山东省聊城市胡屯中学2020年高一化学模拟试题含解析

1、山东省聊城市胡屯中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 双选题设na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/l ba(no3)2溶液不正确的说法是()a2 l溶液中有阴、阳离子总数为0.8nab500 ml溶液中浓度为0.2 mol/lc500 ml溶液中ba2浓度为0.2 mol/ld500 ml溶液中总数为0.2na参考答案：ab解析：由ba(no3)2=ba22知，n(ba2)nba(no3)2，n()2nba(no3)2。所以c(ba2)0.2 mol/l，c()0.4 mol/

2、l，而溶液的浓度与溶液的体积无关。则a项，阴、阳离子共有：(0.2 mol/l0.4 mol/l)×2 l1.2 mol；b项，c()0.4 mol/l；c项正确；d项，的物质的量为0.4 mol/l×0.5 l0.2 mol，故所含离子数为0.2na，d项也正确。2. 反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，2 min内b的浓度减少0.6 mol·l1，对此反应速率的描述正确的是a. v(a)0.4 mol·l1·min1b. 分别用b、c、d表示的反应速率的值之比为321c. 在2 min末反应速率，用b表示为0.3 mol·

3、;l1·min1d. 在这2 min内b和c两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：b【分析】根据v=c/t计算v（b），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（c）、判断v（b）与v（d）关系，a是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】a项、a是固体，不能用该方法表示反应速率，故a错误；b项、速率之比等于化学计量数之比，分别用b、c、d表示的反应速率的值之比为321，故b正确；c项、在2min内，b的浓度减少0.6mol/l，则v（b）=0.6mol/l/2min=0.3mol/（l?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故c错误；d项、在这2 min内，反应

4、物b的浓度逐渐减小，生成物c的浓度逐渐增大，故d错误。故选b。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。0.5 l 1 mol/l fecl3溶液与0.2 l 1 mol/l kcl溶液中的cl-的物质的量浓度之比为（   ）a  5：2             b  3：1      

5、      c  15：2          d  5：2参考答案：b略4. 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96l(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：（   ）a0.1mol          &

6、#160;                     b等于0.2 molc大于或等于0.2mo1，小于0.3mol         d大于0.1mol小于0.3mol参考答案：b略5. 用8g cuso4溶于水配成500ml的溶液，下列说法正确的是      

7、       a浓度为2mol/l                 b浓度为1mol/lc浓度为0.1mol/l             d浓度为0.2mol/l参考答案：c略6. 根据反应8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，下列说法正确的是（   ）a.

8、 n2是还原产物b. nh3在反应中得到电子c. 1molcl2反应转移电子的物质的量为3 mold. 该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3参考答案：da、n元素由-3价升高到0价，n2是氧化产物，故a错误；b. nh3在反应中失去电子，故b错误；c、氯元素由-1价升高到0价，变1价，1molcl2反应转移电子的物质的量为2 mol，故c错误；d、 该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molhcl中有2molhcl中氯元素变价）与被还原的物质cl2物质的量之比为2：3，故d正确；故选d。7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ） 过

9、滤       蒸发       溶解       向容量瓶转移液体a和    b和      c和    d和   参考答案：a略8. 下列说法正确的是（  ）a氧的摩尔质量是32bco摩尔质量是60g/molcco2的相对分子质量是44gd硫酸的摩尔质量是98g参考答案：b考

10、点：摩尔质量分析：a、选项中氧未指明微粒种类；b、离子的摩尔质量数值上等于其式量；c、相对分子质量单位为1；d、摩尔质量单位为g/mol解答：解：a、选项中氧未指明微粒种类，氧气的摩尔质量是32 g?mol1，故a错误；b、离子的摩尔质量数值上等于其式量，co32摩尔质量是60 g/mol，故b正确；c、相对分子质量单位为1，co2的相对分子质量是44，故c错误；d、摩尔质量单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故d错误；故选b点评：本题考查了摩尔质量的概念分析判断，理解概念实质掌握物理量单位是解题关键，题目较简单9. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是 

