山西省临汾市双语学校2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、山西省临汾市双语学校2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是（    ）    a将so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o =so32+2hclo    b向febr2溶液中通入过量cl2：2fe2+4br+2cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 4cl    c向硫酸氢钾溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：2h+so42-

2、+ba2+ +2oh= baso4+2h2o    dnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+oh= nh3+h2o参考答案：c略2. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a常温常温下，0.1molh2o2中含有极性共价键的数目为0.1nab电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4lh2时，电路中转移的电子数为2nac100ml12mol?l1的浓hno3与过量cu反应转移电子的数目为0.6nad标准状况下，11.2l由ch4和c2h4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2na参考答案：d【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定

3、律【分析】a、1mol双氧水中含2mol极性共价键；b、氢气所处的状态不明确；c、浓硝酸在和铜反应的过程中，先生成no2，后生成no甚至价态更低的产物；d、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个h原子来分析【解答】解：a、1mol双氧水中含2mol极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2na个极性共价键，故a错误；b、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质的量和转移的电子数，故b错误；c、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成no2，后生成no甚至价态更低的产物，故转移的电子数无法计算，故c错误；d、标况下11.2l混合物的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4

4、个h原子，故0.5mol混合物中含2molh原子即2na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()amg、al为电极，naoh溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过na个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2lb1 mol c10h22分子中共价键总数为30na c58.5g氯化钠可以构成na个如图所示的结构单元d标准状况下，22.4 l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为na 参考答案：d略4. 可以证明可逆反应n2+3h2?2nh3已达到平衡

5、状态的是（）一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；nh3%、n2%、h2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（h2）=0.6mol/（l?min），逆反应速率v（nh3）=0.4mol/（l?min）a全部bcd参考答案： 考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变

6、化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：无论是否达到平衡状态，只要一个nn断裂的同时，就有3个hh键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，只要一个nn键断裂的同时，就有有6个nh键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；反应达到

7、平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以nh3%、n2%、h2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；v正（h2）表示消耗h2的速率，v逆（nh3）表示消耗nh3的速率，且v正（h2）：v逆（nh3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据5. 我国城市环境中的大气污染物主要是()aco、cl2、n2、酸雨   bhcl、o2、n2、粉尘cso2、no2、co、粉尘

8、60;           dnh3、co2、no、雾参考答案：c略6. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液问的相互反应，就可以将它们区别开  的是  a硝酸钾  硫酸钠 氯化钙 氯化钡  b硫酸 硫酸 铝氯化钠 氢氧化钠  c盐酸 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠    d硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸参考答案：b略7. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（    ）a. “司南之杓(

9、勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为fe2o3b. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料c. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素d. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率参考答案：d【详解】a. 司南中“杓”所用材质为fe3o4，故a错误；b. 碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故b错误；c. 丝绸的主要成分是蛋白质，故c错误；d. “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将“地沟油”变成肥皂，可以提高资源的利用率，故d正确；故选d。8. 10

10、克fe2o3、sio2、al2o3混合物加入足量的100 ml x mol/l稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/l naoh溶液，产生沉淀的质量和加入naoh溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是：a滤出的物质为sio2 b可求出x的值c可求出al2o3的质量分数     d可求出fe2o3的质量分数参考答案：d略9. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是  （    ）a乙烯的结构简式为ch2ch2        

11、;                                  b葡萄糖的实验式（最简式）为c6h12o6cca2+的结构示意图为           &

12、#160;                      dnh4cl的电子式为参考答案：c略10. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是a用小苏打治疗胃酸过多：co32- + 2h+ = co2 + h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至al3+刚好沉淀完全：    2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh-  = 3baso4

13、 + 2al(oh)3c大理石溶于醋酸中：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2od稀硝酸中加入过量的铁粉：fe + 4h+ + no3- = fe2+ + no + 2h2o参考答案：b略11. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）     a78 gna2s和78 gna2o2中含有的阴离子数目均为01 na     b01mol·l-1的nahso4溶液中含有阳离子的物质的量为02mol   

14、60; c常温常压下，氧原子总数为02na的so2和o2的混合气体，其体积为224 l     dl8 go2分子与18 go3分子中含有的中子数不相同参考答案：a略12. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的分子式为（  ）ahx            bh2xcxh3           

