸味，都是白色晶体d.盐是一类物质的总称4检验碳酸盐的正确方法是（）a.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀b.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体c.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气

42、体d.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体5某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（）a.氯化钙b.氯化钠c.硝酸钾d.碳酸钠6我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）a.kmno4 b.na2co3c.nano2 d.mgso47食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：消石灰氯气盐酸硫酸烧碱纯碱以上正确的是（）a.b.c.d.8下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）a.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体b.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原

43、因c.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止d.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9 “粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（）a.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发b.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体c.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热d.待滤液完全蒸干时，才停止加热10用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：称量；过滤；蒸发结晶；计算；溶解；洗涤干净。正确顺序是（）a.b.c.d.11用 zn、zno、zn(oh)2、znco3、cucl2、盐酸六种物质制备zncl2的方法共有（）a.4 种b.5 种c.

44、6 种d.3 种12向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）a.只看到有大量气泡冒出b.只有白色沉淀析出c.开始冒气泡，后出现白色沉淀d.开始出现白色沉淀，后冒气泡13既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（）a.氯化铜溶液b.食盐溶液c.氯化钙溶液d.碳酸钠溶液14下列关于盐的说法中，正确的是（）a.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐b.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐c.盐的水溶液一定呈中性d.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子15对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：一定是置换反应；一定是分解反应；可能是分解反应；可能是化合反

45、应。其中正确的说法是（）a.b.c.d.16.某溶液中存在着so24、k+、na+、h+、cl，则溶于水的盐至少有（）a.一种b.两种c.三种d.四种17下列说法中正确的是（）a.凡是生成盐和水的反应都是中和反应b.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱c.凡是有盐参加的反应都是复分解反应d.当溶液 ph=7 时，溶液呈中性18下列各组混合物能够发生复分解反应的是（）a.fe(oh)2+cuso4 b.baco3+nacl c.agno3+bacl2 d.na2so4+hcl 19下列方法：金属溶于酸；碳酸盐溶于酸；氧化物溶于酸；氢氧化物溶于水；氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（）a.b.c.d.只有

46、20下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（）a.h2so4和 ba(oh)2 b.(nh4)2so4和 ba(oh)2c.ba(oh)2和 cuso4 d.nh4hco3和 h2so421 （ 1）将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯，因杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底，则放入鸡蛋的正确方法：（2）再向杯中倒入稀盐酸，如图所示，半分钟后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多、变大。小气泡气体是，发生反应的化学方程式为（3）大约 5min 后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即下沉，如此不断反复。请分析鸡蛋上浮的原因：22测定粗盐

47、(含难溶杂质 )中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1)称取粗盐样品m g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向 _移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_盘上。(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在(填仪器名称 )里进行， 并用玻璃棒搅拌，其目的是。(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_。(4)蒸发。 加热蒸发滤液操作应在_ (填仪器名称 )里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是。(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗

48、盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率 )为_ 。考点七：实用知识1. 酸碱盐的溶解性(1)盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含 cl 的化合物只有agcl 不溶于水，其他都溶于水；含 so42的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水；含 co32的物质只有k2co3、 na2co3、（ nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水。(2)碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水。其他碱不溶于水：难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱全部为白色。(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶

49、于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）注意： 沉淀物中agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2、caco3、baco3、ag2co3等。2.初中化学敞口置于空气中质量改变的（1）质量增加的：由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（2）质量减少的：由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；由于风化而减少的：碳酸钠晶体。3.酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱

50、反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸co2+h2o= h2co3；so2+h2o= h2so3so3+h2o= h2so4（ 1）少数可与水反应生成碱na2o +h2o= 2naoh ；k2o +h2o= 2koh ；bao+h2o= ba(oh)2； cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水co2 +ca(oh)2= caco3 +h2o (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水fe2o3+

51、6hcl= 2fecl3+3h2o 【例题】113.5 g cucl2样品，当它与足量的agno3溶液反应后， 得到 29 g agcl 沉淀，则样品中可能混有的盐是( )a.bacl2b.cacl2c.alcl3d.zncl2 解析：本题可用平均值法和变形法相结合来速解。假设13.5 g 为纯的 cucl2，则生成 agcl 的质量为：cucl2+2agno3=cu(no3)2+2agcl135 2 143.5 13.5 g x 135/13.5g287/x解得： x28.7 g 现为 29 g，则样品中氯元素的质量分数应大于cucl2中氯元素的质量分数，将各选项稍加变形， 依次为： bac

52、l2、cacl2、al2/3cl2、zncl2，显然答案为b、c。答案： bc 练习题：1. 下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）a.co2 b.cao c.cacl2 d.caco32.下列物质长时间暴露于空气中, 质量会增加且有其他物质生成的是( ) a.浓硫酸b.浓盐酸c.氢氧化钠固体d.食盐3上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是( )a.浓硫酸b.氢氧化钠c.石灰石d.硝酸铵4 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 ( )a.有气泡产生b