11、0; a、葡萄糖与果糖           b、ch3ch2cooh和ch3cooch3   c、正丁烷和异丁烷         d、淀粉和纤维素   参考答案：d略10. 下列离子方程式书写正确的是（）a向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：oh+co2hco3b氧化钠投入水中发生反应：o2+h2o2ohc硝酸银溶液中加入铜粉：ag+cucu2+agd金属铁溶于稀硫酸中：2fe+6

12、h+2fe3+3h2参考答案：a【考点】离子方程式的书写【分析】a二氧化碳足量反应生成碳酸氢钙；b氧化钠不能拆；c电荷不守恒；d不符合反应客观事实【解答】解：a向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：oh+co2hco3，故a正确；b氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：na2o+h2o2na+2oh，故b错误；c硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2ag+cucu2+2ag，故c错误；d金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故d错误；故选：a11. 已知aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是a.元素金属性：ba；元素

13、非金属性：dcb.原子半径：abcdc.离子半径：d(n+1)-cn-b(n+1)+an+d.原子序数：bacd参考答案：cd12. 两种金属a与b组成原电池时，a是正极。下列有关推断正确的是a. a的金属性强于b             b. 电子不断由a电极经外电路流向b电极c. a电极上发生的电极反应是还原反应     d. a的金属活动性一定排在氢前面参考答案：c略13. 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取

14、多种分类方法。下列关于“h2co3”的分类不正确的是    a二元酸     b强电解质       c含氧酸       d弱酸参考答案：b略14. 下列混合物的分离可用溶解过滤蒸发操作的是(     )a混有泥沙的食盐b混有水的酒精   c氯化钠和氯化钾的混合物   d四氯化碳和水参考答案：a15. 一定条件下，可逆反应2ab3c，在下列四种状

15、态中，处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率ava2 mol·l1·min1vb2 mol·l1·min1bva2 mol·l1·min1vc2 mol·l1·min1cva1 mol·l1·min1vb2 mol·l1·min1dva1 mol·l1·min1vc1.5 mol·l1·min1 参考答案：d化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等；aa物质的正反应速率a=2mol/（l·min），逆反应

16、速率b=2mol/（l·min），则逆反应速率a=4mol/（l·min），a的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故a错误；b同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，a物质的正反应速率是2mol/（l·min），c的逆反应速率为2mol/（l·min），a的逆反应速率为mol/（l°·min），所以a的正逆反应速率不等，故b错误；c同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，a物质的正反应速率是1 mol/（l·min），b的逆反应速率为2mol/（l·min），a的逆反应速率为4mol/（

17、l·min），所以a的正逆反应速率不等，故c错误；d同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，a物质的正反应速率是1 mol/（l·min），c的逆反应速率为1.5mol/（l·min），a的逆反应速率为1mol/（l·min），所以a的正逆反应速率相等，故d正确；故选d。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮的氧化物(nox)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2。某同学在实验室中对nh3与no2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择如图中的_，反应的化学

18、方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到nh3充入注射器x中，硬质玻璃管y中加入少量催化剂，充入no2(两端用夹子k1、k2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开k1，推动注射器活塞，使x中的气体缓慢充入y管中y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开k2_参考答案：(1) a       dcfei（或dcfedci）  

19、0; (2) 红棕色气体逐渐变浅        z中的naoh溶液产生倒吸现象    反应后气体分子数减少，y管的压强小于外压【详解】（1）在实验室里可以用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制取氨气，选择a作为发生装置，反应的化学方程式为；由于氨气的密度小于空气，所以收集氨气的方法为向下排空气法，制取的氨气中混有的水蒸气可以用碱石灰除去，多余的氨气不能排放到空气中，应进行尾气处理，由于氨极易溶于水，所以可以用水处理多余的氨气，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为adcfei（或adcfedci）；（2）氨气与二氧化氮反应，生成氮气和水：，no2是红棕色的，当和nh3反应后生成无色的n2，红棕色逐渐变浅；反应结束后，根据方程式，反应后气体分子数减少，所以当注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温时，由于体积不变，所以压强降低，z