15、           dxh4参考答案：d解：x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则x的最高正价为+4价，说明x原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为xh4，故选：d13. 下列做法正确的是a用无色试剂瓶盛放新制的氯水b 用10 ml量筒量取3.24 ml稀硫酸c用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体d用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁参考答案：c略14. 下列实验现象预测正确的是(    )  a.实验:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶

16、液颜色变为无色b.实验:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 c.实验:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 d.实验:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象参考答案：ad略15. aan+.bb(n+1)+.ccn-.dd(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是 a原子半径：abcd           b原子序数：bacd c离子半径：dcba     &#

17、160;     d金属性：ba，非金属性：dc参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为探究cu(oh)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。(1)取098 g cu(oh)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物a、b的化学式分别为    和    。(2)取少量产物b加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为       

18、0;                                。(3)为证明产物a在加热时能与nh3反应，某同学设计了如图(夹持装置未画出)所示实验装置。    简述检查该装置气密性的方法     

19、60;                                      。    实验过程中观察到两个明显现象：    i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置

20、乙中固体由白色变为蓝色。    能证明产物a与nh3发生了反应的判断依据的是    (填选项字母)。    a只有i可以    b只有ii可以    ci或ii都可以参考答案：（1）cuo   cu2o（2）cu2o + 2h+ = cu2+ + cu + h2o（3）如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装

21、置气密性良好。（4）b   略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的fes04溶液中fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取ph=l(忽略fe2+、fe3+的水解)的fes04溶液200ml，加入过量bacl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的fes04溶液200ml，向其中加入过量naoh溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：       &

22、#160; c(h+)c(so42)c(fe2+、fe3+)   注：c(fe2+、fe3+)表示fe2+和fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中fe2+被氧化的百分率。 (3)当fe2+部分被氧化时，试推导c(fe2+、fe3+)与c(h+)、c(so42)的关系。参考答案：(1)0.1mol/l  0.6mol/l  0.5mol/l             (每空2分)(2)根据电荷守恒有：2·

23、;c(fe2+)+3·c(fe3+)+c(h+)=2·c(so42)代入(1)中所求数据：2·c(fe2+)+3·c(fe3+)=1.1 mol/l又c(fe2+)+c(fe3+)=0.5mol/l解得：c(fe2+)=0.4mo1/l，c(fe3+)=0.1mol/l                    (2分)fe2+被氧化的百分率为：×100%=20

24、%             (2分)(3)若fe2+没有被氧化，c(fe2+、fe3+)=c(so42)c(h+)若fe2+全部被氧化，c(fe2+、fe3+)= c(so42) c(h+)故当fe2+部分被氧化时，c(fe2+、fe3+)与c(h+)、c(so42)的关系为：c(so42) c(h+)> c(fe2+、fe3+)> c(so42) c(h+)    

25、0;            (4分)略18. 将一定质量的镁铝合金投入100 ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g）求：(1)合金中mg的质量_(2)所用hcl的物质的量浓度_参考答案：(1)4.8g    (2)8mol/l试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入

26、氢氧化钠溶液20ml时无沉淀，说明盐酸过量，20ml氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160ml时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20ml氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，nmg(oh)2=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中n(mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160ml时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(na+)=n(cl-)，na+来自naoh，cl-来自hcl，所以n(naoh)=n(hcl)，0.16l×5 mol/l=c(hcl)×0.1l，c(hcl)=8mol/l。

27、19. 高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属m（相对原子质量100）的氧化物做催化剂。m元素的离子在一定条件下能与nh3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。（1）150、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol hcl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属m的相对原子质量为_。将上述反应所得固体溶于水配成50.0ml溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol·l-1。（2）取（1）中所配溶液12.5ml，稀释至25ml，缓缓通入2688ml氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物b（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/l的agno3溶液滴定，达到终点时，耗去agno3溶液40.0ml。将b投入过量烧碱溶液中，未检测出nh3的逸出。则b的化学式可表示为                 。 （3）已知在右图中，l的位置完全相同。现有另一种配离子m(nh3)6-xclxn±（1x5，且x为整数），结构类似右图。如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式