53、.表面皿内壁有浑浊出现c.贝壳逐渐溶解d.烧杯中溶液的质量不变5下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是( ) a.酒精b.食盐c.醋酸d.硝酸钾6将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）a.fecl3 、koh 、 nacl b.k2so4 、bacl2、hcl c.cuso4、hcl 、kcl d.na2co3、kcl 、na2so4 7如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反应)，若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将_(填“ 变大 ”“变小 ” 或“ 不变 ”)；发生反应的化学方程式是_ 。单元练习：1 （08 长春市）下列方案合理

54、的是（）a.制备 naoh 溶液 :将饱和的na2co3溶液与适量的石灰水混合后过滤b.检验 co32：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡c.鉴别 h2、ch4、co 气体：分别将燃着的木条伸入瓶内，观察现象d.验证质量守恒定律选用nh4cl 溶液与 naoh 溶液，比较反应前后溶液的总质量2.（ 09 长春市）比较推理是学习中常用的思维方法。下列有关物质的比较推理中，正确的是（）a.稀硫酸和盐酸是不同的酸，所以化学性质完全不同b. co 和 co2的分子不同，所以化学性质不同c. nacl 和 nano2都是有咸味的盐，所以都可做调味品d. h2o 和 h2o2组成元素种类相同，所

55、以化学性质相同3. (09 长春市 )下列实验方案中，合理的是( )a.要粗略地测定空气里氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧b.要制取少量的naoh 溶液：将koh 和 nano3溶液混合后过滤c.判断稀盐酸和naoh 混合后溶液的酸碱性：测定该溶液的ph d.要除去 nacl 溶液中的na2co3：先加适量ca(oh)2溶液，再加过量稀盐酸4.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是( )一定含有锌一定含有铁一定含有铜可能含有锌可能含有铁可能含有铜a.b.c.d.5.能一次鉴别agn

56、o3、na2co3、nacl 三种无色溶液的试剂是( )a.naoh 溶液 b.bacl2溶液c.盐酸d.硝酸6.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和k2so4溶液反应，乙溶液和kcl 溶液反应，丙溶液和koh 溶液反应，均可生成 kno3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组( )a.甲为稀 hno3，乙为 agno3溶液，丙为nano3溶液b.甲为 ba(oh)2溶液，乙为nano3溶液，丙为稀hno3c.甲为 ba(no3)2溶液，乙为稀hno3，丙为 agno3溶液d.甲为 ba(no3)2溶液，乙为agno3溶液，丙为稀hno37. 硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应

57、后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成. 则析出的少量金属是( ) a.cu b.ag c.cu 和 ag d.fe 和 cu 8.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）a.食盐溶液和稀盐酸 b.碳酸钠溶液和稀盐酸c.氢氧化钾溶液和硫酸溶液d.石灰水和氢氧化钠溶液9.下列说法正确的是( )a.电离时有阴离子生成的物质叫盐b.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸c.酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等d.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱10.关于酸和碱的描述正确的是（）a.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂b.生石灰与熟石灰都属于

58、碱c.酸就是有酸味的物质d. 碱就是有腐蚀性的物质11.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（）a.cucl2b. fe2(so4)3 c.agcl d.mgcl2 12.o2、 h2、co2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是（）a.化合反应b.分解反应c.置换反应d. 复分解反应13下列说法错误的是( ) a.干冰不是冰b.纯碱不是碱c.食盐不是盐d.铅笔不含铅14自来水生产过程中，通常加入适量的氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应物之一是盐酸。市场上的不法商贩为谋取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些单位。为辨别真假，可选用的化学试剂是( )a.酚酞

59、试液b.氢氧化钠溶液c.硝酸银溶液d.氯化钡溶液15在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应有( )a.1 类b.2 类c.3 类d.4 类16下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )a.氯化铁溶液b.碳酸钠溶液c.稀盐酸d.硝酸钠溶液17下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是( )a.与锌反应制取氢气b.除去金属制品表面的锈斑c.与大理石反应制取二氧化碳d.与碱反应18下列各组微粒能在溶液中大量共存的是( )a. h+、 nh4+、so42、k+b. oh、nh4+、 cl、ca2+c. nh4+、co32、 so42、h+d. oh、cl、f

60、e3+、no319粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业中常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是( )a.浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变b.浸洗前后，食盐水的组成不变c.浸洗用饱和食盐水可以无限次的使用下去d.粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量20有一种不纯的nh4cl 样品，经过分析知道其中的氮的质量分数为36，则可能混入了下列哪种氮肥( )a. nh4hco3b. (nh4)2so4c. nh4no3d. co(nh2)221 仅以纯碱、 石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的( )a.